$N{H}_3$ thể hiện tính bazơ trong phản ứng

A. ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4, {\mathrm{MgCl}}_2$

B. ${\mathrm{AlCl}}_3, {\mathrm{FeCl}}_3$

C. ${\mathrm{CuSO}}_4, {\mathrm{FeSO}}_4$

D. ${\mathrm{AgNO}}_3, \mathrm{Zn}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2$

A. vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

B. vừa có tính oxi hóa vừa có tính bazơ

C. vừa có tính khử, vừa có tính bazơ

D. vừa có tính khử, vừa có tính axit

A. ${\left({\mathrm{NH}}_4\right)}_2{\mathrm{CO}}_3\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$2NH3+CO2+H2O

B. ${\mathrm{NH}}_4{\mathrm{NO}}_3\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }{\mathrm{NH}}_3+ {\mathrm{HNO}}_3$

C. ${\mathrm{NH}}_4{\mathrm{NO}}_2\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }{\mathrm{N}}_2+ 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

D. ${\mathrm{NH}}_4\mathrm{Cl}\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }{\mathrm{NH}}_3+ \mathrm{HCl}$

A. giảm áp suất, tăng nhiệt độ

B. giảm áp suất, giảm nhiệt độ

C. tăng áp suất, tăng nhiệt độ

D. tăng áp suất, giảm nhiệt độ

A. Muối amoni kém bền với nhiệt

B. Trong nước, muối amoni điện li hoàn toàn tạo môi trường bazơ

C. Tất cả các muối amoni đều tan trong nước

D. Các muối amoni đều là chất điện li mạnh

A. trên nguyên tử N còn cặp e tự do

B. phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực

C. $N{H}_3$ tan nhiều trong nước

D. $N{H}_3$ tác dụng với nước tạo thành $N{H}_{4}OH$