Hòa tan hoàn toàn 7,2 gam FeO với một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ nồng độ 24,5% thu được dung dịch A. Làm lạnh dung dịch A xuống đến 5⁰C thì tách ra được m gam chất rắn (FeSO₄.7H₂O). Dung dịch còn lại có nồng độ 12,18%. Tính khối lượng m đã tách ra ở trên.

Phương pháp giải:

Sử dụng công thức tính nồng độ dung dịch: $C\%=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}\times 100\%$

Giải chi tiết:

FeO   +    H₂SO₄   →   FeSO₄ +  H₂O

0,1              0,1                0,1         0,1 (mol)

m_H2SO4 = 0,1.98 = 9,8 gam → m_{dd H2SO4} = $\frac{9,8.100}{24,5}$ = 40 (gam)

Gọi x là sốmol FeSO₄.7H₂O kết tinh

→ m_{FeSO4 còn lại} = m_{FeSO4 ban đầu} - m_{FeSO4 tách ra} = 0,1.152 - 152x = 15,2 - 152x (gam)

    m_{dd sau} = m_FeO + m_{dd H2SO4 ban đầu} - m_{FeSO4.7H2O kết tinh}= 7,2 + 40 - 278x = 47,2 - 278x (gam)

Ta có nồng độ % của dung dịch còn lại là: $C\%=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}\times 100\%$

→ $\frac{15,2-152x}{47,2-278x}.100\%=12,18\%$

→ x = 0,08 mol

→ m_FeSO4.7H2O = 0,08.278 = 22,24 gam.