Để chứng minh tính oxi hóa của $S{O}_2$, người ta cho $S{O}_2$ phản ứng với chất nào sau đây? 

Các số oxi hóa phổ biến của Clo trong hợp chất là  

Cho $N{a}_{2}C{O}_3$ tác dụng với $H_{2}S{O}_4$ đặc, nóng, sản phẩm khí thu được là

Cho 5,6 lít hỗn hợp X gồm: $C{l}_2, O_2$ (ở đktc, tỉ khối so với He là 13,85) phản ứng vừa đủ với 15,5 gam hỗn hợp Y gồm: Al, Cu thu được a gam chất rắn. Xác định % khối lượng các chất trong Y.

Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: $CO\left(k\right) + C{l}_2 \left(k\right) \to COC{l}_2\left(k\right)$

Lúc đầu nồng độ $C{l}_2$ là 0,08 mol/l. Sau 1 phút 20 giây, nồng độ $C{l}_2$ là 0,024 mol/l. Tính tốc độ trung bình của phản ứng tính theo $C{l}_2$ trong khoảng thời gian trên.

Cho 3,15g hỗn hợp X gồm Mg và kim loại M (hóa trị n không đổi), tác dụng với $C{l}_2$, sau một thời gian thu được 10,25g chất rắn Y. Hòa tan hết Y trong $H_{2}S{O}_4$ loãng, sinh ra 1,12 lít khí $H_2$ ở đktc. Mặt khác cho 0,1 mol M tác dụng với $H_{2}S{O}_4$ đặc, nóng dư thì lượng khí thoát ra không quá 2,52l ở đktc. Xác định kim loại M.

Dẫn từ từ 8,96 lít $S{O}_2$ (ở đktc) vào 250 ml $Ba{\left(OH\right)}_2$ 1M. Kết thúc thí nghiệm thu được b gam chất rắn A và dung dịch B chứa c gam chất tan. Xác định b, c.