Câu hỏi:

02/11/2022 8,731

Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:

Liên kết

C – H

C – C

C = C

E_b (kJ/mol)

418

346

612

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng C₃H₈(g) ⟶ CH₄(g) + C₂H₄(g) là

A. +103 kJ.

B. – 103 kJ.

C. +80 kJ.

D. – 80 kJ.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: 12 Bài tập Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết (có lời giải) !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Đáp án đúng là: C

Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn: Liên kết C-H C-C (ảnh 1)

${\Delta _r}H_{298}^o = 2.{E_b}_{\left( {C{\rm{ }}--{\rm{ }}C} \right)}{\rm{ }} + {\rm{ }}8.{E_b}_{\left( {C{\rm{ }}--{\rm{ }}H} \right)} - 1.{E_b}_{\left( {C{\rm{ }} = {\rm{ }}C} \right)}{\rm{ - }}8.{E_b}_{\left( {C{\rm{ }}--{\rm{ }}H} \right)}$

= 2.346 + 8.418 - 1.612 - 8.418 = +80 kJ.

Hot: Học hè online Toán, Văn, Anh...lớp 1-12 tại Vietjack với hơn 1 triệu bài tập có đáp án. Học ngay

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Cho phản ứng hóa học sau:

CH₄ (g) + Cl₂ (g) → CH₃Cl (g) + HCl (g)

Biết năng lượng liên kết (kJmol^-1) trong các chất cho ở bảng sau:

C – H

Cl – Cl

C – Cl

H – Cl

414

243

339

431

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên được tính theo năng lượng liên kết là

A. -113 kJ.

B. +113 kJ.

C. -527 kJ.

D. +527 kJ.

Lời giải

Đáp án đúng là: A

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên được tính theo năng lượng liên kết là

\[{\Delta _r}H_{298}^0 = 1 \times {E_b}(C{H_4}) + 1 \times {E_b}(C{l_2}) - 1 \times {E_b}(C{H_3}Cl) - 1 \times {E_b}(HCl)\]

= 1 × 4E_{C – H} + 1 × E_{Cl – Cl} – 1 × (3E_{C – H} + E_{C – Cl}) – 1 × E_{H – Cl}

= 1 × 4 × 414 + 1 × 243 - 1×(3×414 + 339) - 1×431 = -113 (kJ).

Câu 2

Cho phản ứng tổng quát: aA + bB → mM + nN. Hãy chọn phương án tính đúng \[{\Delta _r}H_{298}^o\] của phản ứng:

A. \[{\Delta _r}H_{298K}^o = m \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( M \right) + n \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( N \right) + a \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( A \right) + b \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( B \right)\]

B. \[{\Delta _r}H_{298K}^o = a \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( A \right) + b \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( B \right) - m \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( M \right) - n \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( N \right)\]

C. \[{\Delta _r}H_{298K}^o = a \times {E_b}\left( A \right) + b \times {E_b}\left( B \right) - m \times {E_b}\left( M \right) - n \times {E_b}\left( N \right)\]

D. \[{\Delta _r}H_{298K}^o = m \times {E_b}\left( M \right) + n \times {E_b}\left( N \right) - a \times {E_b}\left( A \right) - b \times {E_b}\left( B \right)\]

Lời giải

Đáp án đúng là: C

- Cách tính enthalpy của phản ứng hoá học dựa vào năng lượng liên kết:

\[{\Delta _r}H_{298}^0 = \sum\limits_{}^{} {{E_b}} \left( {c{\rm{d}}} \right) - \sum\limits_{}^{} {{E_b}\left( {sp} \right)} \]

Hay \[{\Delta _r}H_{298K}^o = a \times {E_b}\left( A \right) + b \times {E_b}\left( B \right) - m \times {E_b}\left( M \right) - n \times {E_b}\left( N \right)\]

- Cách tính enthalpy của phản ứng hoá học dựa vào enthalpy tạo thành:

\[{\Delta _r}H_{298}^0 = \sum\limits_{}^{} {{\Delta _f}H_{298}^0} \left( {sp} \right) - \sum\limits_{}^{} {{\Delta _f}H_{298}^0\left( {cd} \right)} \]

Hay \[{\Delta _r}H_{298K}^o = m \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( M \right) + n \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( N \right) - a \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( A \right) - b \times {\Delta _f}H_{298}^o\left( B \right)\]

Câu 3

Cho phản ứng tạo thành propene từ propyne:

$C H_{3} - C \equiv C H (g) + H_{2} (g) \overset{t °, P d / P b C O_{3}}{\to} C H_{3} - C H = C H_{2} (g)$

Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:

Liên kết

C – H

C – C

C = C

C ≡ C

H - H

E_b (kJ/mol)

413

347

614

839

432

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

A. -169 kJ.

B. +169 kJ.

C. -196 kJ.

D. +196 kJ.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 4

Phosgene (COCl₂) được điều chế bằng cách cho hỗn hợp CO và Cl₂ đi qua than hoạt tính. Biết ở điều kiện chuẩn: E_b(Cl-Cl) = 243 kJ/mol; E_b(C-Cl) = 339 kJ/mol; E_b(C=O) = 745 kJ/mol; E_b(C ≡ O) = 1075 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tạo thành phosgene từ CO và Cl₂ là

A. +105 kJ.

B. -105 kJ.

C. +150 kJ.

D. -150 kJ.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 5

Cho phản ứng đốt cháy octane như sau:

C₈H₁₈ (g) + \[\frac{{25}}{2}{O_2}(g)\]→ 8CO₂ (g) + 9H₂O (l) \[{\Delta _r}H_{298}^0 = - 5030\,kJ\]

Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:

Liên kết

C – H

C – C

O = O

C = O

H - O

E_b (kJ/mol)

414

347

498

799

x

Giá trị của x là

A. 305.

B. 360.

C. 464.

D. 837.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 6

Cho phản ứng hóa học sau:

C₇H₁₆(g) + 11O₂(g) $\overset{t °}{\to}$ 7CO₂(g) + 8H₂O(g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

Biết: E_b(C-C) = 347 kJ/mol; E_b(C-H)= 413 kJ/mol; E_b(O=O) = 498 kJ/mol; E_b(C=O)= 745 kJ/mol; E_b(O-H) = 467 kJ/mol.

A. -3734 kJ.

B. +3734 kJ.

C. -46 kJ.

D. +46 kJ.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 7

Cho phản ứng hóa học sau:

2H₂(g) + O₂(g) $\overset{t °}{\to}$ 2H₂O(g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

Biết: E_b(H-H)= 432 kJ/mol; E_b(O=O)= 498 kJ/mol; E_b(O-H) = 467 kJ/mol.

A. -560 kJ.

B. -506 kJ.

C. +560 kJ.

D. +506 kJ.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Xem thêm các câu hỏi khác »

Liên kết	C – H	C – C	C = C	C ≡ C	H - H
E_b (kJ/mol)	413	347	614	839	432

Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn: Liên kết C – H C – C C = C Eb (kJ/mol) 418 346 612 Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng C3H8(g) ⟶ CH4(g) + C2H4(g) là

Cho phản ứng tổng quát: aA + bB → mM + nN. Hãy chọn phương án tính đúng \[{\Delta _r}H_{298}^o\] của phản ứng:

Cho phản ứng hóa học sau: C7H16(g) + 11O2(g) →t° 7CO2(g) + 8H2O(g) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là Biết: Eb(C-C) = 347 kJ/mol; Eb(C-H) = 413 kJ/mol; Eb(O=O) = 498 kJ/mol; Eb(C=O) = 745 kJ/mol; Eb(O-H) = 467 kJ/mol.

Cho phản ứng hóa học sau: 2H2(g) + O2(g) →t° 2H2O(g) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là Biết: Eb(H-H) = 432 kJ/mol; Eb(O=O) = 498 kJ/mol; Eb(O-H) = 467 kJ/mol.

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:

Liên kết

C – H

C – C

C = C

E_b (kJ/mol)

418

346

612

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng C₃H₈(g) ⟶ CH₄(g) + C₂H₄(g) là

Cho phản ứng hóa học sau:

C₇H₁₆(g) + 11O₂(g) $\overset{t °}{\to}$ 7CO₂(g) + 8H₂O(g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

Biết: E_b(C-C) = 347 kJ/mol; E_b(C-H)= 413 kJ/mol; E_b(O=O) = 498 kJ/mol; E_b(C=O)= 745 kJ/mol; E_b(O-H) = 467 kJ/mol.

Cho phản ứng hóa học sau:

2H₂(g) + O₂(g) $\overset{t °}{\to}$ 2H₂O(g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

Biết: E_b(H-H)= 432 kJ/mol; E_b(O=O)= 498 kJ/mol; E_b(O-H) = 467 kJ/mol.