Quan sát Hình 6.4, mô tả cấu tạo phân tử sulfur.

Khí SO₂ do các nhà máy thải ra là nguyên nhân chính trong việc gây ô nhiễm môi trường. Theo quy chuẩn kĩ thuật quốc gia về chất lượng không khí xung quanh (QCVN 05:2013/BTNMT) thì nếu lượng SO₂ vượt quá 350 μg/m³ không khí đo trong 1 giờ ở một thành phố thì coi như không khí bị ô nhiễm. Nếu người ta lấy 50 lít không khí trong 1 giờ ở một thành phố và phân tích thấy có 0,012 mg SO₂ thì không khí ở đó có bị ô nhiễm không?

Cho các phản ứng sau:

a) S + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ SO₂.

b) Hg + S → HgS.

c) S + 6HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O.

d) Fe + S $\stackrel{t^o}{\to }$ FeS.

Có bao nhiêu phản ứng trong đó sulfur đóng vai trò là chất khử?

A. 1.                                          B. 2.

C. 3.                                           D. 4.

Tính chất nào sau đây không phải là tính chất vật lí của sulfur?

A. Màu vàng ở điều kiện thường.

B. Thể rắn ở điều kiện thường.

C. Không tan trong benzene.

D. Không tan trong nước.

Nêu hiện tượng xảy ra ở Thí nghiệm 1. Xác định vai trò của các chất trong phản ứng của Fe và S ở thí nghiệm này.

Quan sát Hình 6.1 và 6.2, hãy cho biết trong tự nhiên, sulfur tồn tại ở những dạng chất nào?

Số oxi hoá của sulfur trong phân tử SO₂ là

A. +4.                                        B. -2.

C. +6.                                        D. 0.

Giải thích sự hình thành mưa acid từ sulfur dioxide.