Cho 150 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1 M vào 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1 M. Tính khối lượng kết tủa thu được.

Lời giải: 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓ Ta có: [{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,15.0,1 = 0,015(mol) ] [{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,1.0,1 = 0,01(mol) ] Lập tỉ lệ: [ frac{{{n_{Ba{{(OH)}_2}}}}}{3} < frac{{{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}}}}{1} ] => Ba(OH)2 hết Theo PTHH: [{n_{BaS{O_4}}} = {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,015(mol) ] [ to {m_{BaS{O_4}}} = 0,015.233 = 3,495(g) ] [{n_{Al{{(OH)}_3}}} = frac{2}{3}{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = frac{2}{3}.0,015 = 0,01(mol) ] [{m_{Al{{(OH)}_3}}} = 0,01.78 = 0,78(g) ] Vậy khối lượng kết tủa thu được là: 3,495 + 0,78 = 4,275(g).

Câu hỏi:

19/08/2025 1,457

Cho 150 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1 M vào 100 ml dung dịch Al₂(SO₄)₃ 0,1 M. Tính khối lượng kết tủa thu được.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: 1004 câu Trắc nghiệm tổng hợp Hóa học năm 2023 có đáp án !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Lời giải:

3Ba(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ → 3BaSO₄↓ + 2Al(OH)₃↓

Ta có:

\[{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,15.0,1 = 0,015(mol)\]

\[{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,1.0,1 = 0,01(mol)\]

Lập tỉ lệ: \[\frac{{{n_{Ba{{(OH)}_2}}}}}{3} < \frac{{{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}}}}{1}\]

=> Ba(OH)₂ hết

Theo PTHH: \[{n_{BaS{O_4}}} = {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,015(mol)\]

\[ \to {m_{BaS{O_4}}} = 0,015.233 = 3,495(g)\]

\[{n_{Al{{(OH)}_3}}} = \frac{2}{3}{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = \frac{2}{3}.0,015 = 0,01(mol)\]

\[{m_{Al{{(OH)}_3}}} = 0,01.78 = 0,78(g)\]

Vậy khối lượng kết tủa thu được là: 3,495 + 0,78 = 4,275(g).

Hot: 1000+ Đề thi cuối kì 1 file word cấu trúc mới 2025 Toán, Văn, Anh... lớp 1-12 (chỉ từ 60k). Tải ngay

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Cho 13,44 lít N₂ (đktc) tác dụng với lượng dư khí H₂. Biết hiệu suất của phản ứng là 25%, khối lượng NH₃ tạo thành là?

A. 5,10 gam;

B. 6,12 gam;

C. 7,65 gam;

D. 40,80 gam.

Lời giải

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

\[{n_{{N_2}}} = \frac{{13,44}}{{22,4}} = 0,6(mol)\]

Ta có H = 25% nên: \[{n_{{N_2}phanung}} = 0,6.25\% = 0,15(mol)\]

Phương trình:

\[ \to {n_{N{H_3}}} = 2{n_{{N_2}phanung}} = 2.0,15 = 0,3(mol)\]

\[ \to {m_{N{H_3}}} = 0,3.17 = 5,1(g)\]

Câu 2

Cho 11,2 gam Fe tác dụng với dung dịch HCl. Tính:

a, Thể tích khí H2 thu được ở đktc.

b, Khối lượng HCl phản ứng

c, Khối lượng FeCl2 tạo thành.

Xem đáp án

Lời giải

Lời giải:

Theo đề bài: \[{n_{Fe}} = \frac{{11,2}}{{56}} = 0,2(mol)\]

Phương trình: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

a) Theo phương trình: \[{n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,2(mol)\]

\[ \Rightarrow {V_{{H_2}}} = 0,2.22,4 = 4,48(l)\]

b) Theo phương trình: nHCl = 2nFe = 0,2.2 = 0,4 (mol)

→ mHCl = 0,4. 36,5 = 14,6 (g)

c) Theo phương trình:

\[\begin{array}{l}{n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow {m_{FeC{l_2}}} = 0,2.127 = 25,4(g)\end{array}\]

Câu 3