Xét các phản ứng thế trong dãy halogen ở điều kiện chuẩn:

a) Từ các giá trị của enthapyl hình thành chuẩn, hãy tính biến thiên enthalpy chuẩn của các phản ứng thế trên.

(Các giá trị khác được cho trong Phụ lục 3, SGK Hóa học 10, Cánh Diều).

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Giải SBT Hóa 10 Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học có đáp án !!

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Xét các phản ứng thế trong dãy halogen ở điều kiện chuẩn: a) Từ các giá trị của enthapyl (ảnh 3)

Xét các phản ứng thế trong dãy halogen ở điều kiện chuẩn: a) Từ các giá trị của enthapyl (ảnh 4)

Hot: 1000+ Đề thi cuối kì 2 file word cấu trúc mới 2026 Toán, Văn, Anh... lớp 1-12 (chỉ từ 60k). Tải ngay

Các sản phẩm khác của Vietjack:

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Sulfur dioxide là một chất có nhiều ứng dụng trong công nghiệp (dùng để sản xuất sulfuric acid, tẩy trắng bột giấy trong công nghiệp giấy, tẩy trắng dung dịch đường trong sản xuất đường tinh luyện, …) và giúp ngăn cản sự phát triển của một số loại vi khuẩn và nấm gây hư hại cho thực phẩm. Ở áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC, phản ứng giữa 1 mol sulfur với oxygen xảy ra theo phương trình “S(s) + O₂(g) → SO₂(g)” và tỏa ra một lượng nhiệt là 296,9 kJ.

Những phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là 296,9 kJ.

B. Enthalpy tạo thành chuẩn của sulfur dioxide bằng -296,9 kJ mol^-1.

C. Sulfur dioxide vừa có thể là chất khử vừa có thể là chất oxi hóa, tùy thuộc vào phản ứng mà nó tham gia.

D. 0,5 mol sulfur tác dụng hết với oxygen giải phóng 148,45 kJ năng lượng dưới dạng nhiệt.

E. 32 gam sulfur cháy hoàn toàn tỏa ra một lượng nhiệt là 2,969 × 10⁵ J.

Lời giải

Đáp án đúng là: B, C, D, E

A sai vì: Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là -296,9 kJ.

Câu 2

Phản ứng luyện gang trong lò cao có phương trình như sau:

Fe₂O₃(s) + CO(g) → Fe(s) + CO₂(g) (1)

a) Cân bằng phương trình hóa học của phản ứng (1) và tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng với các hệ số cân bằng tương ứng.

Lời giải

a) ${\overset{+ 3}{F e}}_{2} O_{3} (s) + \overset{+ 2}{C} O (g) \to \overset{0}{F e} (s) + \overset{+ 4}{C} O_{2} (g)$

$\begin{array}{l} 2 \times \\ 3 \times \end{array}| \begin{matrix} \overset{+ 3}{F e} + 3 e \to \overset{0}{F e} \\ \overset{+ 2}{C} \to \overset{+ 4}{C} + 2 e \end{matrix}$

Phương trình hóa học: Fe₂O₃(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO₂(g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

$\begin{array}{l} Δ_{r} H_{298}^{0} = 3 \times Δ_{f} H_{298}^{0} (C O_{2} (g)) + 2 \times Δ_{f} H_{298}^{0} (F e (s)) - 3 \times Δ_{f} H_{298}^{0} (C O (g)) - Δ_{f} H_{298}^{0} (F e_{2} O_{3} (s)) \\ = 3 \times (- 393, 5) + 2 \times 0 - 3 \times (- 110, 5) - (- 824, 2) = - 24, 8 (k J) . \end{array}$

Câu 3