Một học sinh lắp dụng cụ thí nghiệm điều chế khí X tinh khiết trong phòng thí nghiệm (như hình bên dưới). Biết khí X có màu vàng lục, mùi hắc, nặng hơn không khí và rất độc.

a. Xác định khí X, chất Y. Viết một phương trình hóa học điều chế khí X ở thí nghiệm trên.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết !!

Giao bài

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

a. Chất X là khí Cl₂, chất Y là những chất oxi hóa mạnh như: MnO₂ hoặc KMnO₄, KClO₃, K₂Cr₂O₇….

Một phương trình hóa học minh họa:

2KMnO₄ + 16HCl $\overset{t^{0}}{\to}$ 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂ + 8H₂O

Đang tải chế độ Học...

Hot: 1000+ đề thi giữa kì 1 lớp 1-12 đầy đủ các môn (Update 2026) (chỉ từ 60k). Tải ngay

ĐẶC QUYỀN VIP

Đăng ký VIP để học và luyện thi không giới hạn

Trọn bộ quyền lợi trên Vietjack, trong một tài khoản.

Phòng luyện thi cấp tốc: ĐGNL - ĐGTD, Tốt nghiệp THPT, Ôn vào 10, Ôn vào 6, Ôn Giữa kì/Cuối kì
Hơn 200K đề thi thử, đề minh hoạ, chính thức các năm
Với 3tr+ câu hỏi theo các mức độ Nhận biết, Thông hiểu, Vận dụng
Tải xuống đề thi [DOCX] với đầy đủ đáp án
Xem hàng ngàn bài giảng đính kèm củng cố thêm kiến thức
Bao gồm tất cả các bậc từ Tiểu học đến Đại học
Chặn hiển thị quảng cáo tăng khả năng tập trung ôn luyện
Đăng ký ngay

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Cho m gam Na tan hoàn toàn trong 400 ml dung dịch HCl 2M. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X. Dung dịch X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaHCO₃ 1M. Tính giá trị của m.

Xem đáp án

Lời giải

$n_{H C l} = 0, 8 {mol, n}_{N a H C O_{3}} = 0, 2 mol$

Các phản ứng hóa học có thể xảy ra như sau:

2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂ (↑) (1)

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂(↑) (2)

Dung dịch sau phản ứng tác dụng với NaHCO₃ nên:

+ Trường hợp 1: HCl dư, chỉ xảy ra phản ứng (1)

HCl_dư + NaHCO₃ → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

0,2 ← 0,2 mol

Vậy n_{HCl dư} = 0,2 mol;

Theo (1) có n_Na = n_{HCl pư} = 0,8 – 0,2 = 0,6 mol

Vậy m = m_Na = 0,6.23 = 13,8 gam.

+ Trường hợp 2: HCl hết, dung dịch X chứa NaOH, xảy ra cả hai phản ứng (1) và (2).

NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O

0,2 ← 0,2 mol

Vậy n_Na = 0,8 + 0,2 = 1 mol → m = m_Na = 1.23 = 23 gam.

Câu 2

b. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X trên rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ thu được 40,0 gam kết tủa và khối lượng bình tăng 35,4 gam so với ban đầu. Lọc bỏ kết tủa rồi thêm lượng dư dung dịch Ba(OH)₂ vào bình, sau phản ứng thu thêm 29,7 gam kết tủa.
Xác định công thức cấu tạo của 2 hiđrocacbon A, B trong hỗn hợp X và giá trị của m.

Xem đáp án

Lời giải

$\frac{n_{C_{n} H_{2 n}}}{n_{C_{m} H_{2 m - 2}}} = \frac{2}{1}$

Ta có các phương trình hóa học xảy ra:

$\begin{array}{l} C_{n} H_{2 n} + \frac{3 n}{2} O_{2} \overset{t^{0}}{\to} {nCO}_{2} {+ nH}_{2} O \\ C_{m} H_{2 m - 2} + \frac{3 m - 1}{2} O_{2} \overset{t^{0}}{\to} {mCO}_{2} {+ (m-1)H}_{2} O \\ {CO}_{2} {+ Ca(OH)}_{2} \to {CaCO}_{3} {+ H}_{2} O \\ 0,4 \leftarrow 0,4 \\ {2CO}_{2} {+ Ca(OH)}_{2} \to {Ca(HCO}_{3})_{2} \\ 0, 2 \leftarrow 0,1 \\ {Ca(HCO}_{3})_{2} + B {a(OH)}_{2} \to {CaCO}_{3} + B a C O_{3} {+ H}_{2} O \\ 0,1 \leftarrow 0,1 0,1 \end{array}$

$\begin{array}{l} n_{{CO}_{2}} = 0,6 mol \to n_{H_{2} O} = \frac{35, 4 - 0, 6.44}{18} = 0,5 \\ \Rightarrow m_{X} {= m}_{C} {+ m}_{H} = 0,6.12+0,5.2 = 8,2 gam \\ n_{C_{m} H_{2 m - 2}} = 0,6 - 0,5 = 0,1 mol \Rightarrow n_{C_{n} H_{2 n}} = 0, 2 m o l \\ \to 0, 2. n + 0, 1. m = 0, 6 \\ \to 2 n + m = 6 \to n = 2; m = 2 \end{array}$

Vậy 2 hợp chất cần tìm là C₂H₄ và C₂H₂.

Câu 3