Bộ 2 Đề kiểm tra Học kì 1 Hóa 10 - Bộ sách Chân trời sáng tạo có đáp án (Đề 2)

34 người thi tuần này 4.6 1.8 K lượt thi 32 câu hỏi 45 phút

🔥 Đề thi HOT:

222 người thi tuần này

35 Bài tập Cấu tạo nguyên tử nâng cao cực hay có lời giải (P2)

14.9 K lượt thi 15 câu hỏi

164 người thi tuần này

Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án- Đề 1

2.4 K lượt thi 32 câu hỏi

122 người thi tuần này

10 Bài tập về phản ứng oxi hóa - khử (có lời giải)

244 lượt thi 10 câu hỏi

119 người thi tuần này

42 Bài tập Câu hỏi lí thuyết Liên kết hóa học (có lời giải)

266 lượt thi 42 câu hỏi

114 người thi tuần này

37 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

724 lượt thi 37 câu hỏi

95 người thi tuần này

Bộ 2 Đề kiểm tra kì 2 Hóa học 10 Chân trời sáng tạo có đáp án - Đề 1

2.2 K lượt thi 31 câu hỏi

95 người thi tuần này

15 câu trắc nghiệm Liên kết ion - Tinh thể ion cực hay có đáp án

5.6 K lượt thi 15 câu hỏi

89 người thi tuần này

26 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

475 lượt thi 26 câu hỏi

Đề thi liên quan:

Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa học 10 Chân trời sáng tạo có đáp án

2258 lượt thi

Thi ngay

Bộ 2 Đề kiểm tra Giữa học kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo có đáp án

1848 lượt thi

Thi ngay

Bộ 2 Đề kiểm tra kì 2 Hóa học 10 Chân trời sáng tạo có đáp án

2168 lượt thi

Thi ngay

Danh sách câu hỏi:

Câu 1:

Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là

A. electron và neutron.

B. proton và neutron.

C. neutron và electron.

D. electron, proton và neutron.

Xem đáp án

Câu 2:

Nếu đường kính của nguyên tử khoảng 10² pm thì đường kính của hạt nhân khoảng

A. 10² pm.

B. 10^-4pm.

C. 10^-2pm.

D. 10⁴pm.

Xem đáp án

Câu 3:

Số neutron (N) trong nguyên tử của một nguyên tố hoá học có thể tính được khi biết số khối (A), số hiệu nguyên tử (Z) theo công thức:

A. A = Z – N.

B. N = A – Z.

C. A = N – Z.

D. Z = N + A.

Xem đáp án

Câu 4:

Nguyên tử Z có 7 neutron và 6 proton. Kí hiệu nguyên tử của Z là

_{6}^{7} Z

_{6}^{13} Z

_{7}^{13} Z

_{7}^{6} Z

Xem đáp án

Câu 5:

Hình ảnh dưới đây là hình dạng của loại orbital nguyên tử nào?

A. Orbital s.

B. Orbital p.

C. Orbital d.

D. Orbital f.

Xem đáp án

Câu 6:

Lớp M có bao nhiêu phân lớp?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Câu 7:

Cho nguyên tử X có 2 lớp eletron, lớp thứ 2 có 6 electron. Số hiệu nguyên tử X là

A. 1

B. 2

C. 12

D. 16

Xem đáp án

Câu 8:

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử phosphorus (P) có số electron độc thân là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Câu 9:

Nhóm nguyên tố là

A. tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cùng cấu hình electron giống nhau được xếp ở cùng một cột.

B. tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron gần giống nhau, do đó có tính chất hóa học giống nhau và được xếp thành một cột.

C. tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, do đó có tính chất hóa học gần giống nhau và được xếp cùng một cột.

D. tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có tính chất hóa học giống nhau và được xếp cùng một cột.

Xem đáp án

Câu 10:

Nguyên tố nào sau đây thuộc nhóm A?

A. [Ne]3s²3p³.

B. [Ar]3d¹4s².

C. [Ar]3d⁷4s².

D. [Ar]3d⁵4s².

Xem đáp án

Câu 11:

Trong các nguyên tố nhóm A, đại lượng nào sau đây không biến đổi tuần hoàn?

A. Bán kính nguyên tử.

B. Tính kim loại.

C. Độ âm điện.

D. Khối lượng nguyên tử.

Xem đáp án

Câu 12:

Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, những yếu tố sẽ tăng dần là

A. bán kính nguyên tử và tính phi kim.

B. độ âm điện và tính phi kim.

C. bán kính nguyên tử và tính kim loại.

D. độ âm điện và tính kim loại.

Xem đáp án

Câu 13:

Nguyên tố R có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁴. Công thức hợp chất oxide ứng với hóa trị cao nhất của R là

A. RO₃.

B. R₂O₃.

C. R₂O₇.

D. R₂O₅.

Xem đáp án

Câu 14:

Dãy nào sau đây sắp xếp thứ tự tăng dần tính acid?

A. H₃PO₄; H₂SO₄; H₃AsO₄.

B. H₂SO₄; H₃AsO₄; H₃PO₄.

C. H₃PO₄; H₃AsO₄; H₂SO₄.

D. H₃AsO₄; H₃PO₄; H₂SO₄.

Xem đáp án

Câu 15:

Nguyên tố X ở chu kì 2, nhóm IIA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là

A. 1s²2s²2p².

B. 1s²2s².

C. 1s²2s³.

D. 1s²2s²2p⁶3s².

Xem đáp án

Câu 16:

X và Y thuộc cùng một nhóm và ở hai chu kì liên tiếp. Tổng số đơn vị điện tích hạt nhân của X và Y là 18 (biết Z_X< Z_Y). Hai nguyên tố X; Y là

A. Be (Z = 4) và Si (Z = 14).

B. B (Z = 5) và Al (Z = 13).

C. N (Z = 7) và Na (Z = 11).

D. C (Z = 6) và Mg (Z = 12).

Xem đáp án

Câu 17:

Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có số hiệu nào sau đây có xu hướng nhường 2 electron để đạt tới cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?

A. X (Z = 12).

B. Y (Z = 9).

C. Q (Z = 11).

D. T (Z = 10).

Xem đáp án

Câu 18:

Công thức electron nào sau đây không đủ electron theo quy tắc octet?

A. Công thức electron nào sau đây không đủ electron theo quy tắc octet? (ảnh 2)

B. Công thức electron nào sau đây không đủ electron theo quy tắc octet? (ảnh 3)

C. Công thức electron nào sau đây không đủ electron theo quy tắc octet? (ảnh 4)

D. Công thức electron nào sau đây không đủ electron theo quy tắc octet? (ảnh 5)

Xem đáp án

Câu 19:

Liên kết ion có bản chất là

A. sự dùng chung các electron.

B. lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

C. lực hút tĩnh điện giữa cation kim loại với các electron tự do.

D. lực hút giữa các phân tử.

Xem đáp án

Câu 20:

Cặp nguyên tố nào sau đây có khả năng tạo thành liên kết ion trong hợp chất của chúng?

A. Nitrogen và oxygen.

B. Carbon và oxygen.

C. Sulfur và oxygen.

D. Calcium và oxygen.

Xem đáp án

Câu 21:

Hợp chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực?

A. H₂.

B. NH₃.

C. CH₄.

D. N₂.

Xem đáp án

Câu 22:

Dãy nào sau đây gồm các chất chỉ có liên kết cộng hóa trị?

A. CaCl₂, NaCl, NO₂.

B. SO₂, CO₂, K₂O.

C. SO₃, H₂S, H₂O.

D. MgCl₂, Na₂O, HCl.

Xem đáp án

Câu 23:

Trong phân tử nitrogen (N₂), mỗi nguyên tử nitrogen đã góp ba electron để tạo cặp electron chung. Nhờ đó, mỗi nguyên tử nitrogen đã đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm nào dưới đây?

A. Xe.

B. Ne.

C. Ar.

D. Kr.

Xem đáp án

Câu 24:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Chỉ có các AO có hình dạng giống nhau mới xen phủ với nhau để tạo liên kết.

B. Khi hình thành liên kết cộng hoá trị giữa hai nguyên tử, luôn có một liên kết δ.

C. Liên kết δ bền vững hơn liên kết π.

D. Có hai kiểu xen phủ hình thành liên kết là xen phủ trục và xen phủ bên.

Xem đáp án

Câu 25:

Công thức Lewis của H₂O là

A. Công thức Lewis của H2O là (ảnh 2)

Xem đáp án

Câu 26:

Phát biểu nào sau đây đúng với độ bền của một liên kết?

A. Khi nhiều liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử, độ bền của liên kết sẽ giảm.

B. Độ bền của liên kết tăng khi độ dài của liên kết tăng.

C. Độ bền của liên kết tăng khi độ dài của liên kết giảm.

D. Độ bền của liên kết không phụ thuộc vào độ dài liên kết.

Xem đáp án

Câu 27:

Tương tác van der Waals xuất hiện là do sự hình thành các lưỡng cực tạm thời cũng như các lưỡng cực cảm ứng. Các lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động của

A. các nguyên tử trong phân tử.

B. các electron trong phân tử.

C. các proton trong hạt nhân.

D. các neutron và proton trong hạt nhân.

Xem đáp án

Câu 28:

Mặc dù chlorine có độ âm điện là 3,16 xấp xỉ với nitrogen là 3,04 nhưng giữa các phân tử HCl không tạo được liên kết hydrogen với nhau, trong khi giữa các phân tử NH₃ tạo được liên kết hydrogen với nhau, nguyên nhân là do

A. độ âm điện của chlorine nhỏ hơn nitrogen.

B. phân tử NH₃ chứa nhiều nguyên tử hydrogen nhỏ hơn phân tử HCl.

C. tổng số nguyên tử trong phân tử NH₃ nhiều hơn so với phân tử HCl.

D. kích thước nguyên tử chlorine lớn hơn nguyên tử nitrogen nên mật độ điện tích âm trên chlorine không đủ lớn để hình thành liên kết hydrogen.

Xem đáp án

Câu 29:

Anion X^– có cấu hình electron nguyên tử ở phân lớp ngoài cùng là 3p⁶.

a) Viết cấu hình electron của nguyên tử X. Cho biết X là nguyên tố kim loại hay phi kim?

Xem đáp án

Câu 30:

b) Giải thích sự hình thành liên kết giữa X với sodium.

Xem đáp án

Câu 31:

Viết ô orbital của lớp electron ngoài cùng cho nguyên tử H và Cl. Từ đó chỉ ra những AO nào có thể xen phủ tạo liên kết đơn trong các phân tử H₂, Cl₂ và HCl.

Xem đáp án

Câu 32:

Giải thích vì sao tetrachloromethane (CCl₄) tuy là phân tử không cực nhưng có nhiệt độ sôi cao hơn trichloromethane (CHCl₃) là phân tử có cực.

Xem đáp án

4.6

361 Đánh giá

50%

40%

Bộ 2 Đề kiểm tra Học kì 1 Hóa 10 - Bộ sách Chân trời sáng tạo có đáp án (Đề 2)

🔥 Đề thi HOT:

35 Bài tập Cấu tạo nguyên tử nâng cao cực hay có lời giải (P2)

Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án- Đề 1

10 Bài tập về phản ứng oxi hóa - khử (có lời giải)

42 Bài tập Câu hỏi lí thuyết Liên kết hóa học (có lời giải)

37 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Cánh diều Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử

Bộ 2 Đề kiểm tra kì 2 Hóa học 10 Chân trời sáng tạo có đáp án - Đề 1

15 câu trắc nghiệm Liên kết ion - Tinh thể ion cực hay có đáp án

26 câu Trắc nghiệm Hóa 10 Cánh diều Chủ đề 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Đề thi liên quan:

Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa học 10 Chân trời sáng tạo có đáp án

Bộ 2 Đề kiểm tra Giữa học kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo có đáp án

Bộ 2 Đề kiểm tra kì 2 Hóa học 10 Chân trời sáng tạo có đáp án

Danh sách câu hỏi:

Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là

Nếu đường kính của nguyên tử khoảng 102 pm thì đường kính của hạt nhân khoảng

Số neutron (N) trong nguyên tử của một nguyên tố hoá học có thể tính được khi biết số khối (A), số hiệu nguyên tử (Z) theo công thức:

Nguyên tử Z có 7 neutron và 6 proton. Kí hiệu nguyên tử của Z là

Hình ảnh dưới đây là hình dạng của loại orbital nguyên tử nào?

Lớp M có bao nhiêu phân lớp?

Cho nguyên tử X có 2 lớp eletron, lớp thứ 2 có 6 electron. Số hiệu nguyên tử X là

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử phosphorus (P) có số electron độc thân là

Nhóm nguyên tố là

Nguyên tố nào sau đây thuộc nhóm A?

Trong các nguyên tố nhóm A, đại lượng nào sau đây không biến đổi tuần hoàn?

Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, những yếu tố sẽ tăng dần là

Nguyên tố R có cấu hình electron: 1s22s22p4. Công thức hợp chất oxide ứng với hóa trị cao nhất của R là

Dãy nào sau đây sắp xếp thứ tự tăng dần tính acid?

Nguyên tố X ở chu kì 2, nhóm IIA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là

X và Y thuộc cùng một nhóm và ở hai chu kì liên tiếp. Tổng số đơn vị điện tích hạt nhân của X và Y là 18 (biết ZX < ZY). Hai nguyên tố X; Y là

Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có số hiệu nào sau đây có xu hướng nhường 2 electron để đạt tới cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?

Công thức electron nào sau đây không đủ electron theo quy tắc octet?

Liên kết ion có bản chất là

Cặp nguyên tố nào sau đây có khả năng tạo thành liên kết ion trong hợp chất của chúng?

Hợp chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực?

Dãy nào sau đây gồm các chất chỉ có liên kết cộng hóa trị?

Trong phân tử nitrogen (N2), mỗi nguyên tử nitrogen đã góp ba electron để tạo cặp electron chung. Nhờ đó, mỗi nguyên tử nitrogen đã đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm nào dưới đây?

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Công thức Lewis của H2O là

Phát biểu nào sau đây đúng với độ bền của một liên kết?

Tương tác van der Waals xuất hiện là do sự hình thành các lưỡng cực tạm thời cũng như các lưỡng cực cảm ứng. Các lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động của

Mặc dù chlorine có độ âm điện là 3,16 xấp xỉ với nitrogen là 3,04 nhưng giữa các phân tử HCl không tạo được liên kết hydrogen với nhau, trong khi giữa các phân tử NH3 tạo được liên kết hydrogen với nhau, nguyên nhân là do

Anion X– có cấu hình electron nguyên tử ở phân lớp ngoài cùng là 3p6. a) Viết cấu hình electron của nguyên tử X. Cho biết X là nguyên tố kim loại hay phi kim?

b) Giải thích sự hình thành liên kết giữa X với sodium.

Viết ô orbital của lớp electron ngoài cùng cho nguyên tử H và Cl. Từ đó chỉ ra những AO nào có thể xen phủ tạo liên kết đơn trong các phân tử H2, Cl2 và HCl.

Giải thích vì sao tetrachloromethane (CCl4) tuy là phân tử không cực nhưng có nhiệt độ sôi cao hơn trichloromethane (CHCl3) là phân tử có cực.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Nếu đường kính của nguyên tử khoảng 10² pm thì đường kính của hạt nhân khoảng

Nguyên tố R có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁴. Công thức hợp chất oxide ứng với hóa trị cao nhất của R là

X và Y thuộc cùng một nhóm và ở hai chu kì liên tiếp. Tổng số đơn vị điện tích hạt nhân của X và Y là 18 (biết Z_X< Z_Y). Hai nguyên tố X; Y là

Trong phân tử nitrogen (N₂), mỗi nguyên tử nitrogen đã góp ba electron để tạo cặp electron chung. Nhờ đó, mỗi nguyên tử nitrogen đã đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm nào dưới đây?

Công thức Lewis của H₂O là

Mặc dù chlorine có độ âm điện là 3,16 xấp xỉ với nitrogen là 3,04 nhưng giữa các phân tử HCl không tạo được liên kết hydrogen với nhau, trong khi giữa các phân tử NH₃ tạo được liên kết hydrogen với nhau, nguyên nhân là do

Anion X^– có cấu hình electron nguyên tử ở phân lớp ngoài cùng là 3p⁶.

a) Viết cấu hình electron của nguyên tử X. Cho biết X là nguyên tố kim loại hay phi kim?

Viết ô orbital của lớp electron ngoài cùng cho nguyên tử H và Cl. Từ đó chỉ ra những AO nào có thể xen phủ tạo liên kết đơn trong các phân tử H₂, Cl₂ và HCl.

Giải thích vì sao tetrachloromethane (CCl₄) tuy là phân tử không cực nhưng có nhiệt độ sôi cao hơn trichloromethane (CHCl₃) là phân tử có cực.