Quá trình nào sau đây là quá trình oxi hóa? A. Cl2 + 2e → 2Cl−1. B. S+6 + 2e → S+4. C. Cu → Cu+2 + 2e. D. N+5 +8e → N−3.

Đáp án C Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình nhường electron. Quá trình khử (sự khử) là quá trình nhận electron. →Cu → [ mathop {Cu} limits^{ + 2} ] + 2e: quá trình oxi hóa. Loại A, B, D vì: Các quá trình này đều là quá trình khử.

Câu hỏi:

22/06/2022 25,769

Quá trình nào sau đây là quá trình oxi hóa?

A. Cl₂ + 2e $\to$ 2 $\overset{- 1}{C l}$ .

B. $\overset{+ 6}{S}$ + 2e $\to$ $\overset{+ 4}{S}$ .

C. Cu $\to$ $\overset{+ 2}{C u}$ + 2e.

D. $\overset{+ 5}{N}$ +8e $\to$ $\overset{- 3}{N}$ .

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: 15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 13: Phản ứng oxi hóa - khử có đáp án !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Đáp án C

Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình nhường electron. Quá trình khử (sự khử) là quá trình nhận electron.

$\to$ Cu $\to$ \[\mathop {Cu}\limits^{ + 2} \] + 2e: quá trình oxi hóa.

Loại A, B, D vì: Các quá trình này đều là quá trình khử.

Hot: Học hè online Toán, Văn, Anh...lớp 1-12 tại Vietjack với hơn 1 triệu bài tập có đáp án. Học ngay

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Số oxi hóa của S trong H₂SO₄ là

A. +4.

B. +6.

C. –2.

D. 0.

Lời giải

Đáp án B

Gọi số oxi hóa của S trong H₂SO₄ là x.

Số oxi hóa của H trong hợp chất là +1; của O là –2.

Tổng các số oxi hóa của các phân tử trong hợp chất bằng 0.

$\to$ 2×(+1) + x + 4×(-2) = 0 $\Leftrightarrow$ x = +6.

Vậy S có số oxi hóa +6 trong H₂SO₄.

Câu 2

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

A. CaCO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ CaO + CO₂.

B. BaCl₂ + Na₂SO₄ $\to$ BaSO₄ + 2NaCl.

C. NaOH + HCl $\to$ NaCl + H₂O.

D. 4Al + 3O_{2 $\overset{t^{o}}{\to}$} 2Al₂O₃.

Lời giải

Đáp án D

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của ít nhất một nguyên tố hóa học.

Không phải là phản ứng oxi hóa – khử vì không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

\[\mathop {Ba}\limits^{ + 2} \mathop {C{l_2}}\limits^{ - 1} + \mathop {N{a_2}}\limits^{ + 1} \mathop S\limits^{ + 6} \mathop {{O_4}}\limits^{ - 2} \to \mathop {Ba}\limits^{ + 2} \mathop S\limits^{ + 6} \mathop {{O_4}}\limits^{ - 2} \downarrow + {\rm{ }}2\mathop {Na}\limits^{ + 1} \mathop {Cl}\limits^{ - 1} \] Không phải là phản ứng oxi hóa – khử vì không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

\[\mathop {Na}\limits^{ + 1} \mathop O\limits^{ - 2} \mathop H\limits^{ + 1} + \mathop H\limits^{ + 1} \mathop {Cl}\limits^{ - 1} \to \mathop {Na}\limits^{ + 1} \mathop {Cl}\limits^{ + 1} + \mathop {{H_2}}\limits^{ + 1} \mathop O\limits^{ - 2} \] Không phải là phản ứng oxi hóa – khử vì không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

$\overset{0}{4 A l} + \overset{0}{3 O_{2}} \overset{t^{o}}{\to} \overset{+ 3}{2 A l_{2}} \overset{- 2}{O_{3}}$ : có sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố Al, O Đây là phản ứng oxi hóa – khử.