Câu hỏi:

07/04/2022 1,847

Hoà tan 25 gam hỗn hợp X gồm FeSO₄và Fe₂(SO₄)₃vào nước, thu được 150 ml dung dịch Y. Thêm H₂SO₄(dư) vào 20 ml dung dịch Y rồi chuẩn độ toàn bộ dung dịch này bằng dung dịch KMnO₄0,1M thì dùng hết 30 ml dung dịch chuẩn. Phần trăm khối lượng FeSO₄trong hỗn hợp X là

A. 68,4%.

B. 9,12%.

C.31,6%.

D.13,68%.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: ĐGNL ĐHQG Hà Nội - Khoa học tự nhiên - Chuẩn độ dung dịch !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Bước 1: Tính nFe2+ trong 20 ml dd Y

- nKMnO4= 0,1.0,03 = 0,003 mol

Hoà tan 25 gam hỗn hợp X gồm FeSO4và Fe2(SO4)3vào nước, thu được 150 ml dung dịch Y. Thêm H2SO4(dư) vào 20 ml dung dịch Y rồi chuẩn độ toàn bộ dung dịch này bằng dung dịch KMnO40,1M thì dùng (ảnh 1)

- Trong 20 ml dung dịch Y có 0,015 mol Fe2+

⟹ 150 ml dung dịch Y có x mol nFe2+

⟹ nFe2+ = 0,015.150/20 = 0,1125 mol

Bước 2: Tính %mFeSO4trong X

- mFeSO4= 0,1125.152 = 17,1 gam

→ %mFeSO4= (17,1/25).100% = 68,4%.

Đáp án cần chọn là: A

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Để xác định nồng độ mol/l của dd K₂Cr₂O₇người ta làm như sau:

Lấy 10 ml dung dịch K₂Cr₂O₇cho tác dụng với lượng dư dung dịch KI trong môi trường axit sunfuric loãng dư. Lượng I₂thoát ra trong phản ứng được chuẩn độ bằng lượng vừa đủ là 18 ml dung dịch Na₂S₂O₃0,05M.

Biết các phản ứng hóa học xảy ra:

(1) 6KI + K₂Cr₂O₇+ 7H₂SO₄→ 4K₂SO₄+ Cr₂(SO₄)₃+ 3I₂+ 7H₂O;

(2) I₂+ 2Na₂S₂O₃→ 2NaI + Na₂S₄O₆.

Nồng độ mol/l của K₂Cr₂O₇là

A. 0,02M.

B. 0,03M.

C.0,015M.

D.0,01M.

Lời giải

Bước 1: Tính số mol của Na2S2O3

nNa2S2O3= 0,018.0,05 = 9.10-4mol

Bước 2: Viết phương trình phản ứng, tính số mol các chất theo PTHH

Để xác định nồng độ mol/l của dd K2Cr2O7người ta làm như sau:Lấy 10 ml dung dịch K2Cr2O7cho tác dụng với lượng dư dung dịch KI trong môi trường axit sunfuric loãng dư. Lượng I2thoát ra trong (ảnh 1)

Bước 3: Tính CMcủa K2Cr2O7

⟹ CM K2Cr2O7= 1,5.10-4/0,01 = 0,0015M.

Đáp án cần chọn là: C

Câu 2

Để xác định nồng độ dung dịch NaOH người ta tiến hành như sau: Cân 1,26 gam axit oxalic ngậm nước (H₂C₂O₄.2H₂O) hòa tan hoàn toàn vào nước, định mức thành 100 ml. Lấy 10 ml dung dịch này thêm vào đó vài giọt phenolphthalein, đem chuẩn độ bằng dung dịch NaOH đến xuất hiện màu hồng (ở pH = 9) thì hết 17,5 ml dung dịch NaOH. Tính nồng độ dung dịch NaOH đã dùng.

A. 0,1143M.

B. 0,2600M.

C.0,1240M.

D.0,1600M.

Lời giải

Bước 1: Tính n(COOH)2trong 10 ml dung dịch axit oxalic

- \[{n_{{H_2}{C_2}{O_4}.2{H_2}O}} = \frac{{1,26}}{{90 + 18.2}} = 0,01\left( {mol} \right)\]

- 100 ml dung dịch axit oxalic chứa 0,01 mol (COOH)2

10 ml ⟶ 0,001 mol

Bước 2: Tính nNaOH

- Phenolphtalein xuất hiện màu hồng ở pH = 9 >7 ⟹ NaOH dư, (COOH)2hết

- Đặt nNaOH= x mol.

Để xác định nồng độ dung dịch NaOH người ta tiến hành như sau: Cân 1,26 gam axit oxalic ngậm nước (H2C2O4.2H2O) hòa tan hoàn toàn vào nước, định mức thành 100 ml. Lấy 10 ml dung dịch này thê (ảnh 1)

pH = 9 ⟹ pOH = 14 - 9 = 5 ⟹ [OH-]sau pư= 10-5

Bước 3: Tính CM NaOH

- Ta có:\[{\left[ {O{H^ - }} \right]_{sau{\kern 1pt} pu}} = \frac{{x - 0,002}}{{(10 + 17,5){{.10}^{ - 3}}}} = {10^{ - 5}} \Rightarrow {\rm{ }}x{\rm{ }} = {\rm{ }}{2,000275.10^{ - 3}}.\]

\[ \Rightarrow {\rm{ }}{C_{M{\rm{ }}NaOH}}\; = \frac{{{n_{NaOH}}}}{{{V_{dd{\kern 1pt} NaOH}}}} = \frac{{{{2,000275.10}^{ - 3}}}}{{{{17,5.10}^{ - 3}}}} = {\rm{ }}0,1143{\rm{ }}M.\]

Đáp án cần chọn là: A

Câu 3