Làm lạnh 160 gam dung dịch bão hòa muối RSO₄ 30% xuống tới nhiệt độ  thì thấy có 28,552 gam tinh thể RSO₄.nH₂O tách ra. Biết độ tan của RSO₄ ở  là 35 gam. Xác định công thức của tinh thể RSO₄.nH₂O biết R là kim loại; n là số nguyên và $5<n<9$.

Phương pháp giải: Tính m_{RSO4 ban đầu}, m_ddbh (sau khi kết tinh).

Ở : S_RSO4 = 35 gam, ta có m_RSO4 (dd ).

Khối lượng RSO₄ trong RSO₄.nH₂O bị kết tinh là:

m_{RSO4 (kt)} = m_{RSO4 (ban đầu)} –  m_{RSO4 (20 độ)}

Xét phân tử RSO₄.nH₂O ta có: → Mối liên hệ giữa R và n

Biện luận R và n → Công thức của muối ngậm nước.

Giải chi tiết:

m_{dd bão hòa (sau khi kết tinh)} = 160 - 28,552 = 131,478 gam

Ở 20^oC: S_RSO4 = 35 gam, ta có :

$m_{R.S{O}_4\left(\text{dd 20}°\text{C}\right)}=\frac{35}{135}.131,478=34,087gam$

Khối lượng RSO₄ trong RSO₄.nH₂O bị kết tinh là:

m_{RSO4 (kt)} = m_{RSO4 (ban đầu)} - m_{RSO4 (20 độ)} = 48 - 34,087 = 13,913 gam

Xét phân tử RSO₄.nH₂O ta có:

Biện luận: