Biện pháp nào sau đây không  làm giảm sự ăn mòn kim loại?

Đáp án đúng là: C

Cho kali vào dung dịch FeCl₂, kali tác dụng với nước trong dung dịch tạo KOH và giải phóng khí hiđro: $2K+H_{2}O\to 2KOH+H_2$ 

FeCl₃ tác dụng với KOH tạo kết tủa Fe(OH)₃ màu nâu đỏ.

$FeC{l}_3+KOH\to Fe{\left(OH\right)}_3\downarrow +3KCl$ 

Đáp án đúng là: C

$FeC{l}_3+3NaOH\to Fe{\left(OH\right)}_3\downarrow +3NaCl\left(1\right)$ 

$\mathrm{0,15} \to \mathrm{0,15}$

$FeC{l}_2+2NaOH\to Fe{\left(OH\right)}_2\downarrow +2NaCl\left(2\right)$

$\mathrm{0,25}\to \mathrm{0,25}$

Nếu để trong không khí một thời gian sẽ tiếp tục xảy ra phản ứng:

$4Fe{\left(OH\right)}_2+O_2+2H_{2}O\to 4Fe{\left(OH\right)}_3\left(3\right)$

$\mathrm{0,25}\to \mathrm{0,25}$ 

Số mol FeCl₂ là: $n_{FeC{l}_2}=\frac{m_{FeC{l}_2}}{M_{FeC{l}_2}}=\frac{\mathrm{31,75}}{127}=\mathrm{0,25}\left(mol\right)$ 

$\Rightarrow n_{Fe{\left(OH\right)}_2}=n_{FeC{l}_2}=\mathrm{0,25}\left(mol\right)$ 

Theo phương trình (3), số mol Fe(OH)₃ là:  $\Rightarrow n_{Fe{\left(OH\right)}_2}=n_{FeC{l}_2}=\mathrm{0,25}\left(mol\right)$

Số mol FeCl₃  là: $n_{FeC{l}_3}=\frac{m_{FeC{l}_3}}{M_{FeC{l}_3}}=\frac{\mathrm{24,375}}{\mathrm{162,5}}=\mathrm{0,15}\left(mol\right)$ 

$\Rightarrow n_{Fe{\left(OH\right)}_3\left(1\right)}=n_{FeC{l}_3}=\mathrm{0,15}\left(mol\right)$ 

Khối lượng kết tủa Fe(OH)₃ thu được là:

$m_{Fe{\left(OH\right)}_3}=n_{Fe{\left(OH\right)}_3}.M_{Fe{\left(OH\right)}_3}=\left(\mathrm{0,25}+\mathrm{0,15}\right).107=\mathrm{42,8}\left(g\right)$