Công thức cấu tọa của axit axetic là:

Dung dịch các chất sau phản ứng gồm CH₃COOH dư và (CH₃COO)₂Zn.

Số mol (CH₃COO)₂Zn là:

 $n_{{\left(C{H}_{3}COO\right)}_{2}Zn}=n_{H_2}=0,05\left(mol\right)$

Ta có:

 $\begin{array}{l}{V}_{dd\left(sauphanung\right)}=V_{dd\left(sauphanung\right)}=100\left(ml\right)\\ C_{M\left(C{H}_{3}COOHdu\right)}=\frac{n_{C{H}_{3}COOH\left(du\right)}}{V_{dd\left(sauphanung\right)}}=\frac{0,1}{{100.10}^{-3}}=1\left(M\right)\\ {C_M}_{{\left(C{H}_{3}COO\right)}_{2}Na}=\frac{n_{{\left(C{H}_{3}COO\right)}_{2}Na}}{V_{dd\left(sauphanung\right)}}=\frac{0,05}{{100.10}^{-3}}=0,5\left(M\right)\end{array}$

Phương trình hóa học:

 $2C{H}_{3}COOH+Zn\to {\left(C{H}_{3}COO\right)}_{2}Zn+H_2\uparrow$

Ta có:

$\begin{array}{l}{n}_{C{H}_{3}COOH}=C_M.V_{C{H}_{3}COOH}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\frac{V_{H_2}}{22,4}=\frac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\end{array}$

Theo phương trình, ta có: số mol CH₃COOH phản ứng gấp đôi số mol khí H₂.

$n_{C{H}_{3}COOH\left(phanung\right)}=2.n_{H_2}=2.0,05=0,1\left(mol\right)$ 

Mà theo đề bài cho, số mol ban đầu của CH₃COOH là 0,2 (mol)

Vậy số mol của CH₃COOH còn dư là:

 $n_{C{H}_{3}COOH\left(du\right)}=n_{C{H}_{3}COOH\left(bandau\right)}-n_{C{H}_{3}COOH\left(phanung\right)}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)$

Số mol kẽm đã phản ứng là:

 $n_{Zn}=n_{H_2}=0,05\left(mol\right)$

Khối lượng kẽm đã phản ứng là:

 $m_{Zn}=n_{Zn}.M_{Zn}=0,05.65=3,25\left(gam\right)$