Cần oxi hoá Zn thành ${\mathrm{Zn}}^{2+}$, có thể dùng

Số oxi hoá phổ biến của Ag, Au trong các hợp chất là

Cấu hình electron của Ag (Z = 47) là

Cấu hình electron của Ni (Z = 28) là

Có các ion riêng biệt trong dung dịch là ${\mathrm{Ni}}^{2+}, {\mathrm{Zn}}^{2+}, {\mathrm{Ag}}^{+}, {\mathrm{Sn}}^{2+}, {\mathrm{Au}}^{3+}, {\mathrm{Pb}}^{2+}$. Ion có tính oxi hóa mạnh nhất và ion có tính oxi hóa yếu nhất lần lượt là

Vàng không bị oxi hoá trong không khí dù ở nhiệt độ nào và không bị hoà tan trong axit, nhưng vàng tác dụng được với

Một pin điện hoá được cấu tạo bởi 2 cặp oxi hoá - khử ${\mathrm{Zn}}^{2+}/\mathrm{Zn} \mathrm{và} {\mathrm{Ag}}^{+}/\mathrm{Ag}$. Khi pin điện hoá hoạt động đã xảy ra phản ứng

Có các ứng dụng sau:

 (1) Trong y học ZnO dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema,…

 (2) Dùng thạch cao nung ${\mathrm{CaSO}}_4.2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ để nặn tượng, đúc khuôn, bó bột khi gãy xương.   (3) Corindon ở dang tinh thể trong suốt, không màu, rất rắn, được dùng để tạo đá mài, giấy nhám.

(4) Hỗn hợp tecmit (Fe, Al2O3) được dùng để hàn gắn đường ray.

 (5) Nitơ lỏng được dùng để bảo quản máu và các mẫu sinh học.

 (6) Silicagen là vật liệu xốp, dùng để tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh.

(7) Gang xám dùng để luyện thép.

  Số ứng dụng đúng là