Cho các hệ cân bằng hóa học sau:

(a) 2SO₂ (k) + O₂ ⇄  2SO₃ (k).

(b)3H₂ (k) + N₂ (k) ⇄ 2NH₃ (k).

(c)2CO₂ (k) ⇄ 2CO (k) + O₂ (k).

(d) H₂ (k) + I₂ (k) ⇄ 2HI (k).

Trong các hệ cân bằng trên, ở nhiệt độ không đổi, khi tăng áp suất chung của mỗi hệ, số hệ có cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

SO₂ luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với:

Hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng là bao nhiêu, biết rằng khi đưa nhiệt độ của phản ứng từ -50⁰C lên đến 50^oC thì tốc độ phản ứng tăng lên 1024 lần?

Cho các phát biểu sau:

1. Trong các phản ứng oxi hóa khử mà oxi tham gia thì oxi chỉ thể hiện tính oxi hóa.

2. HF là axit rất mạnh vì có khả năng ăn mòn thủy tinh.

3. Từ HF → HCl → HBr → HI tính khử tăng dần còn tính axit giảm dần.

4. Trong công nghiệp nước javen được điều chế bằng cách sục Cl₂ vào dung dịch NaOH.

5. HClO là chất oxi hóa mạnh đồng thời cũng là một axit mạnh.

Số phát biểu đúng là:

Cho các chất: KBr, S, Si, SiO₂, P, Na₃PO₄, Ag, Au, FeO, Cu Fe₂O₃ .Trong các chất trên số chất có thể oxi hóa bởi dung dịch axit H₂SO₄ đặc,nóng là :

Cân bằng nào sau đây chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất bằng cách nén hỗn hợp?

Phát biểu nào sau đây không đúng: (X:halogen)

Cho cân bằng:   2SO₂ + O₂ <=>SO₃  $∆$H < 0. Cho một số yếu tố:

(1) Tăng áp suất ;

(2)Tăng nhiệt độ ;

(3) Tăng nồng độ O₂ và SO₂ ;

(4)Tăng nồng độ SO₃;

(5) Tăng xúc tác;

Các yếu tố làm tăng hiệu xuất của p/ứ trên là :