Câu hỏi:

13/07/2024 15,191

Dựa vào giá trị enthalpy tạo thành ở Bảng 13.1, hãy tính giá trị ∆ rHo298 của các phản ứng sau:

CS2(l) + 3O2(g)  t° CO2(g) + 2SO2(g)                           (1)

4NH3(g) + 3O2(g) t° 2N2(g) + 6H2O(g)                         (2)

Dựa vào giá trị enthalpy tạo thành ở Bảng 13.1, hãy tính giá trị delta r H 0 298 (ảnh 1)

Sách mới 2k7: Sổ tay Toán, Lí, Hóa, Văn, Sử, Địa... kỳ thi tốt nghiệp THPT Quốc gia 2025, đánh giá năng lực (chỉ từ 30k).

Sổ tay Toán-lý-hóa Văn-sử-đia Tiếng anh & các môn khác

Quảng cáo

Trả lời:

verified
Giải bởi Vietjack

CS2(l) + 3O2(g)  t° CO2(g) + 2SO2(g)                          (1)

rH298o(1) = 1. fH298o(CO2) + 2. fH298o(SO2) - 1. fH298o(CS2) – 3. fH298o(O2)

rH298o(1) = -393,50 + 2.(-296,80) – 1.87,90 – 3.0 = -1075 kJ

4NH3(g) + 3O2(g) t° 2N2(g) + 6H2O(g)                        (2)

rH298o(2) = 2.∆ fH298o(N2) + 6.∆ fH298o(H2O) - 4.∆ fH298o(NH3) – 3.∆ fH298o(O2)

rH298o(2) = 2.0 + 6.(-241,82) – 4.(-45,9) – 3.0 = -1267,32 kJ

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1:

Tính ∆ rH298o của các phản ứng sau dựa theo năng lượng liên kết (sử dụng số liệu từ Bảng 14.1):

a) N2H4(g) → N2(g) + 2H2(g)

b) 4HCl(g) + O2(g) t° 2Cl2(g) + 2H2O(g)

Tính delta r H 0 298 của các phản ứng sau dựa theo năng lượng liên kết (sử dụng số liệu (ảnh 1)

Xem đáp án » 13/07/2024 52,592

Câu 2:

Khí hydrogen cháy trong không khí tạo thành nước theo phương trình hóa học sau:

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g                    ∆ rH298o = -483,64 kJ

a) Nước hay hỗn hợp của oxygen và hydrogen có năng lượng lớn hơn? Giải thích.

b) Vẽ sơ đồ biến thiên năng lượng của phản ứng giữa hydrogen và oxygen.

Xem đáp án » 13/07/2024 26,755

Câu 3:

Dựa vào số liệu về năng lượng liên kết ở Bảng 14.1, hãy tính biến thiên enthalpy của 2 phản ứng sau:

2H2(g) + O2(g) t° 2H2O(g)                                           (1)

C7H16(g) + 11O2(gt° 7CO2(g) + 8H2O(g)                    (2)

So sánh kết quả thu được, từ đó cho biết H2 hay C7H16 là nhiên liệu hiệu quả hơn cho tên lửa (biết trong C7H16 có 6 liên kết C-C và 16 liên kết C-H)

Dựa vào số liệu về năng lượng liên kết ở Bảng 14.1, hãy tính biến thiên enthalpy (ảnh 1)Dựa vào số liệu về năng lượng liên kết ở Bảng 14.1, hãy tính biến thiên enthalpy (ảnh 2)

Xem đáp án » 13/07/2024 23,892

Câu 4:

Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

SO2(g) + 12O2(g) t°,  V2O5 SO3(g)                                    rH298o = -98,5 kJ

a) Tính lượng nhiệt giải phóng ra khi chuyển 74,6 g SO2 thành SO3.

b) Giá trị ∆ rH298o của phản ứng: SO3(g) → SO2(g) + 12O2(g) là bao nhiêu?

Xem đáp án » 13/07/2024 21,815

Câu 5:

Xác định ∆ rH298o của phản ứng sau dựa vào giá trị Eb ở Bảng 14.1:

CH4(g) + Cl2(g) askt CH3Cl(g) + HCl(g)

Hãy cho biết phản ứng trên tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

Xác định delta r H 0 298 của phản ứng sau dựa vào giá trị Eb ở Bảng 14.1: (ảnh 1)

Xem đáp án » 13/07/2024 19,631

Câu 6:

Dựa vào năng lượng liên kết ở Bảng 14.1, tính biến thiên enthalpy của phản ứng và giải thích vì sao nitrogen (N≡N) chỉ phản ứng với oxygen (O=O) ở nhiệt độ cao hoặc có tia lửa điện để tạo thành nitrogen monoxide (N=O).

N2(g) + O2(g) t°/tiala đin2NO(g)

Dựa vào năng lượng liên kết ở Bảng 14.1, tính biến thiên enthalpy của phản ứng (ảnh 1)

Xem đáp án » 13/07/2024 19,001

Câu 7:

Dựa vào Bảng 13.1, tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol benzene C6H6(l) trong khí oxygen, tạo thành CO2(g) và H2O(l). So sánh lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 1,0 g propane C3H8(g) với lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 1,0 g benzenne C6H6(l).

Dựa vào Bảng 13.1, tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy hoàn toàn  (ảnh 1)

Xem đáp án » 13/07/2024 16,486

Bình luận


Bình luận