Nguyên tử nguyên tố X có tổng electron ở phân lớp d bằng 6. Vị trí của X trong tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

A. 35

B. 35+

C. 35-

D. 53

A. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^1$

B. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^2$

C. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}4p^1$

D. $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{3}4s^2$

A. $X_{1,} X_3, X_6$

B. $X_2, X_3, X_5$

C. $X_1, X_2, X_6$

D. $X_3, X_{4 }$

A. Trong một chu kì, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố biến thiên tuần hoàn

B. Trong một chu kì, số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố tăng dần

C. Trong một chu kì, do số proton trong hạt nhân nguyên tử các nguyên tố tăng dần nên khối lượng nguyên tử tăng dần

D. Trong một chu kì ngắn, số electron hóa trị của nguyên tử các nguyên tố tăng dần

A. chu kì 4, nhóm VB

B. chu kì 4, nhóm IIA

C. chu kì 5, nhóm IIA

D. chu kì 5, nhóm IVB

A. Chu kì 2, nhóm IIIA

B. Chu kì 3, nhóm IIA

C. Chu kì 2, nhóm IIA

D. Chu kì 3, nhóm IVA