Để loại bỏ lớp cặn trong nồi hoặc ấm đun nước lâu ngày do canxi cacbonat gây ra, người ta ngân chúng và đun sôi với dung dịch

Dung dịch các chất sau phản ứng gồm CH₃COOH dư và (CH₃COO)₂Zn.

Số mol (CH₃COO)₂Zn là:

 $n_{{\left(C{H}_{3}COO\right)}_{2}Zn}=n_{H_2}=0,05\left(mol\right)$

Ta có:

 $\begin{array}{l}{V}_{dd\left(sauphanung\right)}=V_{dd\left(sauphanung\right)}=100\left(ml\right)\\ C_{M\left(C{H}_{3}COOHdu\right)}=\frac{n_{C{H}_{3}COOH\left(du\right)}}{V_{dd\left(sauphanung\right)}}=\frac{0,1}{{100.10}^{-3}}=1\left(M\right)\\ {C_M}_{{\left(C{H}_{3}COO\right)}_{2}Na}=\frac{n_{{\left(C{H}_{3}COO\right)}_{2}Na}}{V_{dd\left(sauphanung\right)}}=\frac{0,05}{{100.10}^{-3}}=0,5\left(M\right)\end{array}$

Phương trình hóa học:

 $2C{H}_{3}COOH+Zn\to {\left(C{H}_{3}COO\right)}_{2}Zn+H_2\uparrow$

Ta có:

$\begin{array}{l}{n}_{C{H}_{3}COOH}=C_M.V_{C{H}_{3}COOH}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\frac{V_{H_2}}{22,4}=\frac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\end{array}$

Theo phương trình, ta có: số mol CH₃COOH phản ứng gấp đôi số mol khí H₂.

$n_{C{H}_{3}COOH\left(phanung\right)}=2.n_{H_2}=2.0,05=0,1\left(mol\right)$ 

Mà theo đề bài cho, số mol ban đầu của CH₃COOH là 0,2 (mol)

Vậy số mol của CH₃COOH còn dư là:

 $n_{C{H}_{3}COOH\left(du\right)}=n_{C{H}_{3}COOH\left(bandau\right)}-n_{C{H}_{3}COOH\left(phanung\right)}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)$

Số mol kẽm đã phản ứng là:

 $n_{Zn}=n_{H_2}=0,05\left(mol\right)$

Khối lượng kẽm đã phản ứng là:

 $m_{Zn}=n_{Zn}.M_{Zn}=0,05.65=3,25\left(gam\right)$