Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^1$, nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron $1s^{2}2s^{2}2p^5.$ Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết

Trong phản ứng hoá học sau: $3C{l}_2 + 6KOH \to KCl{O}_3 + 5KCl + 3H_{2}O$. $C{l}_2$ đóng vai trò là gì?

Nguyên tố X có Z = 20. Vị trí của X trong hệ thống hoàn:

Tính chất phi kim của các nguyên tố trong dãy N - P - As - Sb - Bi (nhóm VA) biến đổi theo chiều:

Hợp chất của một nguyên tố có công thức $R{H}_2$. Oxit cao nhất của R chiếm 40% khối lượng R. R là:

Phần tự luận

Khi cho 0,9g một kim loại X thuộc nhóm IIA tác dụng với nước thì được 0,504 lít $H_2$ (đkct). Tìm kim loại X.

Phần trắc nghiệm

Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) trong nguyên tử nguyên tố X là 46, biết số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14. Xác định chu kì, số thứ tự ô nguyên tố của X trong bảng tuần hoàn.

Số oxi hóa của lưu huỳnh trong các phân tử và ion sau: $S{O_4}^{2-}, H_{2}S{O}_4, H_{2}S{O}_3$ lần lượt là