Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng: $V_{t b} = - \frac{1}{a} . \frac{Δ C_{A}}{Δ t} = - \frac{1}{b} . \frac{Δ C_{B}}{Δ t} = \frac{1}{c} . \frac{Δ C_{C}}{Δ t} = \frac{1}{d} . \frac{Δ C_{D}}{Δ t}$

Nếu phản ứng trên là một phản ứng đơn giản thì biểu thức tốc độ phản ứng theo hằng số tốc độ phản ứng: v = k. $C_{A}^{a} . C_{B}^{b}$

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

+ Nồng độ

+ Áp suất

+ Nhiệt độ

+ Diện tích tiếp xúc

⇒ Khi tăng các yếu tố này làm tăng số va chạm hiệu quả, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng.

+ Chất xúc tác: Khi có chất này, năng lượng hoạt hoá giảm dẫn đến tốc độ phản ứng tăng.

Câu 2

Hãy cho biết trong các phản ứng sau, phản ứng nào có tốc độ nhanh, phản ứng nào có tốc độ chậm?

(a) Đốt cháy nhiên liệu.

(b) Sắt bị gỉ.

(c) Trung hoà acid - base.

Xem đáp án

Lời giải

(a) Đốt cháy nhiên liệu: xảy ra với tốc độ nhanh.

(b) Sắt bị gỉ: xảy ra với tốc độ chậm.

Câu 3

Cho khoảng 2 g zinc( kẽm) dạng hạt vào một cốc đựng dung dịch H₂SO₄ 2 M (dư) ở nhiệt độ phòng. Nếu chỉ biến đổi một trong các điều kiện sau đây (các điều kiện khác giữ nguyên) thì tốc độ phản ứng sẽ thay đổi thế nào (tăng lên, giảm xuống hay không đổi)?

(a) Thay kẽm hạt bằng kẽm bột cùng khối lượng và khuấy đều.

(b) Thay dung dịch H₂SO₄ 2 M bằng dung dịch H₂SO₄ 1 M có cùng thể tích.

(c) Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ cao hơn (khoảng 50 °C).

Xem đáp án

Lời giải

(a) Khi thay kẽm hạt bằng kẽm bột cùng khối lượng và khuấy đều thì tốc độ phản ứng tăng lên do tăng diện tích tiếp xúc của Zn.

(b) Khi thay dung dịch H₂SO₄ 2 M bằng dung dịch H₂SO₄ 1 M có cùng thể tích thì tốc độ phản ứng giảm do nồng độ acid giảm.

(c) Khi thực hiện phản ứng ở nhiệt độ cao hơn (khoảng 50 °C) thì tốc độ phản ứng tăng lên do số lần va chạm hiệu quả tăng.

Câu 4

Hydrogen peroxide phân huỷ theo phản ứng:

                                                         2H₂O₂ → 2H₂O + O₂.

Đo thể tích oxygen thu được theo thời gian, kết quả được ghi trong bảng sau:

Thời gian (min)

0

15

30

45

60

Thể tích khí oxygen (cm³)

0

16

30

40

48

a) Vẽ đồ thị mô tả sự phụ thuộc của thể tích khí oxygen theo thời gian.

b) Tính tốc độ trung bình của phản ứng (theo cm³/min) trong các khoảng thời gian:

- Từ 0 ÷ 15 phút;                             - Từ 15 ÷ 30 phút;

- Từ 30 ÷ 45 phút;                           - Từ 45 ÷ 60 phút.

Nhận xét sự thay đổi tốc độ trung bình theo thời gian.

Xem đáp án

Lời giải

a) Đồ thị mô tả sự phụ thuộc của thể tích khí oxygen theo thời gian

Hydrogen peroxide phân huỷ theo phản ứng: 2H2O2 → 2H2O + O2. Đo thể tích oxygen thu được theo thời gian, kết quả được ghi trong bảng sau: (ảnh 1)

b) Tốc độ trung bình của phản ứng từ 0 ÷ 15 phút là:

$v_{t b} = \frac{16 - 0}{15 - 0} = 1, 067$ cm³/min

Tốc độ trung bình của phản ứng từ 15 ÷ 30 phút là: $v_{t b} = \frac{30 - 16}{30 - 15} = 0, 933$

Tốc độ trung bình của phản ứng từ 30 ÷ 45 phút là: $v_{t b} = \frac{40 - 30}{45 - 30} = 0, 667$ cm³/min

Tốc độ trung bình của phản ứng từ 45 ÷ 60 phút là: $v_{t b} = \frac{48 - 40}{60 - 45} = 0, 533$ cm³/min

⇒ Tốc độ trung bình giảm dần theo thời gian.

Câu 5

Hãy thiết kế một thí nghiệm để chứng minh ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng của zinc và sulfuric acid loãng.

Xem đáp án

Lời giải

Chuẩn bị: Zn dạng viên, quỳ tím, sulfuric acid loãng, 2 ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ.

Tiến hành:

- Cho vào mỗi ống nghiệm khoảng 3 mL sulfuric acid loãng.

- Cho vào mỗi ống nghiệm mẩu quỳ tím và cho vào mỗi ống 1 viên Zn.

- Đun nóng 1 ống nghiệm.

Lưu ý: Làm sạch bề mặt Zn trước khi tiến hành thí nghiệm.

Hiện tượng:

- Ban đầu, khi cho quỳ tím vào 2 ống nghiệm thì quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

- Ống nghiệm bị đun nóng thì quỳ tím nhạt màu nhanh chóng.

Phương trình hóa học:

Zn + 2HCl ⟶ ZnCl₂ + H₂

Câu 6

Một phản ứng ở 45 °C có tốc độ là 0,068 mol/(L.min). Hỏi phải giảm xuống nhiệt độ bao nhiêu để tốc độ phản ứng là 0,017 mol/(L.min). Giả sử, trong khoảng nhiệt độ thí nghiệm, hệ số nhiệt độ Van't Hoff của phản ứng bằng 2.

Xem đáp án

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Bài tập Ôn tập chương 6 có đáp án

🔥 Đề thi HOT:

15 câu trắc nghiệm Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học. Định luật tuần hoàn

Bài 22: CLO

15 câu trắc nghiệm Liên kết ion - Tinh thể ion cực hay có đáp án

Bài 23: HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA

15 câu trắc nghiệm Axit sunfuric - Muối sunfat cực hay có đáp án

15 câu trắc nghiệm Cấu hình electron nguyên tử cực hay có đáp án

15 câu trắc nghiệm Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học cực hay có đáp án

15 Bài tập trắc nghiệm Ôn tập học kì 1 cực hay có đáp án

Nội dung liên quan:

Bài tập Tốc độ phản ứng có đáp án

Danh sách câu hỏi:

Hệ thống hóa kiến thức trang 101 Sách Hóa học 10.

Hãy cho biết trong các phản ứng sau, phản ứng nào có tốc độ nhanh, phản ứng nào có tốc độ chậm? (a) Đốt cháy nhiên liệu. (b) Sắt bị gỉ. (c) Trung hoà acid - base.

Hãy thiết kế một thí nghiệm để chứng minh ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng của zinc và sulfuric acid loãng.

Một phản ứng ở 45 °C có tốc độ là 0,068 mol/(L.min). Hỏi phải giảm xuống nhiệt độ bao nhiêu để tốc độ phản ứng là 0,017 mol/(L.min). Giả sử, trong khoảng nhiệt độ thí nghiệm, hệ số nhiệt độ Van't Hoff của phản ứng bằng 2.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Hãy cho biết trong các phản ứng sau, phản ứng nào có tốc độ nhanh, phản ứng nào có tốc độ chậm?

(a) Đốt cháy nhiên liệu.

(b) Sắt bị gỉ.

(c) Trung hoà acid - base.