Lập PTHH của các phản ứng oxi hoá - khử sau đây theo phương pháp thăng bằng electron : Cho Cu tác dụng với dung dịch axit ${\mathrm{HNO}}_3$ đặc, nóng thu được $\mathrm{Cu}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2$, ${\mathrm{NO}}_2$ và ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Trong phòng thí nghiệm, khí clo được điều chế theo phản ứng :

${\mathrm{KMnO}}_4$ + HCl (đặc) → KCl + ${\mathrm{MnCl}}_2$ + ${\mathrm{Cl}}_2$ + ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Để điều chế được 1 mol khí clo, số mol ${\mathrm{KMnO}}_4$ và HCl cần dùng lần lượt là

A. 0,2 và 2,4.     B. 0,2 và 2,8.

C. 0,4 và 3,2.     D. 0,2 và 4,0.

Cho phản ứng oxi hóa - khử sau: ${\mathrm{MnO}}_2$ + 4HCl → ${\mathrm{MnCl}}_2$ + ${\mathrm{Cl}}_2$ + 2${\mathrm{H}}_2$O

Chọn chất và quá trì tương ứng ở cột II ghép vào chỗ trống ở cột I cho phù hợp

Cho sơ đồ phản ứng sau :

${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}$ + ${\mathrm{KMnO}}_4$ + ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ (loãng) → ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ + S + ${\mathrm{MnSO}}_4$ + ${\mathrm{K}}_2{\mathrm{SO}}_4$

Hệ số của các chất tham gia trong PTHH của phản ứng trên lần lượt là

A. 3,2, 5     B. 5,2, 3.

C. 2, 2, 5.    D. 5, 2, 4.

Nêu một số quá trình oxi hoá - khử thường gặp trong đời sống hằng ngày.

Trong phản ứng:

${\mathrm{Cl}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ → HCl + HClO

các nguyên tử Cl

A. bị oxi hóa    B. bị khử

C. vừa bị oxi hóa, vừa bị khử    

D. không bị oxi hóa, không bị khử

Cho phản ứng :

${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_3$ + ${\mathrm{KMnO}}_4$ + ${\mathrm{NaHSO}}_4$ → ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4$ + ${\mathrm{MnSO}}_4$ + ${\mathrm{K}}_2{\mathrm{SO}}_4$ + ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Sau khi cân bằng tổng các hệ số của các chất (các số nguyên, tối giản) trong phương trình hoá học trên là

A. 23.     B. 27.

C. 47     D.31