Câu hỏi:

17/06/2022 20,298

Cho phản ứng: 2H2O2 (aq)Cho phản ứng: 2H2O2 MnO2 tạo ra (aq)O2 (s)  +2H2O (l)Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2 (ảnh 1)O2 (s) +2H2O (l)

Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O2 (ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H2O2) trong 60 giây trên là

Quảng cáo

Trả lời:

verified
Giải bởi Vietjack

Đáp án đúng là: A

Ta có: Cho phản ứng: 2H2O2 MnO2 tạo ra (aq)O2 (s)  +2H2O (l)Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2 (ảnh 2) = Cho phản ứng: 2H2O2 MnO2 tạo ra (aq)O2 (s)  +2H2O (l)Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2 (ảnh 3) = 1,5.10−3 (mol)

Theo phương trình: Cho phản ứng: 2H2O2 MnO2 tạo ra (aq)O2 (s)  +2H2O (l)Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2 (ảnh 4)phản ứng = 2Cho phản ứng: 2H2O2 MnO2 tạo ra (aq)O2 (s)  +2H2O (l)Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2 (ảnh 5) = 2. 1,5.10−3 = 3.10−3 (mol)

Cho phản ứng: 2H2O2 MnO2 tạo ra (aq)O2 (s)  +2H2O (l)Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2 (ảnh 6)phản ứng = Cho phản ứng: 2H2O2 MnO2 tạo ra (aq)O2 (s)  +2H2O (l)Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2 (ảnh 7) = 0,03 (M)

Cho phản ứng: 2H2O2 MnO2 tạo ra (aq)O2 (s)  +2H2O (l)Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2 (ảnh 8)phản ứng = Cho phản ứng: 2H2O2 MnO2 tạo ra (aq)O2 (s)  +2H2O (l)Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2 (ảnh 9)(bđ) − Cho phản ứng: 2H2O2 MnO2 tạo ra (aq)O2 (s)  +2H2O (l)Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2 (ảnh 10)(sau 60 giây) = Cho phản ứng: 2H2O2 MnO2 tạo ra (aq)O2 (s)  +2H2O (l)Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2 (ảnh 11)

Do đó: Cho phản ứng: 2H2O2 MnO2 tạo ra (aq)O2 (s)  +2H2O (l)Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2 (ảnh 12) = − 0,03 (M)

Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H2O2) trong 60 giây trên là

Cho phản ứng: 2H2O2 MnO2 tạo ra (aq)O2 (s)  +2H2O (l)Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2 (ảnh 13) =Cho phản ứng: 2H2O2 MnO2 tạo ra (aq)O2 (s)  +2H2O (l)Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2 (ảnh 14) = Cho phản ứng: 2H2O2 MnO2 tạo ra (aq)O2 (s)  +2H2O (l)Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2 (ảnh 15) = 2,5.10−4 (M/s)

Bình luận


Bình luận

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1:

Hằng số tốc độ phản ứng k chỉ phụ thuộc vào

Xem đáp án » 17/06/2022 50,491

Câu 2:

Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là

Xem đáp án » 17/06/2022 34,888

Câu 3:

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 3H2(g) + N2 (g) ⟶ 2NH3 (g).

Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào nếu nồng độ H2 và N2 đều tăng 3 lần.

Xem đáp án » 17/06/2022 28,565

Câu 4:

Kí hiệu và đơn vị của tốc độ phản ứng là

Xem đáp án » 17/06/2022 22,198

Câu 5:

Cho phản ứng đơn giản có dạng: aA + bB ⟶ cC + dD

Mối quan hệ giữa nồng độ và tốc độ tức thời của phản ứng hóa học được biểu diễn bằng biểu thức

Xem đáp án » 17/06/2022 18,410

Câu 6:

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2CO (g) + O2 (g) ⟶ 2CO2 (g).

Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào nếu tăng nồng độ CO gấp 2 lần, nồng độ O2 không đổi.

Xem đáp án » 17/06/2022 18,358
Vietjack official store
Đăng ký gói thi VIP

VIP +1 - Luyện thi tất cả các đề có trên Website trong 1 tháng

  • Hơn 100K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
  • Với 2tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
  • Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
  • Xem bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
  • Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
  • Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện

Mua ngay

VIP +3 - Luyện thi tất cả các đề có trên Website trong 3 tháng

  • Hơn 100K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
  • Với 2tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
  • Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
  • Xem bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
  • Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
  • Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện

Mua ngay

VIP +6 - Luyện thi tất cả các đề có trên Website trong 6 tháng

  • Hơn 100K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
  • Với 2tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
  • Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
  • Xem bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
  • Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
  • Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện

Mua ngay

VIP +12 - Luyện thi tất cả các đề có trên Website trong 12 tháng

  • Hơn 100K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
  • Với 2tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
  • Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
  • Xem bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
  • Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
  • Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện

Mua ngay