Xác định dấu của ∆_{r$H_{298}^o$} trong các phản ứng được thể hiện trong hai hình dưới đây:

Phản ứng quang hợp là phản ứng thu năng lượng dưới dạng ánh sáng:

6nCO₂(g) + 6nH₂O(l) → (C₆H₁₂O₆)_n(s) + 6nO₂(g)

Hãy tính xem cần phải cung cấp bao nhiêu năng lượng dưới dạng ánh sáng cho những phản ứng quang hợp để tạo thành 1 mol glucose C₆H₁₂O₆(s), biết enthalpy tạo thành chuẩn của chất này là -1271,1 kJ mol^-1. Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn của các chất khác tra ở phụ lục 3, trang 120.

Cho phản ứng:

CH₄(g) + H₂O(l) → CO(g) + 3H₂(g)            

∆_{r$H_{298}^o$} = 249,9 kJ

Ở điều kiện chuẩn, để thu được 1 gam H₂, phản ứng này cần hấp thu nhiệt lượng bằng bao nhiêu?

Cho biết:

2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l) ∆_{r$H_{298}^o$} = 91,6 kJ

NaHCO₃ có trong thành phần bột nở dùng để làm bánh. Vì sao khi bảo quản, cần tránh để bột nở ở nơi có nhiệt độ cao?

Dựa vào năng lượng liên kết, tính ∆_{r$H_{298}^o$} các phản ứng sau:

a) Các phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol mỗi chất C₂H₄, C₂H₆, H₂ ở thể khí.

b) F₂(g) + H₂O(g) → 2HF(g) + $\frac{1}{2}$O₂(g)

Dự đoán các phản ứng trên là thuận lợi hay không thuận lợi.

Phản ứng đốt cháy cồn hay phản ứng nung vôi dễ thực hiện hơn?

Tính ∆_{r$H_{298}^o$} cho phản ứng sau dựa theo năng lượng liên kết.

CH₄(g) + X₂(g) → CH₃X(g) + HX(g) Với X = F, Cl, Br, I.

Liên hệ giữa mức độ phản ứng (dựa theo ∆_{f$H_{298}^o$}) với tính phi kim (F > Cl > Br > I). Tra các giá trị năng lượng liên kết ở Phụ lục 2, trang 119.

Cho hai phản ứng đốt cháy:

(1) C(s) + O₂(g) → CO₂(g)                  ∆_{r$H_{298}^o$} = -393,5 kJ

(2) 2Al(s) + $\frac{3}{2}$O₂(g) → Al₂O₃(s)         ∆ _{r$H_{298}^o$} = -1675,7 kJ

Với cùng một khối lượng C và Al, chất nào khi đốt cháy tỏa ra nhiều nhiệt hơn?