b) Tính khối lượng H2SO4 98% điều chế được từ 1 tấn quặng chứa 60% FeS2. Biết hiệu suất cả quá trình là 80%.

b) 1 tấn quặng chứa 60% FeS2 (M = 120 g mol-1) Số mol FeS2 trong 1 tấn quặng trên là: 106120.60100= 5000 mol Sơ đồ phản ứng: FeS2 → 2SO2 → 2SO3 → 2H2SO4 Dựa trên sơ đồ có số mol H2SO4 là 2.5000 = 10 000 mol. Khối lượng H2SO4 thu được là: 98 × 10 000 = 980 000 gam = 980 kg = 0,98 tấn. Khối lượng H2SO4 98% thu được là: 0,9898.100=1tấn. Do hiệu suất cả quá trình là 80% nên khối lượng H2SO4 98% thực tế thu được là: 1.80100=0,8tấn.

Câu hỏi:

13/07/2024 32,387

b) Tính khối lượng H₂SO₄ 98% điều chế được từ 1 tấn quặng chứa 60% FeS₂. Biết hiệu suất cả quá trình là 80%.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Giải SBT Hóa 10 Bài 13: Phản ứng oxi hóa – khử có đáp án !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

b) 1 tấn quặng chứa 60% FeS₂ (M = 120 g mol^-1)

Số mol FeS₂ trong 1 tấn quặng trên là: $\frac{10^{6}}{120} . \frac{60}{100} =$ 5000 mol

Sơ đồ phản ứng: FeS₂ → 2SO₂ → 2SO₃ → 2H₂SO₄

Dựa trên sơ đồ có số mol H₂SO₄ là 2.5000 = 10 000 mol.

Khối lượng H₂SO₄ thu được là:

98 × 10 000 = 980 000 gam = 980 kg = 0,98 tấn.

Khối lượng H₂SO₄ 98% thu được là: $\frac{0, 98}{98} .100 = 1$ tấn.

Do hiệu suất cả quá trình là 80% nên khối lượng H₂SO₄ 98% thực tế thu được là:

$1. \frac{80}{100} = 0, 8$ tấn.

Hot: Học hè online Toán, Văn, Anh...lớp 1-12 tại Vietjack với hơn 1 triệu bài tập có đáp án. Học ngay

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

35.Đỗ Ngọc Trang

cho em hỏi tại sao dãy phương trình lại cân bằng như thế ạ

1 năm trước
Trả lời

Xem thêm ...

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Một số loại xe ô tô được trang bị một thiết bị an toàn là túi chứa một lượng nhất định hợp chất ion sodium azide (NaN₃), được gọi là "túi khí". Khi có va chạm mạnh xảy ra, sodium azide bị phân huỷ rất nhanh, giải phóng khí N₂ và nguyên tố Na, làm túi phồng lên, bảo vệ được người trong xe tránh khỏi thương tích. Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra và xác định đây có phải là phản ứng oxi hoá - khử không. Vì sao? Xác định số oxi hoá của mỗi nguyên tử trong NaN₃.

Xem đáp án

Lời giải

Phương trình hóa học của phản ứng:

2NaN₃ → 2Na + 3N₂

Đây là phản ứng oxi hóa – khử vì có sự nhường và nhận electron hay có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố trong phản ứng.

$2 \overset{+ 1}{N a} {\overset{- \frac{1}{3}}{N}}_{3} \to 2 \overset{0}{N a} + 3 {\overset{0}{N}}_{2}$

Số oxi hóa của Na và N trong hợp chất lần lượt là +1 và $- \frac{1}{3}$ .

Câu 2

Sự cháy của hydrocarbon trong oxygen:

Quá trình đốt cháy nhiên liệu (khí đốt, xăng, dầu hoặc khí hoá lỏng) là một ví dụ về sự cháy của hydrocarbon trong oxygen và cung cấp cho chúng ta năng lượng. Nếu oxygen dư thì sự cháy xảy ra hoàn toàn và cho sản phẩm là CO₂ và nước. Nếu thiếu oxygen, sự cháy xảy ra không hoàn toàn và một phần carbon chuyển thành CO là một khí độc, gây ô nhiễm môi trường. Còn khi rất thiếu oxygen thì chỉ tạo ra nước và để lại muội là carbon. Hãy viết các phương trình hoá học cho phản ứng cháy của xăng (octane – C₈H₁₈) trong ba điều kiện: dư oxygen, không dư oxygen và rất thiếu oxygen. Theo em, điều kiện nào sẽ tiết kiệm năng lượng nhất? Vì sao? Trong điều kiện đó, một phân tử C₈H₁₈sẽ nhường bao nhiêu electron?

Xem đáp án

Lời giải

Các phương trình hóa học xảy ra:

+ Trong điều kiện dư oxygen:

2C₈H₁₈ + 25O₂ → 16CO₂ + 18H₂O

+ Trong điều kiện không dư oxygen:

2C₈H₁₈ + 17O₂ → 16CO + 18H₂O

+ Trong điều kiện rất thiếu oxygen:

2C₈H₁₈ + 9O₂ → 16C + 18H₂O

Trong điều kiện cháy dư oxygen sẽ tiết kiệm năng lượng nhất và không gây ô nhiễm môi trường. Trong điều kiện này, một phân tử C₈H₁₈ nhường 50 electron.

$\overset{0}{\overset{⏜}{C_{8} H_{18}}} \to 8 \overset{+ 4}{C} + 18 \overset{+ 1}{H} + 50 e$