Một học sinh lắp dụng cụ thí nghiệm điều chế khí X tinh khiết trong phòng thí nghiệm (như hình bên dưới). Biết khí X có màu vàng lục, mùi hắc, nặng hơn không khí và rất độc.

a. Xác định khí X, chất Y. Viết một phương trình hóa học điều chế khí X ở thí nghiệm trên.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Bộ 30 đề thi vào 10 Chuyên Hóa năm 2022-2023 có lời giải chi tiết !!

Giao bài

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

a. Chất X là khí Cl₂, chất Y là những chất oxi hóa mạnh như: MnO₂ hoặc KMnO₄, KClO₃, K₂Cr₂O₇….

Một phương trình hóa học minh họa:

2KMnO₄ + 16HCl $\overset{t^{0}}{\to}$ 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂ + 8H₂O

Đang tải chế độ Học...

Hot: 1000+ đề thi giữa kì 1 lớp 1-12 đầy đủ các môn (Update 2026) (chỉ từ 60k). Tải ngay

Các sản phẩm khác của Vietjack:

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Cho m gam Na tan hoàn toàn trong 400 ml dung dịch HCl 2M. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X. Dung dịch X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaHCO₃ 1M. Tính giá trị của m.

Xem đáp án

Lời giải

$n_{H C l} = 0, 8 {mol, n}_{N a H C O_{3}} = 0, 2 mol$

Các phản ứng hóa học có thể xảy ra như sau:

2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂ (↑) (1)

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂(↑) (2)

Dung dịch sau phản ứng tác dụng với NaHCO₃ nên:

+ Trường hợp 1: HCl dư, chỉ xảy ra phản ứng (1)

HCl_dư + NaHCO₃ → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

0,2 ← 0,2 mol

Vậy n_{HCl dư} = 0,2 mol;

Theo (1) có n_Na = n_{HCl pư} = 0,8 – 0,2 = 0,6 mol

Vậy m = m_Na = 0,6.23 = 13,8 gam.

+ Trường hợp 2: HCl hết, dung dịch X chứa NaOH, xảy ra cả hai phản ứng (1) và (2).

NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O

0,2 ← 0,2 mol

Vậy n_Na = 0,8 + 0,2 = 1 mol → m = m_Na = 1.23 = 23 gam.

Câu 2

b. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X trên rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ thu được 40,0 gam kết tủa và khối lượng bình tăng 35,4 gam so với ban đầu. Lọc bỏ kết tủa rồi thêm lượng dư dung dịch Ba(OH)₂ vào bình, sau phản ứng thu thêm 29,7 gam kết tủa.
Xác định công thức cấu tạo của 2 hiđrocacbon A, B trong hỗn hợp X và giá trị của m.

Xem đáp án

Lời giải

$\frac{n_{C_{n} H_{2 n}}}{n_{C_{m} H_{2 m - 2}}} = \frac{2}{1}$

Ta có các phương trình hóa học xảy ra:

$\begin{array}{l} C_{n} H_{2 n} + \frac{3 n}{2} O_{2} \overset{t^{0}}{\to} {nCO}_{2} {+ nH}_{2} O \\ C_{m} H_{2 m - 2} + \frac{3 m - 1}{2} O_{2} \overset{t^{0}}{\to} {mCO}_{2} {+ (m-1)H}_{2} O \\ {CO}_{2} {+ Ca(OH)}_{2} \to {CaCO}_{3} {+ H}_{2} O \\ 0,4 \leftarrow 0,4 \\ {2CO}_{2} {+ Ca(OH)}_{2} \to {Ca(HCO}_{3})_{2} \\ 0, 2 \leftarrow 0,1 \\ {Ca(HCO}_{3})_{2} + B {a(OH)}_{2} \to {CaCO}_{3} + B a C O_{3} {+ H}_{2} O \\ 0,1 \leftarrow 0,1 0,1 \end{array}$

$\begin{array}{l} n_{{CO}_{2}} = 0,6 mol \to n_{H_{2} O} = \frac{35, 4 - 0, 6.44}{18} = 0,5 \\ \Rightarrow m_{X} {= m}_{C} {+ m}_{H} = 0,6.12+0,5.2 = 8,2 gam \\ n_{C_{m} H_{2 m - 2}} = 0,6 - 0,5 = 0,1 mol \Rightarrow n_{C_{n} H_{2 n}} = 0, 2 m o l \\ \to 0, 2. n + 0, 1. m = 0, 6 \\ \to 2 n + m = 6 \to n = 2; m = 2 \end{array}$

Vậy 2 hợp chất cần tìm là C₂H₄ và C₂H₂.

Câu 3