30 câu Trắc nghiệm Hóa 11 CD Ôn tập chương 2 có đáp án

22 người thi tuần này 4.6 336 lượt thi 30 câu hỏi 45 phút

Đề số 1

🔥 Đề thi HOT:

177 người thi tuần này

30 câuTrắc nghiệm Hóa 11 CD Bài 9. Phương pháp tách biệt và tinh chế hợp chất hữu cơ có đáp án

1 K lượt thi 30 câu hỏi

159 người thi tuần này

Đề thi cuối kì 1 Hóa 11 Kết nối tri thức cấu trúc mới có đáp án (Đề 1)

521 lượt thi 28 câu hỏi

144 người thi tuần này

Đề thi cuối kì 1 Hóa 11 Chân trời sáng tạo cấu trúc mới có đáp án (Đề 1)

430 lượt thi 28 câu hỏi

101 người thi tuần này

100 câu trắc nghiệm Hidrocacbon không no cơ bản (P1)

36.8 K lượt thi 20 câu hỏi

87 người thi tuần này

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 11 KNTT Phương pháp tách biệt và tinh chế hợp chất hữu cơ có đáp án

672 lượt thi 15 câu hỏi

83 người thi tuần này

30 câu Trắc nghiệm Hóa 11 CD Bài 8. Hợp chất hữu cơ và hóa học hữu cơ có đáp án

1.1 K lượt thi 30 câu hỏi

83 người thi tuần này

Bài tập về Đồng đẳng, Đồng phân hóa học cực hay có lời giải (P3)

6.9 K lượt thi 22 câu hỏi

82 người thi tuần này

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 11 KNTT Công thức phân tử hợp chất hữu cơ có đáp án

574 lượt thi 15 câu hỏi

Đề thi liên quan:

30 câu Trắc nghiệm Hóa 11 CD Bài 4. Đơn chất nitrogen có đáp án

330 lượt thi

Thi ngay

30 câu Trắc nghiệm Hóa 11 CD Bài 5. Một số hợp chất quan trọng của nitrogen có đáp án

392 lượt thi

Thi ngay

30 câu Trắc nghiệm Hóa 11 CD Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide có đáp án

516 lượt thi

Thi ngay

30 câu Trắc nghiệm Hóa 11 CD Bài 7: Sulfuric và muối sulfate có đáp án

318 lượt thi

Thi ngay

30 câu Trắc nghiệm Hóa 11 Cánh diều Chủ đề 2: Nitrogen và Sulfur

414 lượt thi

Thi ngay

Danh sách câu hỏi:

Câu 1:

Khi có sấm sét, nitrogen tác dụng với oxygen tạo ra?

A. NO₂.

B. HNO₃.

C. N₂O.

D. NO.

Xem đáp án

Câu 2:

Ở -198^oC, nitrogen tồn tại ở dạng nào?

A. Lỏng.

B. Khí.

C. Rắn.

D. Bán rắn.

Xem đáp án

Câu 3:

Khi có tia lửa điện hoặc nhiệt độ cao. Nitrogen tác dụng trực tiếp với oxygen tạo ra hợp chất X. X tiếp tục tác dụng với oxygen trong không khí tạo thành hợp chất Y. Công thức của X, Y lần lượt là

A. N₂O, NO.

B. NO₂, N₂O₅.

C. NO, NO₂.

D. N₂O₅, HNO₃.

Xem đáp án

Câu 4:

Trong phản ứng tổng hợp ammonia:

N₂(g) + 3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g); ∆_rH < 0.

Sẽ thu được nhiều khí NH₃ nhất nếu:

A. Giảm nhiệt độ và áp suất.

B. Tăng nhiệt độ và áp suất.

C. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

D. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

Xem đáp án

Câu 5:

Vì sao nitrogen lỏng có thể được sử dụng để làm lạnh nhanh?

A. Vì nitrogen lỏng phá hủy cấu trúc vật chất, sinh ra chất làm lạnh.

B. Vì nitrogen lỏng làm chết vi khuẩn phân hủy vật chất.

C. Vì nitrogen hóa lỏng ở nhiệt độ rất thấp.

D. Vì nitrogen có tính oxy hóa vô cùng mạnh.

Xem đáp án

Câu 6:

Một bình kín có thể tích là 2 lít chứa 2 mol H₂ và 2 mol N₂, ở nhiệt độ t^o. Khi ở trạng thái cân bằng có 0,8 mol NH₃ tạo thành. Hằng số cân bằng K_Ccủa phản ứng tổng hợp NH₃ là

A. 7,8125.

B. 3,125.

C. 1,25.

D. 0,675.

Xem đáp án

Câu 7:

Phản ứng tổng hợp ammonia:

N₂ (g) + 3H₂ (g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃ (g) $Δ H = - 92 k J$

Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của N - H và H- H lần lượt là 391 và 436. Năng lượng liên kết của $N \equiv N$ trong nitrogen là

A. 966 kJ/mol.

B. 946 kJ/mol.

C. 945 kJ/mol.

D. 940 kJ/mol.

Xem đáp án

Câu 8:

Người ta cho N₂ và H₂ vào trong bình kín dung tích không đổi và thực hiện phản ứng: N₂ + 3H₂ $⇌_{}^{}$ 2NH₃. Sau một thời gian phản ứng đạt trạng thái cân bằng, nồng độ các chất trong bình như sau: [N₂] = 3M; [H₂] = 4M; [NH₃] = 2M. Nồng độ mol/L của N₂ và H₂ ban đầu lần lượt là

A. 6 và 8.

B. 4,5 và 8,5.

C. 4 và 7.

D. 5,5 và 7,5.

Xem đáp án

Câu 9:

Cho 4 lít N₂ và 13 lít H₂ vào bình rồi thực hiện phản ứng tổng hợp ammonia thu được hỗn hợp khí có thể tích 15,8 lít. (Giả thiết các khí đo ở cùng điều kiện). Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ là

A. 15%.

B. 10%.

C. 20%.

D. 25%.

Xem đáp án

Câu 10:

Các liên kết N-H trong phân tử ammonia là liên kết:

A. Cộng hóa trị phân cực.

B. Cộng hóa trị không phân cực.

C. Liên kết ion.

D. Liên kết cho – nhận.

Xem đáp án

Câu 11:

Tính khử của NH₃ do:

A. NH₃ tan được trong nước.

B. Phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực.

C. Trong phân tử NH₃, nguyên tử N có số oxi hóa thấp là -3.

D. NH₃ có tính base yếu.

Xem đáp án

Câu 12:

Công thức hoá học của muối ammonium nitrate là

A. NH₄NO_2.

B. (NH₄)₂CO_3.

C. NH₄NO_3.

D. (NH₄)₂SO₄.

Xem đáp án

Câu 13:

Hợp chất nào sau đây nitrogen có số oxi hoá là -3?

A. NO.

B. N₂O.

C. HNO₃.

D. NH₄Cl.

Xem đáp án

Câu 14:

Nhờ tạo được liên kết hydrogen với nước nên ammonia có tính chất nào sau đây?

A. Tính tan tốt trong nước.

B. Tính base yếu khi ở dạng dung dịch.

C. Tính khử khi tác dụng với một chất có tính oxi hóa.

D. Dễ bay hơi và có mùi khai, xốc.

Xem đáp án

Câu 15:

Phản ứng nào sau đây chứng minh ammonia có tính base?

A. 4NH₃(g) + 5O₂(g) $\overset{}{\to}$ 4NO(g) + 6H₂O(g).

B. 4NO₂(g) + 2H₂O(l) + O₂(g) $\overset{}{\to}$ 4HNO₃(aq).

C. N₂(g) + 3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g).

D. NH₃(aq) + HCl(aq)

\overset{}{\to}

NH₄Cl(aq).

Xem đáp án

Câu 16:

Phát biểu không đúng là

A. Trong điều kiện thường, NH₃ là khí không màu, mùi khai.

B. Khí NH₃ nặng hơn không khí.

C. Khí NH₃ dễ hoá lỏng, tan nhiều trong nước.

D. Liên kết giữa N và 3 nguyên tử H là liên kết cộng hoá trị có cực.

Xem đáp án

Câu 17:

Phản ứng hoá học nào sau đây chứng tỏ ammonia là một chất khử mạnh?

A. NH₃ + HCl $\overset{}{\to}$ NH₄Cl.

B. 2NH₃ + H₂SO₄ $\overset{}{\to}$ (NH₄)₂SO₄.

C. 2NH₃ + 3Cl₂ $\overset{}{\to}$ N₂ + 6HCl.

D. NH₃ + H₂O $\overset{}{\to}$ $N H_{4}^{+}$ + OH^-.

Xem đáp án

Câu 18:

Thể tích O₂ cần để đốt cháy hết 6,8 gam NH₃ tạo thành khí N₂ là

A. 18,5925 lít.

B. 7,437 lít.

C. 9,916 lít.

D. 12,395 lít.

Xem đáp án

Câu 19:

Nhúng hai đũa thủy tinh vào bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc, đưa hai đầu đũa lại gần nhau thấy xuất hiện khói trắng là

A. NH₄Cl.

B. NH₃.

C. HCl.

D. hơi nước.

Xem đáp án

Câu 20:

Cho cân bằng hoá học: N_2(g) + 3H_2(g) $⇌_{}^{}$ 2NH_3(g); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi

A. thay đổi áp suất của hệ.

C. thay đổi nhiệt độ.

B. thay đổi nồng độ N₂.

D. thêm chất xúc tác Fe.

Xem đáp án

Câu 21:

Trong phân tử HNO₃, nguyên tử N có:

A. hoá trị V, số oxi hoá +5.

B. hoá trị IV, số oxi hoá +5.

C. hoá trị V, số oxi hoá +4.

D. hoá trị IV, số oxi hoá +3.

Xem đáp án

Câu 22:

Các tính chất hoá học của HNO₃ là

A. tính acid mạnh, tính oxi hóa mạnh và tính khử mạnh.

B. tính acid mạnh, tính oxi hóa mạnh và bị phân huỷ.

C. tính oxi hóa mạnh, tính acid mạnh và tính bazơ mạnh.

D. tính oxi hóa mạnh, tính acid yếu và bị phân huỷ.

Xem đáp án

Câu 23:

Tính chất nào sau đây không phải tính chất vật lí của sulfur?

A. Màu vàng ở điều kiện thường.

B. Thể rắn ở điều kiện thường

C. Không tan trong benzene.

D. Không tan trong nước.

Xem đáp án

Câu 24:

Để loại bỏ SO₂ ra khỏi CO₂, ta có thể dùng cách nào dưới đây?

A. Cho hỗn hợp khí qua nước vôi trong.

B. Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Br₂ dư.

C. Cho hỗn hợp khí qua dung dịch CaCl₂.

D. Cho hỗn hợp qua nước nóng.

Xem đáp án

Câu 25:

SO₂ luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với:

A. H₂S, O₂, nước Br₂.

B. dung dịch NaOH, O₂, dung dịch KMnO₄.

C. dung dịch KOH, CaO, nước Br₂.

D. O₂, nước Br₂, dung dịch KMnO₄.

Xem đáp án

Câu 26:

Để nhận biết anion có trong dung dịch K₂SO₄, không thể dùng thuốc thử nào sau đây?

A. Ba(OH)₂.

B. BaCl₂.

C. Ba(NO₃)₂.

D. MgCl₂.

Xem đáp án

Câu 27:

Khi làm thí nghiệm với H₂SO₄ đặc, nóng thường sinh ra khí SO₂. Để hạn chế tốt nhất khí SO₂ thoát ra gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch nào sau đây?

A. Xút.

B. Muối ăn.

C. Giấm ăn.

D. Cồn.

Xem đáp án

Câu 28:

Cho phản ứng: SO₂ + KMnO₄+ H₂O → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄.

Trong phương trình hóa học của phản ứng trên, khi hệ số của KMnO₄ là 2 thì hệ số của SO₂ là

A. 4.

B. 5.

C. 6.

D. 7.

Xem đáp án

Câu 29:

Trong điều kiện thích hợp, xảy ra các phản ứng sau:

(a) 2H₂SO₄ + C $\overset{}{\to}$ 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O.

(b) H₂SO₄ + Fe(OH)₂ $\overset{}{\to}$ FeSO₄ + 2H₂O.

(c) 4H₂SO₄ + 2FeO $\overset{}{\to}$ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O.

(d) 6H₂SO₄ + 2Fe $\overset{}{\to}$ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O.

Trong các phản ứng trên, phản ứng xảy ra với dung dịch H₂SO₄ loãng là

A. (d).

B. (a).

C. (c).

D. (b).

Xem đáp án

Câu 30:

Cho các phát biểu sau:

(a) Sulfuric acid đặc có tính háo nước, gây bỏng nặng khi tiếp xúc với da tay.

(b) Khi pha loãng sulfuric acid đặc cần cho từ từ nước vào acid, không làm ngược lại gây nguy hiểm.

(c) Khi bị bỏng sulfuric acid đặc, điều đầu tiên cần làm là xả nhanh chỗ bỏng với nước lạnh.

(d) Sulfuric acid loãng có tính oxi hóa mạnh, khi tác dụng với kim loại không sinh ra khí hydrogen.

(e) Thuốc thử nhận biết sulfuric acid và muối sulfate là ion Ba²⁺ trong BaCl₂, Ba(OH)₂, Ba(NO₃)₂.

Số phát biểu đúng là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

4.6

67 Đánh giá

50%

40%

30 câu Trắc nghiệm Hóa 11 CD Ôn tập chương 2 có đáp án

🔥 Đề thi HOT:

30 câuTrắc nghiệm Hóa 11 CD Bài 9. Phương pháp tách biệt và tinh chế hợp chất hữu cơ có đáp án

Đề thi cuối kì 1 Hóa 11 Kết nối tri thức cấu trúc mới có đáp án (Đề 1)

Đề thi cuối kì 1 Hóa 11 Chân trời sáng tạo cấu trúc mới có đáp án (Đề 1)

100 câu trắc nghiệm Hidrocacbon không no cơ bản (P1)

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 11 KNTT Phương pháp tách biệt và tinh chế hợp chất hữu cơ có đáp án

30 câu Trắc nghiệm Hóa 11 CD Bài 8. Hợp chất hữu cơ và hóa học hữu cơ có đáp án

Bài tập về Đồng đẳng, Đồng phân hóa học cực hay có lời giải (P3)

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 11 KNTT Công thức phân tử hợp chất hữu cơ có đáp án

Đề thi liên quan:

30 câu Trắc nghiệm Hóa 11 CD Bài 4. Đơn chất nitrogen có đáp án

30 câu Trắc nghiệm Hóa 11 CD Bài 5. Một số hợp chất quan trọng của nitrogen có đáp án

30 câu Trắc nghiệm Hóa 11 CD Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide có đáp án

30 câu Trắc nghiệm Hóa 11 CD Bài 7: Sulfuric và muối sulfate có đáp án

30 câu Trắc nghiệm Hóa 11 Cánh diều Chủ đề 2: Nitrogen và Sulfur

Danh sách câu hỏi:

Khi có sấm sét, nitrogen tác dụng với oxygen tạo ra?

Ở -198oC, nitrogen tồn tại ở dạng nào?

Khi có tia lửa điện hoặc nhiệt độ cao. Nitrogen tác dụng trực tiếp với oxygen tạo ra hợp chất X. X tiếp tục tác dụng với oxygen trong không khí tạo thành hợp chất Y. Công thức của X, Y lần lượt là

Trong phản ứng tổng hợp ammonia: N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g); ∆rH < 0. Sẽ thu được nhiều khí NH3 nhất nếu:

Vì sao nitrogen lỏng có thể được sử dụng để làm lạnh nhanh?

Một bình kín có thể tích là 2 lít chứa 2 mol H2 và 2 mol N2, ở nhiệt độ to. Khi ở trạng thái cân bằng có 0,8 mol NH3 tạo thành. Hằng số cân bằng KC của phản ứng tổng hợp NH3 là

Phản ứng tổng hợp ammonia: N2 (g) + 3H2 (g) ⇌2NH3 (g) ΔH = −92 kJ Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của N - H và H- H lần lượt là 391 và 436. Năng lượng liên kết của N≡N trong nitrogen là

Cho 4 lít N2 và 13 lít H2 vào bình rồi thực hiện phản ứng tổng hợp ammonia thu được hỗn hợp khí có thể tích 15,8 lít. (Giả thiết các khí đo ở cùng điều kiện). Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH3 là

Các liên kết N-H trong phân tử ammonia là liên kết:

Tính khử của NH3 do:

Công thức hoá học của muối ammonium nitrate là

Hợp chất nào sau đây nitrogen có số oxi hoá là -3?

Nhờ tạo được liên kết hydrogen với nước nên ammonia có tính chất nào sau đây?

Phản ứng nào sau đây chứng minh ammonia có tính base?

Phát biểu không đúng là

Phản ứng hoá học nào sau đây chứng tỏ ammonia là một chất khử mạnh?

Thể tích O2 cần để đốt cháy hết 6,8 gam NH3 tạo thành khí N2 là

Nhúng hai đũa thủy tinh vào bình đựng dung dịch HCl đặc và NH3 đặc, đưa hai đầu đũa lại gần nhau thấy xuất hiện khói trắng là

Cho cân bằng hoá học: N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi

Trong phân tử HNO3, nguyên tử N có:

Các tính chất hoá học của HNO3 là

Tính chất nào sau đây không phải tính chất vật lí của sulfur?

Để loại bỏ SO2 ra khỏi CO2, ta có thể dùng cách nào dưới đây?

SO2 luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với:

Để nhận biết anion có trong dung dịch K2SO4, không thể dùng thuốc thử nào sau đây?

Khi làm thí nghiệm với H2SO4 đặc, nóng thường sinh ra khí SO2. Để hạn chế tốt nhất khí SO2 thoát ra gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch nào sau đây?

Cho phản ứng: SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4. Trong phương trình hóa học của phản ứng trên, khi hệ số của KMnO4 là 2 thì hệ số của SO2 là

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Ở -198^oC, nitrogen tồn tại ở dạng nào?

Trong phản ứng tổng hợp ammonia:

N₂(g) + 3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g); ∆_rH < 0.

Sẽ thu được nhiều khí NH₃ nhất nếu:

Một bình kín có thể tích là 2 lít chứa 2 mol H₂ và 2 mol N₂, ở nhiệt độ t^o. Khi ở trạng thái cân bằng có 0,8 mol NH₃ tạo thành. Hằng số cân bằng K_Ccủa phản ứng tổng hợp NH₃ là

Phản ứng tổng hợp ammonia:

N₂ (g) + 3H₂ (g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃ (g) $Δ H = - 92 k J$

Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của N - H và H- H lần lượt là 391 và 436. Năng lượng liên kết của $N \equiv N$ trong nitrogen là

Cho 4 lít N₂ và 13 lít H₂ vào bình rồi thực hiện phản ứng tổng hợp ammonia thu được hỗn hợp khí có thể tích 15,8 lít. (Giả thiết các khí đo ở cùng điều kiện). Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ là

Tính khử của NH₃ do:

Thể tích O₂ cần để đốt cháy hết 6,8 gam NH₃ tạo thành khí N₂ là

Nhúng hai đũa thủy tinh vào bình đựng dung dịch HCl đặc và NH₃ đặc, đưa hai đầu đũa lại gần nhau thấy xuất hiện khói trắng là

Cho cân bằng hoá học: N_2(g) + 3H_2(g) $⇌_{}^{}$ 2NH_3(g); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi

Trong phân tử HNO₃, nguyên tử N có:

Các tính chất hoá học của HNO₃ là

Để loại bỏ SO₂ ra khỏi CO₂, ta có thể dùng cách nào dưới đây?

SO₂ luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với:

Để nhận biết anion có trong dung dịch K₂SO₄, không thể dùng thuốc thử nào sau đây?

Khi làm thí nghiệm với H₂SO₄ đặc, nóng thường sinh ra khí SO₂. Để hạn chế tốt nhất khí SO₂ thoát ra gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch nào sau đây?

Cho phản ứng: SO₂ + KMnO₄+ H₂O → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄.

Trong phương trình hóa học của phản ứng trên, khi hệ số của KMnO₄ là 2 thì hệ số của SO₂ là