Cho phản ứng tổng hợp ${\mathrm{NH}}_3$ trong công nghiệp:

${\mathrm{N}}_2 + 3{\mathrm{H}}_2 \stackrel{{\mathrm{t}}^0,\mathrm{p}}{\rightleftarrows } 2{\mathrm{NH}}_3; ∆\mathrm{H} = – 92 \mathrm{KJ}$

Hiệu suất của phản ứng giữa ${\mathrm{N}}_2 \mathrm{và} {\mathrm{H}}_2$ tạo thành ${\mathrm{NH}}_3$ tăng nếu

A. $2{\mathrm{NH}}_3+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\to {\left({\mathrm{NH}}_4\right)}_2{\mathrm{SO}}_4$

B. $2{\mathrm{NH}}_3+2\mathrm{CuO}\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }3\mathrm{Cu}+{\mathrm{N}}_2+3{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

C. $4{\mathrm{NH}}_3+5{\mathrm{O}}_2\stackrel{{\mathrm{t}}^0,\mathrm{p}}{\to }4\mathrm{NO}+6{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

D. $2{\mathrm{NH}}_3+3{\mathrm{Cl}}_2\to {\mathrm{N}}_2+6\mathrm{HCl}$

A. ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4, {\mathrm{MgCl}}_2$

B. ${\mathrm{AlCl}}_3, {\mathrm{FeCl}}_3$

C. ${\mathrm{CuSO}}_4, {\mathrm{FeSO}}_4$

D. ${\mathrm{AgNO}}_3, \mathrm{Zn}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2$

A. vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

B. vừa có tính oxi hóa vừa có tính bazơ

C. vừa có tính khử, vừa có tính bazơ

D. vừa có tính khử, vừa có tính axit

A. ${\left({\mathrm{NH}}_4\right)}_2{\mathrm{CO}}_3\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }$2NH3+CO2+H2O

B. ${\mathrm{NH}}_4{\mathrm{NO}}_3\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }{\mathrm{NH}}_3+ {\mathrm{HNO}}_3$

C. ${\mathrm{NH}}_4{\mathrm{NO}}_2\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }{\mathrm{N}}_2+ 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

D. ${\mathrm{NH}}_4\mathrm{Cl}\stackrel{{\mathrm{t}}^0}{\to }{\mathrm{NH}}_3+ \mathrm{HCl}$

A. Muối amoni kém bền với nhiệt

B. Trong nước, muối amoni điện li hoàn toàn tạo môi trường bazơ

C. Tất cả các muối amoni đều tan trong nước

D. Các muối amoni đều là chất điện li mạnh

A. màu vàng

B. màu đỏ

C. màu hồng

D. màu xanh