Đề kiểm tra giữa kì 1 KHTN 8 KNTT có đáp án (Đề 3)

10 người thi tuần này 3.0 3.9 K lượt thi 30 câu hỏi 45 phút

🔥 Đề thi HOT:

267 người thi tuần này

Đề kiểm tra giữa kì 1 KHTN 8 KNTT có đáp án

4.2 K lượt thi 20 câu hỏi

227 người thi tuần này

Đề thi cuối kì 1 KHTN 8 Kết nối tri thức (Song song) có đáp án (Đề 1)

669 lượt thi 19 câu hỏi

102 người thi tuần này

Trắc nghiệm KHTN 8 KNTT Bài 2: Phản ứng hoá học có đáp án

1.4 K lượt thi 15 câu hỏi

100 người thi tuần này

Trắc nghiệm KHTN 8 KNTT Bài 13. Khối lượng riêng có đáp án

1.4 K lượt thi 10 câu hỏi

98 người thi tuần này

Đề thi cuối kì 1 KHTN 8 Kết nối tri thức (Nối Tiếp) có đáp án (Đề 1)

298 lượt thi 20 câu hỏi

98 người thi tuần này

Đề thi cuối kì 1 KHTN 8 Cánh Diều có đáp án - Đề 01

365 lượt thi 23 câu hỏi

95 người thi tuần này

Trắc nghiệm KHTN 8 KNTT Bài 3: Mol và tỉ khối chất khí có đáp án

1.2 K lượt thi 15 câu hỏi

92 người thi tuần này

Trắc nghiệm KHTN 8 KNTT Bài 15. Áp suất trên một bề mặt có đáp án

1 K lượt thi 10 câu hỏi

Đề thi liên quan:

Đề thi giữa kì 1 KHTN 8 Kết nối tri thức (Song song) có đáp án

90 lượt thi

Đề thi giữa kì 1 KHTN 8 Kết nối tri thức (Nối Tiếp) có đáp án

71 lượt thi

Đề thi cuối kì 1 KHTN 8 Kết nối tri thức (Nối Tiếp) có đáp án

133 lượt thi

Đề thi cuối kì 1 KHTN 8 Kết nối tri thức (Song song) có đáp án

292 lượt thi

Đề thi giữa kì 2 KHTN 8 Kết nối tri thức (Song song) có đáp án

64 lượt thi

Đề thi giữa kì 2 KHTN 8 Kết nối tri thức (Nối Tiếp) có đáp án

42 lượt thi

Đề thi cuối kì 2 KHTN 8 Kết nối tri thức (Nối Tiếp) có đáp án

47 lượt thi

Đề thi cuối kì 2 KHTN 8 Kết nối tri thức (Song song) có đáp án

80 lượt thi

Danh sách câu hỏi:

Câu 1:

Dụng cụ nào dùng để đo thể tích của chất lỏng?

A. Ống đong.

B. Mặt kính đồng hồ.

C. Bát sứ.

D. Ống nghiệm.

Câu 2:

Dụng cụ nào dùng để lấy từng lượng nhỏ chất rắn dạng bột?

A. Thìa thủy tinh.

B. Mặt kính đồng hồ.

C. Bát sứ.

D. Đũa thủy tinh.

Câu 3:

Việc không được làm trong phòng thực hành thí nghiệm?

A. Ngửi, nếm các hóa chất.

B. Đọc kĩ nhãn mác lọ hóa chất trước khi sử dụng.

C. Đậy kín các lọ đựng hóa chất sau khi lấy.

D. Thực hiện theo hướng dẫn của giáo viên hoặc người phụ trách.

Câu 4:

Thiết bị nào dùng để cung cấp năng lượng trong mạch điện?

A. Pin điện.

B. Công tắc.

C. Cầu chì.

D. Điện trở.

Câu 5:

Khí hydrogen được xem là loại nhiên liệu sạch vì khi cháy trong oxygen tạo ra hơi nước. Chất tham gia của phản ứng đó là:

A. hydrogen và oxygen.

B. hydrogen.

C. oxygen.

D. nước.

Câu 6:

Quá trình nào dưới đây là quá trình thu nhiệt?

A. Đá viên tan chảy.

B. Đốt than.

C. Xăng cháy.

D.Đốt cháy cồn.

Câu 7:

Lập phương trình hóa học được tiến hành theo thứ tự nào với các bước sau:

(1) Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố.

(2) Viết sơ đồ phản ứng.

(3) Kiểm tra và viết phương trình hóa học.

(4) So sánh số nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong phân tử của các chất phản ứng và các chất sản phẩm.

A. (2), (4), (1), (3).

B. (1), (2), (3), (4).

C. (4), (3), (2), (1).

D. (1), (3), (2), (4).

Câu 8:

Chọn phát biểu sai khi nói về tỉ khối của chất khí.

A. Tỉ khối của khí A đối với khí B là tỉ số giữa khối lượng của khí A và khối lượng của khí B.

B. Tỉ khối của khí A đối với khí B là tỉ số giữa khối lượng mol của khí A và khối lượng mol của khí B.

C. Tỉ khối của khí A đối với khí B nhỏ hơn 1 => Khí A nhẹ hơn khí B.

D. Tỉ khối của khí A đối với khí B lớn hơn 1 => Khí A nặng hơn khí B.

Câu 9:

Ở điều kiện chuẩn (áp suất 1 bar và nhiệt độ 25oC) thể tích của 1 mol khí bất kì là

A. 24,79 lít.

B. 24,79 ml.

C. 24 lít.

D. 22,4 lít.

Câu 10:

Chọn phát biểu sai khi nói về độ tan của một chất trong nước và nồng độ của dung dịch.

A. Nồng độ phần trăm của dung dịch cho biết số gam chất tan có trong 100 gam nước.

B. Nồng độ phần trăm của dung dịch cho biết số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch.

C. Nồng độ mol của dung dịch cho biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch.

D. Độ tan của một chất trong nước là số gam chất đó hòa tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở một nhiệt độ, áp suất xác định.

Câu 11:

Trong các biến đổi dưới đây, có bao nhiêu sự biến đổi vật lí?

- Hòa tan muối ăn vào nước được dung dịch nước muối.

- Nước đá tan chảy.

- Đốt cháy than sinh ra khí carbon dioxide.

- Cô cạn nước muối thu được muối khan.

A. 3.

B. 1.

C. 4.

D. 2.

Câu 12:

Trong các biến đổi dưới đây, có bao nhiêu sự biến đổi hóa học?

- Hòa tan muối ăn vào nước được dung dịch nước muối.

- Đốt cháy gas để đun nấu.

- Đốt cháy than sinh ra khí carbon dioxide.

- Cô cạn nước muối thu được muối khan.

A. 2.

B. 4.

C. 1.

D. 3.

Câu 13:

Khối lượng mol của carbon dioxide (CO2) là

A. 44 gam/mol.

B. 12 gam/mol.

C. 32 gam/mol.

D. 28 gam/mol.

Câu 14:

Khối lượng của 0,5 mol của carbon oxide (CO) là

A. 14 gam.

B. 12 gam.

C. 16 gam.

D. 28 gam.

Câu 15:

Khí O2 nặng hay nhẹ hơn khí CO bao nhiêu lần?

A. Khí O2 nặng hơn khí CO 1,143 lần.

B. Khí O2 nhẹ hơn khí CO 1,143 lần.

C. Khí O2 nặng hơn khí CO 0,875 lần.

D. Khí O2 nhẹ hơn khí CO 0,875 lần.

Câu 16:

Ở 25oC, 250 gam nước có thể hòa tan tối đa 80 gam KNO3. Độ tan của KNO3 ở 25oC là

A. 32 gam/100 gam nước.

B. 80 gam/100 gam nước.

C. 170 gam/100 gam nước.

D. 250 gam/100 gam nước.

Câu 17:

Acid là

A. những hợp chất trong phân tử có nguyên tử hydrogen liên kết với gốc acid. Khi tan trong nước, acid tạo ra ion H+.

B. những hợp chất trong phân tử có nguyên tử hydrogen liên kết với gốc acid.

C. những hợp chất trong phân tử có nguyên tử hydrogen liên kết với gốc acid. Khi tan trong nước, acid tạo ra ion OH-.

D. những hợp chất trong phân tử có nguyên tử oxygen liên kết với gốc acid. Khi tan trong nước, acid tạo ra ion H+.

Câu 18:

Acid nào có trong thành phần của giấm ăn?

A. Acetic acid.

B. Sulfuric acid.

C. Hydrochloric acid.

D. Nitric acid.

Câu 19:

Base là

A. những hợp chất trong phân tử có nguyên tử kim loại liên kết với nhóm hydroxide. Khi tan trong nước, base tạo ra ion OH-.

B. những hợp chất trong phân tử có nguyên tử kim loại liên kết với gốc acid.

C. những hợp chất trong phân tử có nguyên tử kim loại liên kết với nhóm hydroxide. Khi tan trong nước, base tạo ra ion H+.

D. những hợp chất trong phân tử có nguyên tử kim loại liên kết với gốc acid. Khi tan trong nước, acid tạo ra ion H+.

Câu 20:

Chọn phát biểu sai khi nói về base.

A. Tất cả các base là kiềm.

B. Base được chia làm hai loại chính là: Base tan và base không tan trong nước.

C. Khi tan trong nước, base tạo ra ion OH-

D. Kiềm là các base tan trong nước.

Câu 21:

Chọn phát biểu sai khi nói về thang pH.

A. pH <7 thì dung dịch có môi trường base.

B. Thang pH được dùng để biểu thị độ acid, base của dung dịch.

C. pH = 7 thì dung dịch có môi trường trung tính..

D. pH > 7 thì dung dịch có môi trường base.

Câu 22:

Chọn phát biểu sai khi nói về oxide.

A. Oxide là hợp chất của hydrogen với một nguyên tố khác.

B. Dựa vào khả năng phản ứng với acid và base, oxide được phân thành 4 loại.

C. Oxide là hợp chất của oxygen với một nguyên tố khác..

D. Oxide acid và oxide base đều có khả năng tạo ra muối.

Câu 23:

Copper tác dụng với oxygen tạo ra copper (II) oxide. Phương trình hóa học của phản ứng là

A. 2Cu + O2 Copper tác dụng với oxygen tạo ra copper (II) oxide. Phương trình hóa học của phản ứng là A. 2Cu + O2 2CuO. B. Cu + O2 2CuO. C. 2Cu + O2 CuO. D. Cu + O2 CuO. (ảnh 1) 2CuO.

B. Cu + O2 Copper tác dụng với oxygen tạo ra copper (II) oxide. Phương trình hóa học của phản ứng là A. 2Cu + O2 2CuO. B. Cu + O2 2CuO. C. 2Cu + O2 CuO. D. Cu + O2 CuO. (ảnh 2) 2CuO.

C. 2Cu + O2 Copper tác dụng với oxygen tạo ra copper (II) oxide. Phương trình hóa học của phản ứng là A. 2Cu + O2 2CuO. B. Cu + O2 2CuO. C. 2Cu + O2 CuO. D. Cu + O2 CuO. (ảnh 3) CuO.

D. Cu + O2 Copper tác dụng với oxygen tạo ra copper (II) oxide. Phương trình hóa học của phản ứng là A. 2Cu + O2 2CuO. B. Cu + O2 2CuO. C. 2Cu + O2 CuO. D. Cu + O2 CuO. (ảnh 4)

Copper tác dụng với oxygen tạo ra copper (II) oxide. Phương trình hóa học của phản ứng là A. 2Cu + O2 2CuO. B. Cu + O2 2CuO. C. 2Cu + O2 CuO. D. Cu + O2 CuO. (ảnh 4)

CuO.

Câu 24:

Phosphorus tác dụng với oxygen tạo ra điphosphorus pentoxide. Phương trình hóa học của phản ứng là

A. 4P + 5O2 Phosphorus tác dụng với oxygen tạo ra điphosphorus pentoxide. Phương trình hóa học của phản ứng là A. 4P + 5O2 2P2O5. B. 2P + 5O2 2P2O5. C. P + 5O2 P2O5. D. P + O2 P2O5. (ảnh 1) 2P2O5.

B. 2P + 5O2 Phosphorus tác dụng với oxygen tạo ra điphosphorus pentoxide. Phương trình hóa học của phản ứng là A. 4P + 5O2 2P2O5. B. 2P + 5O2 2P2O5. C. P + 5O2 P2O5. D. P + O2 P2O5. (ảnh 2) 2P2O5.

C. P + 5O2 Phosphorus tác dụng với oxygen tạo ra điphosphorus pentoxide. Phương trình hóa học của phản ứng là A. 4P + 5O2 2P2O5. B. 2P + 5O2 2P2O5. C. P + 5O2 P2O5. D. P + O2 P2O5. (ảnh 3) P2O5.

D. P + O2 Phosphorus tác dụng với oxygen tạo ra điphosphorus pentoxide. Phương trình hóa học của phản ứng là A. 4P + 5O2 2P2O5. B. 2P + 5O2 2P2O5. C. P + 5O2 P2O5. D. P + O2 P2O5. (ảnh 4)

Phosphorus tác dụng với oxygen tạo ra điphosphorus pentoxide. Phương trình hóa học của phản ứng là A. 4P + 5O2 2P2O5. B. 2P + 5O2 2P2O5. C. P + 5O2 P2O5. D. P + O2 P2O5. (ảnh 4)

P2O5.

Câu 25:

Hệ số thích hợp của các chất trong phản ứng: Na + O2 Na2O, lần lượt là

A. 4, 1, 2.

B. 2, 1, 1.

C. 1, 1, 2.

D. 2, 1, 2.

Câu 26:

Cho các oxide sau: CuO, MgO, CO2, SO3, CaO, Na2O, SO2, Fe2O3. Số oxide tác dụng được với dung dịch KOH là

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 2.

Câu 27:

Cho các oxide sau: CuO, MgO, CO2, SO3, CaO, Na2O, SO2, Fe2O3. Số oxide tác dụng được với dung dịch HCl là

A. 5.

B. 4.

C. 3.

D. 2.

Câu 28:

Cho các oxide sau: MgO, CO, Al2O3, SO3, NO, SO2, Fe2O3. Số oxide có khả năng tạo muối là

A. 5.

B. 4.

C. 3.

D. 2.

Câu 29:

Trong phòng thí nghiệm, H2 được điều chế bằng cách cho Zn tác dụng với dung dịch HCl. Nếu cho 6,5 gam Zn tác dụng hết với 59,7 gam dung dịch HCl thì:

a) Tạo ra bao nhiêu lít khí H2 (ở đkc)?

b) Dung dịch muối sau phản ứng có nồng độ bao nhiêu %?

Câu 30:

Ở các vùng đất phèn người ta thường bón vôi để làm tăng hay giảm pH của đất? Giải thích?

3.0

1 Đánh giá

0%

0%

100%

0%

0%

Bạn vui lòng để lại thông tin để được
TƯ VẤN THÊM

Hoặc gọi Hotline tư vấn: 084 283 45 85
Email: vietjackteam@gmail.com

VietJack