2NH₃+ 3CuO → N₂+ 3Cu + 3H₂O

n_NH3= 0,4 mol, n_CuO =0,5 mol

Do $\frac{0,4}{2}>\frac{0,5}{3}$ nên hiệu suất tính theo NH₃

Đặt số mol NH₃ phản ứng là x mol

2NH₃+ 3CuO → N₂+ 3Cu + 3H₂O

x 1,5x 1,5x mol

Chất rắn X có chứa 0,5-1,5x mol CuO dư và 1,5xmol Cu

n_{HCl ban đầu}= 0,8 mol

CuO + 2HCl→ CuCl₂+ H₂O

Số mol HCl giảm đi một nửa → n_{HCl pứ}= 0,8/2=0,4 mol

Theo PT: n_{HCl pứ}= 2.n­_CuO= 2.(0,5-1,5x)=0,4 → x= 0,2 mol

$H=\frac{n_{N{H}_{3 pu}}}{n_{N{H}_{3 bd}}}.100\%=\frac{0,2}{0,4}.100\%=50\%$

Đáp án A

N₂+ 3H₂ ⇄ 2NH₃

Ở cùng điều kiện thì tỉ lệ về thể tích chính là tỉ lệ về số mol

Do hiệu suất phản ứng là 25% nên

$V_{N_2 pứ}$= 4.25%= 1 lít; $V_{H_2 pứ}$= 12.25%= 3 lít; $V_{N{H}_{3 }\sin h ra}$= 2$V_{N_2 pứ}$= 2 lít

$V_{N_2 dư}$= 4-1=3 lít, $V_{H_2 dư}$= 12-3=9 lít

Hỗn hợp thu được sau phản ứng có thể tích là

V= $V_{N_2} dư+ V_{H_2} dư+ V_{N{H}_3} \sin h ra$= 3 +9+2=14 lít

Đáp án B

N₂+ 3H₂ ⇄ 2NH₃

$n_{2N{H}_3}$= 1mol

Theo PTHH: $n_{N_2 \left(PT\right)}= ½.n_{N{H}_3}= 0,5 mol; n_{H_2} \left(PT\right)= \frac{3}{2}. n_{N{H}_3}=1,5 mol$

Công thức tính hiệu suất:

$$\begin{gathered} H=\frac{n_{N_2\left(PT\right)}}{n_{N_2 thực tế}}.100\%, H=\frac{n_{H_2\left(PT\right)}}{n_{H_2(thực tế)}}.100\% \\ \to n_{N_2(thực tế)=2 mol}, n_{H_{2(thực tế)}}=6 mol \\ \to V_{N_2(thực tế)}=44,8 lít; V_{H_2 (thực tế)}= 134,4 \end{gathered}$$

Đáp án D

N₂+ 3H₂ ⇄ 2NH₃

Dựa vào công thức: PV=n_RT

Ở nhiệt độ và thể tích không đổi (thể tích bình chứa luôn là 4 lít) và R là hằng số thì áp suất (P) tỉ lệ với số mol (n)

Theo đề áp suất sau bằng $\frac{9}{10}$ áp suất ban đầu

→n_{khí sau pứ}= $\frac{9}{10}$.n_{khí ban đầu}= $\frac{9}{10}$. (8+16)= 21,6 mol

$n_{N{H}_3}$= n_{khí trước pứ} - n_{khí sau pứ}= (8+16)- 21,6= 2,4 mol

Vì  $\frac{V_{N_2}}{1}>\frac{V_{H_2}}{3}$ nên hiệu suất tính theo H₂

$n_{H_2 pứ}= \frac{3}{2}. n_{N{H}_3}$= 1,5. 2,4= 3,6 mol

$H=\frac{n_{H_2 pu}}{n_{H_2 ban đầu}}.100\%=\frac{3,6}{16}.100\%=22,5\%$

Đáp án D