Cho các phát biểu sau về ion halide X^-:

(a). Dùng dung dịch silver nitrate sẽ phân biệt được các ion F^-, Cl^-, Br^-, I^-.

(b). Với sulfuric acid đặc, các ion Cl^-, Br^-, I^- thể hiện tính khử, ion F^- không thể hiện tính khử.

(c). Tính khử của các ion halide tăng theo dãy: Cl^-, Br^-, I^-.

(d). Ion Cl^- kết hợp ion Ag⁺ tạo AgCl là chất không tan, màu vàng.

Số phát biểu đúng là

Đáp án:

a) \[K\mathop I\limits^{ - 1} \,\,\, + \,\,K\mathop {Mn}\limits^{ + 7} {O_4}\,\,\, + \,\,\,{H_2}S{O_4}\,\,\, \to \,\,\,{\mathop I\limits^0 _2}\,\,\, + \,\,\,\mathop {Mn}\limits^{ + 2} S{O_4}\,\,\, + {K_2}S{O_4} + {H_2}O\]

Chất khử: KI.

Chất oxi hoá: KMnO₄.

Quá trình khử: \[\mathop {Mn}\limits^{ + 7} + 5e \to \mathop {Mn}\limits^{ + 2} \].

Quá trình oxi hoá: \[2\mathop I\limits^{ - 1} \to {\mathop I\limits^0 _2} + 2e\]

Þ Phương trình hoá học được cân bằng:

\[10KI\,\,\, + \,\,\,2KMn{O_4}\,\,\, + \,\,\,8{H_2}S{O_4}\,\,\, \to \,\,\,5{I_2}\,\,\, + \,\,\,2MnS{O_4}\,\,\, + 6{K_2}S{O_4} + 8{H_2}O\]

b) Ta có số mol manganese(II) sulfate = 0,02 mol

\[\begin{array}{l}10KI\,\,\, + \,\,\,2KMn{O_4}\,\,\, + \,\,\,8{H_2}S{O_4}\,\,\, \to \,\,\,5{I_2}\,\,\, + \,\,\,2MnS{O_4}\,\,\, + 6{K_2}S{O_4} + 8{H_2}O\\0,1 & & & & \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,05\,{\rm{ }}\,\,\,\,\,\,\,0,02{\rm{ }} & & & & mol\end{array}\]

Khối lượng potassium iodide đã tham gia phản ứng: 0,1.166 = 16,6 g.

Đáp án: C

Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ của phản ứng là: \(v\) = \(kC_{CO}^2C_{{O_2}}^{}\)

Nếu tăng nồng độ CO gấp 3 lần, ta có: \(v'\) = \(k{\left( {3.C_{CO}^{}} \right)^2}C_{{O_2}}^{}\) = \(9.kC_{CO}^2C_{{O_2}}^{}\) = \(9v\)

Vậy tốc độ phản ứng tăng gấp 9 lần.