Cho 150 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1 M vào 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1 M. Tính khối lượng kết tủa thu được.

Lời giải: 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓ Ta có: [{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,15.0,1 = 0,015(mol) ] [{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,1.0,1 = 0,01(mol) ] Lập tỉ lệ: [ frac{{{n_{Ba{{(OH)}_2}}}}}{3} < frac{{{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}}}}{1} ] => Ba(OH)2 hết Theo PTHH: [{n_{BaS{O_4}}} = {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,015(mol) ] [ to {m_{BaS{O_4}}} = 0,015.233 = 3,495(g) ] [{n_{Al{{(OH)}_3}}} = frac{2}{3}{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = frac{2}{3}.0,015 = 0,01(mol) ] [{m_{Al{{(OH)}_3}}} = 0,01.78 = 0,78(g) ] Vậy khối lượng kết tủa thu được là: 3,495 + 0,78 = 4,275(g).

Câu hỏi:

12/07/2024 1,195

Cho 150 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1 M vào 100 ml dung dịch Al₂(SO₄)₃ 0,1 M. Tính khối lượng kết tủa thu được.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: 1004 câu Trắc nghiệm tổng hợp Hóa học năm 2023 có đáp án !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Lời giải:

3Ba(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ → 3BaSO₄↓ + 2Al(OH)₃↓

Ta có:

\[{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,15.0,1 = 0,015(mol)\]

\[{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,1.0,1 = 0,01(mol)\]

Lập tỉ lệ: \[\frac{{{n_{Ba{{(OH)}_2}}}}}{3} < \frac{{{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}}}}{1}\]

=> Ba(OH)₂ hết

Theo PTHH: \[{n_{BaS{O_4}}} = {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,015(mol)\]

\[ \to {m_{BaS{O_4}}} = 0,015.233 = 3,495(g)\]

\[{n_{Al{{(OH)}_3}}} = \frac{2}{3}{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = \frac{2}{3}.0,015 = 0,01(mol)\]

\[{m_{Al{{(OH)}_3}}} = 0,01.78 = 0,78(g)\]

Vậy khối lượng kết tủa thu được là: 3,495 + 0,78 = 4,275(g).

Hot: 500+ Đề thi thử tốt nghiệp THPT các môn, ĐGNL các trường ĐH... file word có đáp án (2025). Tải ngay

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Cho 13,44 lít N₂ (đktc) tác dụng với lượng dư khí H₂. Biết hiệu suất của phản ứng là 25%, khối lượng NH₃ tạo thành là?

A. 5,10 gam;

B. 6,12 gam;

C. 7,65 gam;

D. 40,80 gam.

Lời giải

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

\[{n_{{N_2}}} = \frac{{13,44}}{{22,4}} = 0,6(mol)\]

Ta có H = 25% nên: \[{n_{{N_2}phanung}} = 0,6.25\% = 0,15(mol)\]

Phương trình:

\[ \to {n_{N{H_3}}} = 2{n_{{N_2}phanung}} = 2.0,15 = 0,3(mol)\]

\[ \to {m_{N{H_3}}} = 0,3.17 = 5,1(g)\]

Câu 2

Cho 1,86 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư, thu được 560 ml lít khí N₂O (đktc, sản phẩm khử duy nhất) bay ra. Tính khối lượng muối nitrat tạo ra trong dung dịch.

Xem đáp án

Lời giải

Lời giải:

Quá trình cho và nhận e:

\[\begin{array}{l}Al \to \mathop {Al}\limits^{ + 3} + 3e\\2\mathop N\limits^{ + 5} + 8e \to 2\mathop N\limits^{ + 1} ({N_2}O)\\Mg \to \mathop {Mg}\limits^{ + 2} + 2e\end{array}\]

Ta có hệ phương trình:

\[\left\{ \begin{array}{l}BTe:3x + 2y = 0,025.8\\{m_{hh}} = 27x + 24y = 1,86\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}x = 0,06\\y = 0,01\end{array} \right.\]

\[ \Rightarrow {m_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = 0,06.213 = 12,78(g)\]

\[ \Rightarrow {m_{Mg{{(N{O_3})}_2}}} = 0,01.148 = 1,48(g)\]

Vậy m = 12,78 + 1,48 = 14,26 (g).

Câu 3