PTHH của phản ứng lưu huỳnh tác dụng với dung dịch axit sunfuric đặc, nóng :

$\mathrm{S}+2{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\to 3{\mathrm{SO}}_2+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Trong phản ứng này, tỉ lệ giữa số nguyên tử lưu huỳnh bị khử và số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hoá là

A. 1 : 2     B. 1 : 3     C.3 : 1     D. 2 : 1.

Số mol ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ cần dùng để pha chế 5 lít dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ 2M là

A. 2,5 mol.    B. 5,0 mol.     C. 10 mol.     D. 20 mol.

Một loại oleum có công thức hoá học là ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{S}}_2{\mathrm{O}}_7$ (${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4.{\mathrm{SO}}_3$). Số oxi hoá của lưu huỳnh trong hợp chất oleum là

A. +2     B. +4.

C. +6.     D.+8.

Phân tử hoặc ion có nhiều electron nhất là

A. ${\mathrm{SO}}_2$    B. ${{\mathrm{SO}}_3}^{2-}$

C. ${\mathrm{S}}^{2-}$    D. ${{\mathrm{SO}}_4}^{2-}$

Cần điều chế một lượng muối ${\mathrm{CuSO}}_4$. Phương pháp nào sau đây tiết kiệm được axit sunfuric ? 

Axit sunfuric tác dụng với đồng (II) oxit.

Axit suníuric tác dụng với kim loại đồng.

Sau khi hoà tan 8,45 gam oleum A vào nước được dung dịch B, để trung hoà dung dịch B cần 200 ml dung dịch NaOH 1M. Xác định công thức của A.

Cho m gam hỗn hợp 2 kim loại Al và Cu chia làm 2 phần bằng nhau :

- Phần 1 : Cho tác dụng với dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ loãng, dư thu được 1,344 lít khí ${\mathrm{H}}_2$ (đktc).

- Phần 2 : Cho tác dụng với dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ đặc nóng, dư, thu được 2,24 lít khí ${\mathrm{SO}}_2$ (đktc) .Xác định giá trị của m.

Chất nào sau đây vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử ?

A. ${\mathrm{SO}}_2$    B.${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$

C. ${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}$    D. ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_3$