Bộ 2 Đề kiểm tra Học kì 1 Hóa 10 - Bộ sách Cánh diều có đáp án (Đề 2)

1615 lượt thi 32 câu hỏi 45 phút

Đề thi liên quan:

Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa học 10 có đáp án

1478 lượt thi

Thi ngay

Bộ 2 Đề kiểm tra Giữa học kì 2 Hóa 10 Cánh diều có đáp án

1604 lượt thi

Thi ngay

Bộ 2 Đề kiểm tra kì 2 Hóa học 10 Cánh diều có đáp án

1776 lượt thi

Thi ngay

Danh sách câu hỏi:

Câu 1:

Phát biểu nào sau đây là không đúng ?

A. Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, neutron.

B. Trong nguyên tử, số hạt electron bằng số hạt proton.

C. Số khối là tổng số hạt proton (Z) và số hạt neutron (N).

D. Nguyên tử có cấu tạo rỗng.

Xem đáp án

Câu 2:

Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử có kí hiệu $_{11}^{23} N a$ là

A. 23

B. 24

C. 25

D. 11

Xem đáp án

Câu 3:

Cho các kí hiệu nguyên tử: ${}_{8}^{16}{X,} {}_{6}^{16}{Y,} {}_{9}^{18}{Z,} {}_{9}^{19}T$ và các phát biểu sau:

(1) X và Y là 2 đồng vị của nhau

(2) X với Y có cùng số khối.

(3) Có ba nguyên tố hóa học.

(4) Z và T thuộc cùng nguyên tố hóa học.

Số phát biểu đúng là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Câu 4:

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của calcium (Z = 20) là

A. 3d².

B. 4s¹.

C. 4s².

D. 3d¹.

Xem đáp án

Câu 5:

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Các nguyên tử của nguyên tố khí hiếm đều có 8 electron lớp ngoài cùng.

B. Các nguyên tố mà nguyên tử có 1, 2 hoặc 3 electron lớp ngoài cùng đều là kim loại.

C. Chỉ các nguyên tố mà nguyên tử có 5, 6 hoặc 7 electron lớp ngoài cùng mới là phi kim.

D. Nguyên tố mà nguyên tử có 4 electron lớp ngoài cùng có thể là kim loại hoặc phi kim

Xem đáp án

Câu 6:

Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại là

A. proton.

B. neutron.

C. electron.

D. neutron và electron.

Xem đáp án

Câu 7:

Lớp N có số phân lớp là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Câu 8:

Ion X²⁺ có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản 1s²2s²2p⁶. Nguyên tố X là

A. O (Z = 8).

B. Mg (Z = 12).

C. Na (Z = 11).

D. Ne (Z = 10).

Xem đáp án

Câu 9:

Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn hiện tại được sắp xếp không tuân theo nguyên tắc nào sau đây?

A. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

B. Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị được xếp vào một cột.

C. Các nguyên tố có cùng số lớp electron được xếp vào một hàng.

D. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử.

Xem đáp án

Câu 10:

Nguyên tố X thuộc chu kì 4. Nguyên tử X có số lớp electron là

A. 6

B. 5

C. 7

D. 4

Xem đáp án

Câu 11:

Nhóm A bao gồm các nguyên tố nào?

A. Nguyên tố s.

B. Nguyên tố p.

C. Nguyên tố s và nguyên tố p.

D. Nguyên tố d và nguyên tố f.

Xem đáp án

Câu 12:

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là

A. 1s²2s²2p⁶3s¹.

B. 1s²2s²2p⁶3s².

C. 1s²2s²2p⁵3s¹.

D. 1s²2s²2p⁴3s¹.

Xem đáp án

Câu 13:

Nguyên tố R thuộc nhóm VIA. Công thức oxide cao nhất của R là

A. RO₂.

B. RO₃.

C. R₂O₅.

D. R₂O₇.

Xem đáp án

Câu 14:

Nguyên tử X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p⁴. Nhận định nào dưới đây không đúng trong các câu sau khi nói về nguyên tử X?

A. Lớp ngoài cùng của X có 6 electron.

B. Trong bảng tuần hoàn X nằm ở chu kì 3.

C. Hạt nhân nguyên tử X có 16 electron.

D. X nằm ở nhóm VIA.

Xem đáp án

Câu 15:

Ô nguyên tố trong bảng tuần hoàn không cho biết thông tin nào sau đây?

A. Kí hiệu nguyên tố.

B. Tên nguyên tố.

C. Số hiệu nguyên tử.

D. Số khối của hạt nhân.

Xem đáp án

Câu 16:

Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm IIIA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là

A. 1s²2s²2p⁶.

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

C. 1s²2s²2p3s³.

D. 1s²2s²2p⁶3s².

Xem đáp án

Câu 17:

Liên kết hydrogen là

A. liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.

B. liên kết được hình thành bởi một hay nhiều cặp electron chung giữa hai nguyên tử.

C. liên kết mà cặp electron chung được đóng góp từ một nguyên tử.

D. liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng.

Xem đáp án

Câu 18:

Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm helium khi tham gia hình thành liên kết hóa học?

A. Fluorine.

B. Oxygen.

C. Hydrogen.

D. Chlorine.

Xem đáp án

Câu 19:

Cho sơ đồ liên kết giữa hai phân tử acid CH₃COOH:

Trong sơ đồ trên, đường nét đứt đại diện cho

A. liên kết cộng hóa trị có cực.

B. liên kết ion.

C. liên kết cho – nhận.

D. liên kết hydrogen.

Xem đáp án

Câu 20:

Liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung là

A. liên kết ion.

B. liên kết cộng hoá trị.

C. liên kết kim loại.

D. liên kết hydrogen.

Xem đáp án

Câu 21:

Chỉ ra nội dung không đúng khi xét phân tử CO₂?

A. Phân tử có cấu tạo góc.

B. Liên kết giữa nguyên tử oxygen và carbon là phân cực.

C. Phân tử CO₂ không phân cực.

D. Trong phân tử có hai liên kết đôi.

Xem đáp án

Câu 22:

Nguyên tử X có 11 electron p, còn nguyên tử Y có 5 electron s. Liên kết giữa X và Y là

A. liên kết ion.

B. liên kết cộng hóa trị.

C. liên kết cho - nhận.

D. không xác định được.

Xem đáp án

Câu 23:

Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử Ca (Z = 20) theo quy tắc octet là

A. Ca + 2e → Ca²⁻.

B. Ca → Ca²⁺+ 2e.

C. Ca + 6e → Ca⁶⁻.

D. Ca + 2e → Ca²⁺.

Xem đáp án

Câu 24:

Hợp chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không phân cực?

A. LiCl.

B. CF₂Cl₂.

C. CHCl₃.

D. N₂.

Xem đáp án

Câu 25:

Liên kết trong phân tử nào sau đây được hình thành nhờ sự xen phủ orbital p – p?

A. H₂.

B. Cl₂.

C. NH₃.

D. HCl.

Xem đáp án

Câu 26:

Số hợp chất ion được tạo thành từ các ion F^–, K⁺, O^2–, Ca²⁺ là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Câu 27:

Nhóm chất nào sau đây có liên kết “cho – nhận”?

A. NaCl, CO₂.

B. HCl, MgCl₂.

C. H₂S, HCl.

D. NH₄NO₃, HNO₃.

Xem đáp án

Câu 28:

Cho công thức Lewis của các phân tử sau:

Số phân tử mà nguyên tử trung tâm không thoả mãn quy tắc octet là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Câu 29:

Nêu nội dung quy tắc octet? Trong liên kết hóa học, quy tắc octet giúp giải thích điều gì?

Xem đáp án

Câu 30:

Viết công thức electron, công thức Lewis và công thức cấu tạo của nước.

Xem đáp án

Câu 31:

Viết hai giai đoạn của sự hình thành KF từ các nguyên tử tương ứng (kèm theo cấu hình electron).

Xem đáp án

Câu 32:

Cho các khí hiếm sau: He (Z = 2), Ne (Z = 10), Ar (Z = 18), Kr (Z = 36), Xe (Z = 54). Khí hiếm nào có nhiệt độ nóng chảy cao nhất. Giải thích.

Xem đáp án

4.6

323 Đánh giá

50%

40%

Bộ 2 Đề kiểm tra Học kì 1 Hóa 10 - Bộ sách Cánh diều có đáp án (Đề 2)

Đề thi liên quan:

Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa học 10 có đáp án

Bộ 2 Đề kiểm tra Giữa học kì 2 Hóa 10 Cánh diều có đáp án

Bộ 2 Đề kiểm tra kì 2 Hóa học 10 Cánh diều có đáp án

Danh sách câu hỏi:

Phát biểu nào sau đây là không đúng ?

Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử có kí hiệu 1123Na là

Cho các kí hiệu nguyên tử: X,816Y,616Z,918T919 và các phát biểu sau: (1) X và Y là 2 đồng vị của nhau (2) X với Y có cùng số khối. (3) Có ba nguyên tố hóa học. (4) Z và T thuộc cùng nguyên tố hóa học. Số phát biểu đúng là

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của calcium (Z = 20) là

Phát biểu nào sau đây đúng?

Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại là

Lớp N có số phân lớp là

Ion X2+ có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản 1s22s22p6. Nguyên tố X là

Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn hiện tại được sắp xếp không tuân theo nguyên tắc nào sau đây?

Nguyên tố X thuộc chu kì 4. Nguyên tử X có số lớp electron là

Nhóm A bao gồm các nguyên tố nào?

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là

Nguyên tố R thuộc nhóm VIA. Công thức oxide cao nhất của R là

Nguyên tử X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p4. Nhận định nào dưới đây không đúng trong các câu sau khi nói về nguyên tử X?

Ô nguyên tố trong bảng tuần hoàn không cho biết thông tin nào sau đây?

Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm IIIA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là

Liên kết hydrogen là

Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm helium khi tham gia hình thành liên kết hóa học?

Cho sơ đồ liên kết giữa hai phân tử acid CH3COOH: Trong sơ đồ trên, đường nét đứt đại diện cho

Liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung là

Chỉ ra nội dung không đúng khi xét phân tử CO2?

Nguyên tử X có 11 electron p, còn nguyên tử Y có 5 electron s. Liên kết giữa X và Y là

Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử Ca (Z = 20) theo quy tắc octet là

Hợp chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không phân cực?

Liên kết trong phân tử nào sau đây được hình thành nhờ sự xen phủ orbital p – p?

Số hợp chất ion được tạo thành từ các ion F–, K+, O2–, Ca2+ là

Nhóm chất nào sau đây có liên kết “cho – nhận”?

Cho công thức Lewis của các phân tử sau: Số phân tử mà nguyên tử trung tâm không thoả mãn quy tắc octet là

Nêu nội dung quy tắc octet? Trong liên kết hóa học, quy tắc octet giúp giải thích điều gì?

Viết công thức electron, công thức Lewis và công thức cấu tạo của nước.

Viết hai giai đoạn của sự hình thành KF từ các nguyên tử tương ứng (kèm theo cấu hình electron).

Cho các khí hiếm sau: He (Z = 2), Ne (Z = 10), Ar (Z = 18), Kr (Z = 36), Xe (Z = 54). Khí hiếm nào có nhiệt độ nóng chảy cao nhất. Giải thích.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử có kí hiệu $_{11}^{23} N a$ là

Ion X²⁺ có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản 1s²2s²2p⁶. Nguyên tố X là

Nguyên tử X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p⁴. Nhận định nào dưới đây không đúng trong các câu sau khi nói về nguyên tử X?

Cho sơ đồ liên kết giữa hai phân tử acid CH₃COOH:

Trong sơ đồ trên, đường nét đứt đại diện cho

Chỉ ra nội dung không đúng khi xét phân tử CO₂?

Số hợp chất ion được tạo thành từ các ion F^–, K⁺, O^2–, Ca²⁺ là

Cho công thức Lewis của các phân tử sau:

Số phân tử mà nguyên tử trung tâm không thoả mãn quy tắc octet là