Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 9 chủ đề 8: Ôn tập và kiểm tra chuyên đề kim loại (có đáp án) Đề 1

1014 lượt thi 12 câu hỏi 45 phút

Đề thi liên quan:

Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 9 Chủ đề 1: Cách phân loại, gọi tên, viết công thức hóa học hợp chất vô cơ có đáp án

713 lượt thi

Thi ngay

Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 9 Chủ đề 2: Cách viết phương trình hóa học có đáp án

575 lượt thi

Thi ngay

Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 9 Chủ đề 3: Xác định chất phản ứng, hoàn thành phương trình phản ứng có đáp án

549 lượt thi

Thi ngay

Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 9 Chủ đề 4. Oxit bazo tác dụng với axit có đáp án

614 lượt thi

Thi ngay

Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 9 Chủ đề 5. Oxit axit tác dụng với bazo có đáp án

78 lượt thi

Thi ngay

Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 9 Chủ đề 6. Axit tác dụng với kim loại có đáp án

510 lượt thi

Thi ngay

Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 9 Chủ đề 7. Axit tác dụng với bazơ có đáp án

551 lượt thi

Thi ngay

Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 9 Chủ đề 8. Axit, bazo, muối tác dụng với muối có đáp án

525 lượt thi

Thi ngay

Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 9 Chủ đề 9. Kim loại tác dụng với muối có đáp án

519 lượt thi

Thi ngay

Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 9 Chủ đề 10. Phương pháp nhận biết các chất vô cơ có đáp án

466 lượt thi

Thi ngay

Danh sách câu hỏi:

Câu 1:

Hiện tượng quan sát được khi cho một ít Na vào nước là

A. mẩu Na vo tròn chạy quanh trên bề mặt dung dịch và tan dần

B. dung dịch có màu xanh

C. mẩu Na chìm trong dung dịch

D. không có khí thoát ra

Xem đáp án

Câu 2:

Để nhận biết các dung dịch: BaCl₂, KNO₃, Na₂SO₄, FeSO₄ đựng trong các bình riêng rẽ, người ta có thể dùng

A. dung dịch NaCl

B. dung dịch NaOH

C. quỳ tím

D. Sn

Xem đáp án

Câu 3:

Phản ứng của Cu với dung dịch AgNO₃ tạo ra Ag và Cu(NO₃)₂ được gọi là phản ứng

A. cộng

B. hóa hợp

C. thay thế

D. trao đổi

Xem đáp án

Câu 4:

Tổng hệ số cân bằng nhỏ nhất của phương trình hóa học:

Cu + H₂SO₄ đặc ^to→ CuSO₄ + SO₂ + H₂O là

A. 6

B. 7

C. 8

D. 9

Xem đáp án

Câu 5:

Để phân biệt 3 chất bột màu trắng: CaCO₃, nhôm và NaCl người ta có thể chỉ sử dụng

A. nước và dung dịch NaOH

B. dung dịch HCl

C. dung dịch phenolphtalein

D. dung dịch Na₂SO₄

Xem đáp án

Câu 6:

Kim loại nào sau đây dẫn điện tốt nhất?

A. Ag.

B. Al.

C. Fe.

D. Cu.

Xem đáp án

Câu 7:

Để phân biệt 3 chất bột màu trắng: CaCO₃, nhôm và NaCl người ta có thể chỉ sử dụng

A. nước và dung dịch NaOH

B. dung dịch HCl

C. dung dịch phenolphtalein

D. dung dịch Na₂SO₄

Xem đáp án

Câu 8:

Trộn V1 ml dung dịch NaOH 1,2M với V2 ml dung dịch NaOH 1,6M. Để tạo ra dung dịch NaOH 1,5M thì tỉ lệ V1:V2 sẽ là

A. 1:1

B. 1:2

C. 1:3

D. 2:1

Xem đáp án

Câu 9:

Cho 12 gam Mg tan hết trong 600ml dung dịch H₂SO₄ 1M. Sauk hi kết thúc phản ứng thì (Mg=24)

A. Mg còn

B. H₂SO₄ còn

C. H₂SO₄ còn 0,1 mol

D. Mg còn 0,1 mol

Xem đáp án

Câu 10:

Viết các phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện, nếu có) theo sơ đồ sau: Al → Al₂O₃ → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → Al.

Xem đáp án

Câu 11:

Trình bày phương pháp, viết phương trình hóa học để nhận biết các dung dịch AgNO₃, NaCl, HCl, FeCl₂ được đựng trong các bình riêng biệt không ghi nhãn.

Xem đáp án

Câu 12:

Cho 18,4g hỗn hợp gồm Fe và một kim loại A hoá trị II tác dụng với H₂SO₄ loãng, dư thì được 2,24 lít khí (dktc) và 12,8g chất rắn không tan. Hòa tan hoàn toàn phần chất rắn không tan bằng H₂SO₄ đặc, đun nóng thì được 12,8g khí SO₂.

Xem đáp án

4.6

203 Đánh giá

50%

40%

Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 9 chủ đề 8: Ôn tập và kiểm tra chuyên đề kim loại (có đáp án) Đề 1

Đề thi liên quan:

Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 9 Chủ đề 1: Cách phân loại, gọi tên, viết công thức hóa học hợp chất vô cơ có đáp án

Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 9 Chủ đề 2: Cách viết phương trình hóa học có đáp án

Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 9 Chủ đề 3: Xác định chất phản ứng, hoàn thành phương trình phản ứng có đáp án

Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 9 Chủ đề 4. Oxit bazo tác dụng với axit có đáp án

Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 9 Chủ đề 5. Oxit axit tác dụng với bazo có đáp án

Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 9 Chủ đề 6. Axit tác dụng với kim loại có đáp án

Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 9 Chủ đề 7. Axit tác dụng với bazơ có đáp án

Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 9 Chủ đề 8. Axit, bazo, muối tác dụng với muối có đáp án

Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 9 Chủ đề 9. Kim loại tác dụng với muối có đáp án

Trắc nghiệm chuyên đề Hóa 9 Chủ đề 10. Phương pháp nhận biết các chất vô cơ có đáp án

Danh sách câu hỏi:

Hiện tượng quan sát được khi cho một ít Na vào nước là

Để nhận biết các dung dịch: BaCl2, KNO3, Na2SO4, FeSO4 đựng trong các bình riêng rẽ, người ta có thể dùng

Phản ứng của Cu với dung dịch AgNO3 tạo ra Ag và Cu(NO3)2 được gọi là phản ứng

Tổng hệ số cân bằng nhỏ nhất của phương trình hóa học: Cu + H2SO4 đặc to→ CuSO4 + SO2 + H2O là

Để phân biệt 3 chất bột màu trắng: CaCO3, nhôm và NaCl người ta có thể chỉ sử dụng

Kim loại nào sau đây dẫn điện tốt nhất?

Để phân biệt 3 chất bột màu trắng: CaCO3, nhôm và NaCl người ta có thể chỉ sử dụng

Trộn V1 ml dung dịch NaOH 1,2M với V2 ml dung dịch NaOH 1,6M. Để tạo ra dung dịch NaOH 1,5M thì tỉ lệ V1:V2 sẽ là

Cho 12 gam Mg tan hết trong 600ml dung dịch H2SO4 1M. Sauk hi kết thúc phản ứng thì (Mg=24)

Viết các phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện, nếu có) theo sơ đồ sau: Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al.

Trình bày phương pháp, viết phương trình hóa học để nhận biết các dung dịch AgNO3, NaCl, HCl, FeCl2 được đựng trong các bình riêng biệt không ghi nhãn.

Cho 18,4g hỗn hợp gồm Fe và một kim loại A hoá trị II tác dụng với H2SO4 loãng, dư thì được 2,24 lít khí (dktc) và 12,8g chất rắn không tan. Hòa tan hoàn toàn phần chất rắn không tan bằng H2SO4 đặc, đun nóng thì được 12,8g khí SO2.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Để nhận biết các dung dịch: BaCl₂, KNO₃, Na₂SO₄, FeSO₄ đựng trong các bình riêng rẽ, người ta có thể dùng

Phản ứng của Cu với dung dịch AgNO₃ tạo ra Ag và Cu(NO₃)₂ được gọi là phản ứng

Tổng hệ số cân bằng nhỏ nhất của phương trình hóa học:

Cu + H₂SO₄ đặc ^to→ CuSO₄ + SO₂ + H₂O là

Để phân biệt 3 chất bột màu trắng: CaCO₃, nhôm và NaCl người ta có thể chỉ sử dụng

Để phân biệt 3 chất bột màu trắng: CaCO₃, nhôm và NaCl người ta có thể chỉ sử dụng

Cho 12 gam Mg tan hết trong 600ml dung dịch H₂SO₄ 1M. Sauk hi kết thúc phản ứng thì (Mg=24)

Viết các phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện, nếu có) theo sơ đồ sau: Al → Al₂O₃ → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → Al.

Trình bày phương pháp, viết phương trình hóa học để nhận biết các dung dịch AgNO₃, NaCl, HCl, FeCl₂ được đựng trong các bình riêng biệt không ghi nhãn.

Cho 18,4g hỗn hợp gồm Fe và một kim loại A hoá trị II tác dụng với H₂SO₄ loãng, dư thì được 2,24 lít khí (dktc) và 12,8g chất rắn không tan. Hòa tan hoàn toàn phần chất rắn không tan bằng H₂SO₄ đặc, đun nóng thì được 12,8g khí SO₂.