Tính ∆rH298o các phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol mỗi chất C2H4(g), C2H6(g), CO(g). Biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí.

C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(g) ∆rH298o = 2 × ∆fH298o(CO2) + 2 × ∆fH298o(H2O) – 1 × ∆fH298o(C2H4) – 3 × ∆fH298o(O2) ∆rH298o = 2 × (-393,5) + 2 × (-241,8) – 1 × 52,4 – 3 × 0 = -1323 kJ C2H6(g) + 72O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g) ∆rH298o = 2 × ∆fH298o(CO2) + 3 × ∆fH298o(H2O) – 1 × ∆fH298o(C2H6) – 72 × ∆fH298o(O2) ∆rH298o = 2 × (-393,5) + 3 × (-241,8) – 1 × (-84) - 72 × 0 = -1428,4 kJ CO (g) + 12O2(g) → CO2(g) ∆rH298o = 1 × ∆fH298o(CO2) – 1 × ∆fH298o(CO) – 12 × ∆fH298o(O2) ∆rH298o = 1 × (-393,5) - 1 × (-110,5) - 12 × 0 = -283 kJ

Câu hỏi:

12/07/2024 2,533

Tính ∆_{r $H_{298}^{o}$} các phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol mỗi chất C₂H₄(g), C₂H₆(g), CO(g). Biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Bài tập Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học có đáp án !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

C₂H₄(g) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 2H₂O(g)

∆_{r $H_{298}^{o}$} = 2 × ∆_{f $H_{298}^{o}$}(CO₂) + 2 × ∆_{f $H_{298}^{o}$}(H₂O) – 1 × ∆_{f $H_{298}^{o}$}(C₂H₄) – 3 × ∆_{f $H_{298}^{o}$}(O₂)

∆_{r $H_{298}^{o}$} = 2 × (-393,5) + 2 × (-241,8) – 1 × 52,4 – 3 × 0 = -1323 kJ

C₂H₆(g) + $\frac{7}{2}$ O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(g)

∆_{r $H_{298}^{o}$} = 2 × ∆_{f $H_{298}^{o}$}(CO₂) + 3 × ∆_{f $H_{298}^{o}$}(H₂O) – 1 × ∆_{f $H_{298}^{o}$}(C₂H₆) – $\frac{7}{2}$ × ∆_{f $H_{298}^{o}$}(O₂)

∆_{r $H_{298}^{o}$} = 2 × (-393,5) + 3 × (-241,8) – 1 × (-84) - $\frac{7}{2}$ × 0 = -1428,4 kJ

CO (g) + $\frac{1}{2}$ O₂(g) → CO₂(g)

∆_{r $H_{298}^{o}$} = 1 × ∆_{f $H_{298}^{o}$}(CO₂) – 1 × ∆_{f $H_{298}^{o}$}(CO) – $\frac{1}{2}$ × ∆_{f $H_{298}^{o}$}(O₂)

∆_{r $H_{298}^{o}$} = 1 × (-393,5) - 1 × (-110,5) - $\frac{1}{2}$ × 0 = -283 kJ

Hot: Học hè online Toán, Văn, Anh...lớp 1-12 tại Vietjack với hơn 1 triệu bài tập có đáp án. Học ngay

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Cho phản ứng:

CH₄(g) + H₂O(l) → CO(g) + 3H₂(g)

∆_{r $H_{298}^{o}$} = 249,9 kJ

Ở điều kiện chuẩn, để thu được 1 gam H₂, phản ứng này cần hấp thu nhiệt lượng bằng bao nhiêu?

Xem đáp án

Lời giải

$n_{H_{2}} = \frac{1}{2} = 0, 5 m o l$

$\begin{array}{l} C H_{4} (g) + H_{2} O (l) \to C O (g) + 3 H_{2} (g) \\ \frac{1}{6} m o l \leftarrow \frac{1}{2} m o l \end{array}$

Để đốt cháy 1 mol CH₄(g) cần hấp thu 249,9 kJ nhiệt lượng

Vậy đốt cháy $\frac{1}{6}$ mol CH₄(g) cần hấp thu 249,9. $\frac{1}{6}$ = 41,65 kJ nhiệt lượng.

Câu 2

Phản ứng quang hợp là phản ứng thu năng lượng dưới dạng ánh sáng:

6nCO₂(g) + 6nH₂O(l) → (C₆H₁₂O₆)_n(s) + 6nO₂(g)

Hãy tính xem cần phải cung cấp bao nhiêu năng lượng dưới dạng ánh sáng cho những phản ứng quang hợp để tạo thành 1 mol glucose C₆H₁₂O₆(s), biết enthalpy tạo thành chuẩn của chất này là -1271,1 kJ mol^-1. Biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn của các chất khác tra ở phụ lục 3, trang 120.

Xem đáp án

Lời giải

Để tạo thành 1 mol glucose C₆H₁₂O₆(s) ta có

6CO₂(g) + 6H₂O(l) → C₆H₁₂O₆(s) + 6O₂(g)

∆_{r $H_{298}^{o}$} = 1 × ∆_{f $H_{298}^{o}$}(C₆H₁₂O₆) + 6 × ∆_{f $H_{298}^{o}$}(O₂) – 6 × ∆_{f $H_{298}^{o}$}(CO₂) – 6 × ∆_{f $H_{298}^{o}$}(H₂O)

∆_{r $H_{298}^{o}$} = 1 × (-1271,1) + 6 × 0 – 6 × (-393,5) – 6 × (-285,8) = 2804,7 kJ

Vậy cần phải cung cấp năng lượng là 2804,7 kJ dưới dạng ánh sáng cho những phản ứng quang hợp để tạo thành 1 mol glucose C₆H₁₂O₆(s)

Câu 3