Câu hỏi:

13/07/2024 47,889

Xét quá trình đốt cháy khí propane C₃H₈(g):

C₃H₈(g) + 5O₂(g) $\overset{t °}{\to}$ 3CO₂(g) + 4H₂O(g)

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng dựa vào nhiệt tạo thành của hợp chất (Bảng 13.1) và dựa vào năng lượng liên kết (Bảng 14.1). So sánh hai giá trị đó và rút ra kết luận.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Bài tập Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học có đáp án !!

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

C₃H₈(g) + 5O₂(g) $\overset{t °}{\to}$ 3CO₂(g) + 4H₂O(g)

Tính theo nhiệt tạo thành của hợp chất:

∆_r $H_{298}^{o}$ = 3.∆_f $H_{298}^{o}$ (CO₂) + 4. ∆_f $H_{298}^{o}$ (H₂O) - ∆_f $H_{298}^{o}$ (C₃H₈) – 5.∆_f $H_{298}^{o}$ (O₂)

∆_r $H_{298}^{o}$ = 3.(-393,50) + 4.(-241,82) – (-105,00) - 5.0

∆_r $H_{298}^{o}$ = -2042,78 kJ

Tính theo năng lượng liên kết:

∆_r $H_{298}^{o}$ = E_b(C₃H₈) + 5.E_b(O₂) – 3E_b(CO₂) – 4E_b(H₂O)

∆ $H_{298}^{o}$ = 2.E_b(C-C)+ 8.E_b(C-H)+ 5.E_b(O=O)-3.2.E_b(C=O)- 4.2.E_b(O-H)

∆_r $H_{298}^{o}$ = 2.347 + 8.413 + 5.498 – 3.2.745 – 4.2.467

∆_r $H_{298}^{o}$ = -1718 kJ

Nhận xét: Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng dựa vào nhiệt tạo thành có giá trị -2 042,78 kJ âm hơn so với biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng dựa vào năng lượng liên kết – 1718 kJ.

Hot: 1000+ Đề thi cuối kì 2 file word cấu trúc mới 2026 Toán, Văn, Anh... lớp 1-12 (chỉ từ 60k). Tải ngay

Các sản phẩm khác của Vietjack:

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Tính ∆_r $H_{298}^{o}$ của các phản ứng sau dựa theo năng lượng liên kết (sử dụng số liệu từ Bảng 14.1):

a) N₂H₄(g) → N₂(g) + 2H₂(g)

b) 4HCl(g) + O₂(g) $\overset{t °}{\to}$ 2Cl₂(g) + 2H₂O(g)

Xem đáp án

Lời giải

Tính delta r H 0 298 của các phản ứng sau dựa theo năng lượng liên kết (sử dụng số liệu (ảnh 2)

Câu 2

Khí hydrogen cháy trong không khí tạo thành nước theo phương trình hóa học sau:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) ∆_r $H_{298}^{o}$ = -483,64 kJ

a) Nước hay hỗn hợp của oxygen và hydrogen có năng lượng lớn hơn? Giải thích.

b) Vẽ sơ đồ biến thiên năng lượng của phản ứng giữa hydrogen và oxygen.

Xem đáp án

Lời giải

a) ∆_r $H_{298}^{o}$ = Σ∆_f $H_{298}^{o}$ (sp) - Σ ∆_f $H_{298}^{o}$ (cđ) < 0

⇔ Σ∆_f $H_{298}^{o}$ (sp) < Σ ∆_f $H_{298}^{o}$ (cđ)

Vậy hỗn hợp của oxygen và hydrogen có năng lượng lớn hơn nước.

b) Sơ đồ biến thiên năng lượng của phản ứng giữa hydrogen và oxygen.

Khí hydrogen cháy trong không khí tạo thành nước theo phương trình hóa học sau: (ảnh 1)

Câu 3

Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

SO₂(g) + $\frac{1}{2}$ O₂(g) $\overset{t °, V_{2} O_{5}}{\to}$ SO₃(g) ∆_r $H_{298}^{o}$ = -98,5 kJ

a) Tính lượng nhiệt giải phóng ra khi chuyển 74,6 g SO₂ thành SO₃.

b) Giá trị ∆_r $H_{298}^{o}$ của phản ứng: SO₃(g) → SO₂(g) + $\frac{1}{2}$ O₂(g) là bao nhiêu?

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 4

Dựa vào số liệu về năng lượng liên kết ở Bảng 14.1, hãy tính biến thiên enthalpy của 2 phản ứng sau:

2H₂(g) + O₂(g) $\overset{t °}{\to}$ 2H₂O(g) (1)

C₇H₁₆(g) + 11O₂(g) $\overset{t °}{\to}$ 7CO₂(g) + 8H₂O(g) (2)

So sánh kết quả thu được, từ đó cho biết H₂ hay C₇H₁₆ là nhiên liệu hiệu quả hơn cho tên lửa (biết trong C₇H₁₆ có 6 liên kết C-C và 16 liên kết C-H)

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 5

Dựa vào Bảng 13.1, tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol benzene C₆H₆(l) trong khí oxygen, tạo thành CO₂(g) và H₂O(l). So sánh lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 1,0 g propane C₃H₈(g) với lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 1,0 g benzenne C₆H₆(l).

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 6

Xác định ∆_r $H_{298}^{o}$ của phản ứng sau dựa vào giá trị E_b ở Bảng 14.1:

CH₄(g) + Cl₂(g) $\overset{a s k t}{\to}$ CH₃Cl(g) + HCl(g)

Hãy cho biết phản ứng trên tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Xem thêm các câu hỏi khác »

Lớp 12

Lớp 11

Lớp 10

Ôn vào 10

Lớp 9

Lớp 8

Lớp 7

Lớp 6

Ôn vào 6

Lớp 5

Lớp 4

Lớp 3

Lớp 2

Lớp 1

Đại học

ĐGNL - ĐGTD

Tốt nghiệp THPT

Ôn vào 10

Ôn vào 6

V-ACT

HSA

TSA

SPT

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lý

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Toán

Toán

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Khoa học tự nhiên

Tin học

Lịch sử

Địa lí

Toán

Toán

Toán

Toán

Văn

Tiếng Anh

Khoa học tự nhiên

Tiếng Việt

Tiếng Anh

Tính ∆ rH298o của các phản ứng sau dựa theo năng lượng liên kết (sử dụng số liệu từ Bảng 14.1): a) N2H4(g) → N2(g) + 2H2(g) b) 4HCl(g) + O2(g) →t° 2Cl2(g) + 2H2O(g)

Cho phương trình nhiệt hóa học sau: SO2(g) + 12O2(g) →t°, V2O5 SO3(g) ∆ rH298o = -98,5 kJ a) Tính lượng nhiệt giải phóng ra khi chuyển 74,6 g SO2 thành SO3. b) Giá trị ∆ rH298o của phản ứng: SO3(g) → SO2(g) + 12O2(g) là bao nhiêu?

Xác định ∆ rH298o của phản ứng sau dựa vào giá trị Eb ở Bảng 14.1: CH4(g) + Cl2(g) →a skt CH3Cl(g) + HCl(g) Hãy cho biết phản ứng trên tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Chọn bộ sách

Tính ∆_r $H_{298}^{o}$ của các phản ứng sau dựa theo năng lượng liên kết (sử dụng số liệu từ Bảng 14.1):

a) N₂H₄(g) → N₂(g) + 2H₂(g)

b) 4HCl(g) + O₂(g) $\overset{t °}{\to}$ 2Cl₂(g) + 2H₂O(g)

Xác định ∆_r $H_{298}^{o}$ của phản ứng sau dựa vào giá trị E_b ở Bảng 14.1:

CH₄(g) + Cl₂(g) $\overset{a s k t}{\to}$ CH₃Cl(g) + HCl(g)

Hãy cho biết phản ứng trên tỏa nhiệt hay thu nhiệt?