Cho từ từ 350 ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch ${\mathrm{AlCl}}_3$ x mol/l, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,9 gam kết tủa.Giá trị của x là

A. Trong phản ứng của Al với dung dịch NaOH thì Al là chất khử và NaOH là chất oxi hoá

B. Al có khả năng tác dụng với nước ngay ở điều kiện thường

C. Al là kim loại có tính khử mạnh, nó bị oxi hoá dễ dàng thành ion ${\mathrm{Al}}^{3+}$

D. Hỗn hợp gồm bột nhôm và bột oxit sắt từ được gọi là hỗn hợp tecmit

A. Cho dung dịch ${\mathrm{Al}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3$ vào dung dịch NaOH dư

B. Cho dung dịch ${\mathrm{Al}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3$ vào dung dịch HCl dư

C. Cho dung dịch ${\mathrm{Al}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3$ vào dung dịch $\mathrm{Ca}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$ dư

D. Cho dung dịch ${\mathrm{Al}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3$ vào dung dịch ${\mathrm{NH}}_3$ dư

A. Thí nghiệm 1 xuất hiện kết tủa keo trắng đến tối đa sau đó kết tủa giữ nguyên không tan. Thí nghiệm 2 xuất hiện kết tủa keo trắng đến tối đa sau đó kết tủa tan

B. Thí nghiệm 1 xuất hiện kết tủa keo trắng đến tối đa sau đó kết tủa tan. Thí nghiệm 2 xuất hiện kết tủa keo trắng đến tối đa sau đó kết tủa giữ nguyên không tan

C. Cả 2 thí nghiệm đều xuất hiện kết tủa keo trắng đến tối đa sau đó kết tủa giữ nguyên không tan

D. Cả 2 thí nghiệm đều xuất hiện kết tủa keo trắng đến tối đa sau đó kết tủa tan

A. 9,1 gam

B. 6,4 gam

C. 3,7 gam

D. 1,0 gam

A. 5,4 và 1,56

B. 5,4 và 4,68

C. 2,7 và 4,68

D. 2,7 và 1,56

A. Al    

B. NaOH  

C. ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$  

D. ${\mathrm{NaAlO}}_2$