Dựa vào giá trị năng lượng liên kết (E_b), hãy dự đoán ở điều kiện thường, chất nào (nitrogen, hydrogen, oxygen, chlorine) khó và dễ tham gia phản ứng hoá học nhất. Vì sao?

a) N₂ (g) → 2N (g)                              E_b = 945 kJ/mol.

b) H₂ (g) → 2H (g)                              E_b = 432 kJ/mol.

c) O₂ (g) → 2O (g)                              E_b = 498 kJ/mol.

d) Cl₂ (g) → 2Cl (g)                             E_b = 243 kJ/mol.

+ Phản ứng của N₂ với H₂:

N₂(g) + 3H₂(g) $\stackrel{t^o,xt,p}{\rightleftharpoons }$ 2NH₃(g)                ${\Delta }_r{H}_{298}^o=-91,8kJ$

Đây là phản ứng toả nhiệt do ${\Delta }_r{H}_{298}^o=-91,8kJ$ < 0.

Trong phản ứng này N₂ đóng vai trò là chất oxi hoá, do số oxi hoá của nitrogen giảm từ 0 xuống -3.

+ Phản ứng của N₂ với O₂:

N₂(g) + O₂(g) $\stackrel{\approx {3000}^{o}C}{\rightleftharpoons }$ 2NO(g)                ${\Delta }_r{H}_{298}^o=180kJ$

Đây là phản ứng thu nhiệt do ${\Delta }_r{H}_{298}^o=180kJ$> 0.

Trong phản ứng này N₂ đóng vai trò là chất khử, do số oxi hoá của nitrogen tăng từ 0 lên +2.

- Phương trình hoá học chứng minh nitrogen có tính oxi hoá:

N₂(g) + 3H₂(g) $\stackrel{t^o,xt,p}{\rightleftharpoons }$ 2NH₃(g)

Trong phản ứng này, số oxi hoá của nitrogen giảm từ 0 xuống -3.

- Phương trình hoá học chứng minh nitrogen có tính khử:

N₂(g) + O₂(g) $\stackrel{\approx {3000}^{o}C}{\rightleftharpoons }$ 2NO(g)      

Trong phản ứng này, số oxi hoá của nitrogen tăng từ 0 lên +2.