Người ta đã sử dụng nhiệt của phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi :

${\mathrm{CaCO}}_3 \left(\mathrm{r}\right)\stackrel{\mathrm{t}°}{\rightleftharpoons }\mathrm{CaO} \left(\mathrm{r}\right) +{\mathrm{CO}}_2 \left(\mathrm{k}\right) △\mathrm{H}>0$

Biện pháp kĩ thuật nào sau đây không được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi ?

A. Đập nhỏ đá vôi với kích thước thích hợp.

B. Duy trì nhiệt độ phản ứng thích hợp.

C. Tăng nhiệt độ phản ứng càng cao càng tốt.

D. Thổi không khí nén vào lò nung vôi.

Thực hiện phản ứng tổng hợp amoniac :

${\mathrm{N}}_2+3{\mathrm{H}}_2\leftrightarrow 2{\mathrm{NH}}_3$

Nồng độ mol ban đầu của các chất như sau :

[${\mathrm{N}}_2$] = 1 mol/l ; [${\mathrm{H}}_2$] = 1,2 mol/l

Khi phản ứng đạt cân bằng nồng độ mol của [${\mathrm{NH}}_3$] = 0,2 mol/1. Tính hiệu suất của phản ứng tổng hợp amoniac.

Khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng với phản ứng có chất ở trạng thái nào dưới đây tham gia ?

A. Trạng thái lỏng.

B. Trạng thái khí.

C. Trạng thái rắn.

D. Cả 3 trạng thái : lỏng, khí, rắn.

Đối với phản ứng có chất khí tham gia thì

A. khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm.

B. khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng.

C. khi áp suất giảm, tốc độ phản ứng tăng.

D. áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Cho phản ứng :

3${\mathrm{O}}_2$ ↔ 2${\mathrm{O}}_3$

Nồng độ ban đầu của ${\mathrm{O}}_2$ là 0,24 mol/lít, sau 5 giây, nồng độ của ${\mathrm{O}}_2$ còn là 0,02 mol/lít. Hãy tính tốc độ của phản ứng trong thời gian đó.

Đồ thị nào sau đây biểu diễn sự biến đổi tốc độ phản ứng thuận theo thời gian ? Sự biến đổi tốc độ phản ứng nghịch theo thời gian ? Trạng thái cân bằng hoá học ?

Gần đây, khi thám hiểm Nam Cực, các nhà khoa học đã tìm thấy những đồ hộp do các đoàn thám hiểm trước để lại. Mặc dù đã qua hàng trăm năm, nhưng các thức ăn trong những đồ hộp đó vẫn trong tình trạng tốt, có thể ăn được. Hãy giải thích và liên hệ với viộc bảo quản thực phẩm bằng cách ướp đá.