Hòa tan 4,5 gam tinh thể $MS{O}_4.5H_{2}O$ vào nước được dung dịch X. Điện phân dung dịch X với điện cực trơ, I = 1,93A

- Nếu thời gian điện phân là t giây thì thu được kim loại tại catot và 0,007 mol khí tại anot

- Nếu thời gian điện phân là 2t giây thì thu được 0,024 mol khí

Kim loại M và thời gian t là

Điện phân 500 ml dung dịch ₃ với điện cực trơ cho đến khi catot bắt đầu có khí thoát ra thì ngừng điện phân. Để trung hòa dung dịch sau điện phân cần 800 ml dung dịch NaOH 1M. Biết I = 20 A, nồng độ mol $AgN{O}_3$ và thời gian điện phân lần lượt là

Sau một thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuCl người ta thu được 1,12 lít khí (đktc) ở anot. Ngâm đinh sắt sạch trong dung dịch còn lại sau khi điện phân. Phản ứng xong, nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,2 gam. Nồng độ mol ban đầu của dung dịch $CuC{l}_2$ là

Điện phân NaCl nóng chảy với cường độ I = 1,93A trong thời gian 6 phút 40 giây thì thu được 0,1472 gam Na. Hiệu suất quá trình điện phân là

Điện phân 200 ml dung dịch KOH 2M (D = 1,1 $g/c{m}^3$) với điện cực trơ. Khi ở catot thoát ra 2,24 lít khí (đktc) thì ngừng điện phân. Biết rằng nước bay hơi không đáng kể. Dung dịch sau điện phân có nồng độ phần trăm là

Điện phân dung dịch $CuS{O}_4$ nồng độ 0,5M với điện cực trơ trong thì thu được 1 gam Cu. Nếu dùng dòng điện một chiều có cường độ 1A, thì thời gian điện phân tối thiểu có giá trị gần nhất là

Điện phân dung dịch  một thời gian thu được tổng thể tích khí là 11,2 lít. Trong đó một nửa lượng khí được sinh ra từ cực dương và một nửa được sinh ra từ cực âm. Khối lượng $CuS{O}_4$ có trong dung dịch là

Cho dòng điện một chiều có cường độ 16A đi qua nhôm oxit nóng chảy trong 3 giờ. Khối lượng Al thoát ra ở catot là