Hãy viết các phương trình hoá học diễn tả sự hình thành các ion sau :

${\mathrm{Na}}^{+}$, ${\mathrm{Mg}}^{2+}$, ${\mathrm{Al}}^{3+}$, ${\mathrm{Cl}}^{-}$, ${\mathrm{O}}^{2-}$, ${\mathrm{S}}^{2-}$

Điện tích của electron :${\mathrm{q}}_{\mathrm{e}}$= -1,602.${10}^{-19}$ c.

Điện tích của proton :${\mathrm{q}}_{\mathrm{p}}$= =1.602.${10}^{-19}$ c.

Các điện tích nhỏ bé đó được gọi là các điện tích đơn vị

Electron mang một điện tích đơn vị âm, kí hiệu bằng 1-.

Proton mang một điện tích đơn vị dương, kí hiệu bằng 1+.

Hai, ba, ... điộn tích đơn vị dương được kí hiệu bằng 2+, 3+,...

Hai, ba, … điện tích đơn vị âm được kí hiệu bằng 2-. 3-,.. .

Vì lực hút tĩnh điện giữa các ion khác dấu lớn nên các tinh thể ion rất bền. Các hợp chất ion khó bay hơi, khó nóng chảy và khá rắn. Thí dụ, muối ăn (NaCl) có nhiệt độ nóng chảy là 800$°$C.

Các hợp chất ion dễ tan trong nước. Ở trạng thái rắn, các hợp chất ion không dẫn điện nhưng dung dịch các hợp chất ion hoà tan trong nước và các hợp chất ion ở trạng thái nóng chảy đều là chất dẫn điện vì khi đó các ion tích điện có thể chuyển động tự do. Đó là đặc điểm của các hợp chất ion.