Bộ 2 Đề kiểm tra Học kì 1 Hóa 10 - Bộ sách Chân trời sáng tạo có đáp án (Đề 1)

28 người thi tuần này 4.6 2.1 K lượt thi 31 câu hỏi 45 phút

Câu 1

Nội dung nào dưới đây thuộc đối tượng nghiên cứu của Hóa học?

A. Sự vận chuyển của máu trong hệ tuần hoàn.

B. Cấu tạo của chất và sự biến đổi của chất.

C. Tốc độ của ánh sáng trong chân không.

D. Sự tự quay của Trái Đất quanh trục riêng.

Lời giải

Đáp án đúng là: B

Hóa học là ngành khoa học thuộc lĩnh vực khoa học tự nhiên, nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất và sự biến đổi của chất cũng như ứng dụng của chúng.

Câu 2

Thông tin nào sau đây không đúng?

A. Proton mang điện tích dương, nằm trong hạt nhân.

B. Nguyên tử trung hòa về điện.

C. Proton và electron có khối lượng gần bằng nhau.

D. Nguyên tử có cấu trúc rỗng.

Lời giải

Đáp án đúng là: C

Phát biểu C không đúng vì hạt electron có khối lượng rất nhỏ so với hạt proton.

Câu 3

Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng

A. số proton và số đơn vị điện tích hạt nhân.

B. số proton và số electron.

C. số khối và số neutron.

D. số khối và số đơn vị điện tích hạt nhân.

Lời giải

Đáp án đúng là: D

Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử (còn gọi là số hiệu nguyên tử) của một nguyên tố hóa học và số khối được xem là những đặc trưng cơ bản của nguyên tử.

Câu 4

Cho những nguyên tử của các nguyên tố sau:

Những nguyên tử nào sau đây là đồng vị của nhau?

A. 1 và 2.

B. 2 và 3.

C. 1, 2 và 3.

D. 1, 2, 3 và 4.

Lời giải

Đáp án đúng là: C

Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron dẫn đến số khối của chúng là khác nhau.

Vậy các nguyên tử (1); (2); (3) là đồng vị của nhau do cùng có số proton là 1.

Câu 5

Hình ảnh dưới đây là hình dạng của loại orbital nguyên tử nào?

A. Orbital s.

B. Orbital p.

C. Orbital d.

D. Orbital f.

Lời giải

Đáp án đúng là: B

Orbital p có dạng hình số tám nổi.

Hình ảnh dưới đây là hình dạng của loại orbital nguyên tử nào? A. Orbital s. (ảnh 2)

Câu 6

Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân?

A. Lớp N.

B. Lớp L.

C. Lớp M.

D. Lớp K.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nguyên tử	Mg	Al	H	N	Cl	Br	O
Độ âm điện	1,31	1,61	2,20	3,04	3,16	2,96	3,44

Bộ 2 Đề kiểm tra Học kì 1 Hóa 10 - Bộ sách Chân trời sáng tạo có đáp án (Đề 1)

🔥 Đề thi HOT:

35 Bài tập Cấu tạo nguyên tử nâng cao cực hay có lời giải (P2)

25 Bài tập Phân biệt phản ứng toả nhiệt, phản ứng thu nhiệt (có lời giải)

12 Bài tập về hệ số nhiệt độ van't hoff (có lời giải)

20 Bài toán về số hạt p,n,e trong nguyên tử có lời giải

15 câu trắc nghiệm Luyện tập: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học cực hay có đáp án

15 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 19: Tốc độ phản ứng có đáp án

Ôn tập Hóa Học 10 cực hay có lời giải (đề số 1)

40 Bài tập Câu hỏi lí thuyết Phản ứng oxi hóa - khử (có lời giải)

Nội dung liên quan:

Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa học 10 Chân trời sáng tạo có đáp án

Bộ 2 Đề kiểm tra Giữa học kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo có đáp án

Bộ 2 Đề kiểm tra kì 2 Hóa học 10 Chân trời sáng tạo có đáp án

Bộ 3 Đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo có đáp án

Danh sách câu hỏi:

Nội dung nào dưới đây thuộc đối tượng nghiên cứu của Hóa học?

Thông tin nào sau đây không đúng?

Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng

Cho những nguyên tử của các nguyên tố sau: Những nguyên tử nào sau đây là đồng vị của nhau?

Hình ảnh dưới đây là hình dạng của loại orbital nguyên tử nào?

Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân?

Nguyên tử nguyên tố X có 3 lớp electron. Lớp ngoài cùng có 4 electron. Cấu hình electron của X là

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử aluminium (Al) có số electron độc thân là

Số hiệu nguyên tử của nguyên tố hóa học bằng

Chu kì 4 của bảng hệ thống tuần hoàn có

Trong các nhóm A, sự biến thiên tính chất của các nguyên tố thuộc chu kì sau lại lặp lại giống như chu kì trước (biến đổi tuần hoàn) là do

Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, độ âm điện thường

Cho các nguyên tố O (Z = 8), F (Z = 9), Si (Z = 14), S (Z = 16). Nguyên tố có tính phi kim lớn nhất trong số các nguyên tố trên là

X là nguyên tố nhóm IA. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là

Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm IIA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là

Nguyên tố X thuộc nhóm IA, còn nguyên tố Z thuộc nhóm VIIA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố X, Z lần lượt là

Liên kết hóa học là

Để lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet, nguyên tử oxygen (Z = 8) có xu hướng

Khi nguyên tử nhận electron sẽ tạo thành

Chất nào sau đây là hợp chất ion?

Liên kết cộng hoá trị thường được hình thành giữa

Cho các hợp chất sau: Na2O; H2O; HCl; Cl2; O3; CH4. Có bao nhiêu chất mà trong phân tử chứa liên kết cộng hóa trị phân cực?

Số lượng cặp electron dùng chung trong các phân tử O2, N2, F2 lần lượt là

Cấu hình electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là 3s23p5. Liên kết của nguyên tử này với nguyên tử hydrogen thuộc loại liên kết nào sau đây?

Liên kết trong phân tử nào sau đây được hình thành nhờ sự xen phủ orbital p-p ?

Nhóm chất nào sau đây có liên kết “cho – nhận”?

Chất nào sau đây không thể tạo được liên kết hydrogen?

Viết cấu hình electron của các ion: K+, Mg2+, F–, S2–. Mỗi cấu hình đó giống với cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm nào?

Giải thích tại sao ở điều kiện thường, các nguyên tố nhóm halogen như fluorine và chlorine ở trạng thái khí, còn bromine ở trạng thái lỏng và iodine ở trạng thái rắn.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Cho những nguyên tử của các nguyên tố sau:

Những nguyên tử nào sau đây là đồng vị của nhau?

Cho các hợp chất sau: Na₂O; H₂O; HCl; Cl₂; O₃; CH₄. Có bao nhiêu chất mà trong phân tử chứa liên kết cộng hóa trị phân cực?

Số lượng cặp electron dùng chung trong các phân tử O₂, N₂, F₂ lần lượt là

Cấu hình electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là 3s²3p⁵. Liên kết của nguyên tử này với nguyên tử hydrogen thuộc loại liên kết nào sau đây?

Viết cấu hình electron của các ion: K⁺, Mg²⁺, F^–, S^2–. Mỗi cấu hình đó giống với cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm nào?