Bộ 3 đề thi giữa kì 1 Hóa 11 Cánh diều cấu trúc mới có đáp án - Đề 1

Cho phản ứng thuận nghịch: $aA+bB\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}cC+dD$. Hằng số cân bằng của phản ứng trên là

Cho cân bằng hoá học: H₂ (g) + I₂ (g) $\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}$ 2HI (g); ∆H > 0. Cân bằng không bị chuyển dịch khi:

Chất nào sau đây không phải chất điện li?

Phương trình điện li viết đúng là

Trong phản ứng sau đây:

${\text{H}}_{\text{2}}\text{S}\left(aq\right)+{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}\rightleftharpoons {\text{HS}}^{-}\left(aq\right)+{\text{H}}_{\text{3}}{\text{O}}^{+}\left(aq\right)$

Những chất nào đóng vai trò là acid theo thuyết Bronsted – Lowry?

Trong dung dịch nước, cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thủy phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thủy phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thủy phân tạo môi trường base. Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7?

Khí nào sau đây trong không khí chiếm thể tích lớn nhất?

Số oxi hoá thấp nhất và cao nhất của nguyên tử nitrogen lần lượt là

Trong phương pháp Ostwald, ammonia bị oxi hoá bởi oxygen không khí tạo thành sản phẩm chính là

Phân tử nào sau đây có chứa một liên kết cho - nhận?

Kim loại nào sau đây không tác dụng với nitric acid?

Cho phản ứng tổng hợp ammonia:

N₂(g) + 3H₂(g) $\stackrel{xt,t^o,p}{\rightleftharpoons }$ 2NH₃(g)            ${\Delta }_r{H}_{298}^o=-92kJ.$

a. Phản ứng trên có phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.

b. Khi tăng nhiệt độ của hệ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

c. Khi giảm áp suất của hệ thì cân bằng chuyển dịch theo thuận.

d. Thực tế để phản ứng tổng hợp NH₃ đạt hiệu suất cao thì người ta thực hiện ở nhiệt độ phòng và áp suất cao.

Cho sơ đồ chuyển hoá nitrogen trong khí quyển thành phân đạm:

${\text{N}}_2\stackrel{+{\text{O}}_2}{\to }\text{NO}\stackrel{+{\text{O}}_2}{\to }{\text{NO}}_2\stackrel{+{\text{O}}_2+{\text{H}}_2\text{O}}{\to }{\text{HNO}}_3\stackrel{}{\to }{\text{NO}}_3^{-}$

Số phản ứng thuộc loại oxi hoá-khử trong sơ đồ là bao nhiêu?

Cho phương trình:

N₂(g) + 3H₂(g) $\underset{P}{\overset{xt,t^o}{\rightleftharpoons }}$2NH₃ (g)