Câu hỏi:

28/02/2024 1,749

Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitrogen sản xuất ra được dùng để

A. tổng hợp phân đạm.

B. làm môi trường trơ trong luyện kim.

C. sản xuất nitric acid.

D. tổng hợp ammonia.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: 30 câu Trắc nghiệm Hóa 11 Cánh diều Bài 4. Đơn chất nitrogen có đáp án !!

Giao bài

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Đáp án đúng là: D

Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitrogen sản xuất ra được dùng để tổng hợp ammonia từ đó sản xuất phân đạm, nitric acid.

Hot: Giáo án năng lực số, PPT AI khởi động lớp 1-12 (Update 2026) (chỉ từ 150k). Tải ngay

Các sản phẩm khác của Vietjack:

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Cho phương trình nhiệt hóa học: 3H₂(g) + N₂(g) $\overset{t^{o}}{\to}$ NH₃(g) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = -91,80kJ

Lượng nhiệt tỏa ra khi dùng 9 g H₂(g) để tạo thành NH₃(g) là

A. 275,40 kJ.

B. 137,70 kJ.

C. 45,90 kJ.

D. 183,60 kJ.

Lời giải

Đáp án đúng là: B

Lượng nhiệt tỏa ra khi dùng 9 g H₂(g) để tạo thành NH₃(g) là: $\frac{91, 8}{3} . \frac{9}{2} = 137, 7 k J .$

Câu 2

Cho năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn: E_H-H= 436 kJ/mol; E_N-H= 391 kJ/mol; E_N≡N = 945 kJ/mol và phản ứng điều chế NH₃:

N₂ + 3H₂ $⇌_{}^{}$ 2NH₃

Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của NH₃(g) là

A. 46,5 kJ/mol.

B. 93 kJ/mol.

C. -46,5 kJ/mol.

D. -93 kJ/mol.

Lời giải

Đáp án đúng là: C

Nhiệt tạo thành của NH₃: $\frac{3.436 + 945 - 2.3.391}{2} = - 46, 5 (k J / m o l)$

Câu 3

Để điều chế 3 lít NH₃ từ N₂ và H₂ với hiệu suất 20% thì thể tích N₂ cần dùng ở cùng điều kiện là

A. 12 lít.

B. 10 lít.

C. 8 lít.

D. 7,5 lít.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 4

Nitrogen trong không khí có vai trò nào sau đây?

A. Cung cấp đạm tự nhiên cho cây trồng.

B. Hình thành sấm sét.

C. Tham gia quá trình quang hợp của cây.

D. Tham gia hình thành mây.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 5

Hỗn hợp X gồm CO₂ và N₂ có $d_{X / H_{2}} = 18$ . Phần trăm khối lượng của nitrogen trong X là

A. 20%.

B. 80%.

C. 61,11%.

D. 38,89%.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 6

Trong các phản ứng sau, phản ứng nào nitrogen đóng vai trò chất khử?

A. $N_{2} + O_{2} \overset{}{\to} 2 N O$ .

B. $N_{2} + 3 H_{2} ⇌_{}^{x t, t^{o}, P} 2 N H_{3}$ .

C. 3Mg + N₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ Mg₃N₂.

D. 6Li + N₂

\overset{t^{o}}{\to}

2Li₃N.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 7

Cho các phát biểu sau:

(a) Trong không khí, N₂ chiếm khoảng 78% về thể tích.

(b) Phân tử N₂ có chứa liên kết ba bền vững nên N₂ trơ về mặt hóa học ngay cả khi đun nóng.

(c) Trong phản ứng giữa N₂ và H₂ thì N₂ vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

(d) N₂ lỏng có nhiệt độ thấp nên thường được sử dụng để bảo quản thực phẩm.

(e) Phần lớn N₂ được sử dụng để tổng hợp NH₃ từ đó sản xuất nitric acid, phân bón, ...

Số phát biểu đúng là

A. 2

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 250K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Xem thêm các câu hỏi khác »

Lớp 12

Lớp 11

Lớp 10

Ôn vào 10

Lớp 9

Lớp 8

Lớp 7

Lớp 6

Ôn vào 6

Lớp 5

Lớp 4

Lớp 3

Lớp 2

Lớp 1

Đại học

ĐGNL - ĐGTD

Tốt nghiệp THPT

Ôn vào 10

Ôn vào 6

V-ACT

HSA

TSA

SPT

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lý

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lí

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lí

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Lịch sử

Địa lí

Giáo dục Kinh tế và Pháp luật

Tin học

Công nghệ

Toán

Văn

Tiếng Anh

Vật lý

Hóa học

Sinh học

Khoa học tự nhiên

Tin học

Lịch sử

Địa lí

Toán

Văn

Tiếng Anh

Cho phương trình nhiệt hóa học: 3H₂(g) + N₂(g) $\overset{t^{o}}{\to}$ NH₃(g) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = -91,80kJ

Lượng nhiệt tỏa ra khi dùng 9 g H₂(g) để tạo thành NH₃(g) là

Cho năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn: E_H-H= 436 kJ/mol; E_N-H= 391 kJ/mol; E_N≡N = 945 kJ/mol và phản ứng điều chế NH₃:

N₂ + 3H₂ $⇌_{}^{}$ 2NH₃

Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của NH₃(g) là

Để điều chế 3 lít NH₃ từ N₂ và H₂ với hiệu suất 20% thì thể tích N₂ cần dùng ở cùng điều kiện là

Hỗn hợp X gồm CO₂ và N₂ có $d_{X / H_{2}} = 18$ . Phần trăm khối lượng của nitrogen trong X là