Khi cho từ từ dung dịch HC1 đặc vào ống nghiệm chứa dung dịch copper(II) sulfate loãng. Hiện tượng xảy ra là gì?

Trong dung dịch, ion Fe²⁺ có thể bị oxi hoá bởi ion Ag+ theo cân bằng sau: ${\text{Fe}}^{2+}\left(aq\right)+{\text{Ag}}^{+}\left(aq\right)\rightleftharpoons {\text{Fe}}^{3+}\left(aq\right)+\text{Ag}\left(s\right)$

Để xác định hằng số cân bằng Kc của cân bằng trên, một học sinh tiến hành các thí nghiệm như sau ở 25 °C:

• Đầu tiên, trộn 100,0 mL dung dịch AgNO₃ 0,20 M vào bình tam giác chứa 100,0 mL dung dịch Fe(NO₃)₂ 0,20 M, lắc nhẹ và để dung dịch phản ứng đạt đến cân bằng trong 1 giờ.

• Tiếp theo, dùng pipette hút 20,0 mL dung dịch sau phản ứng cho vào bình tam giác 250 mL; thêm 5,0 mL dung dịch NaCl 1,0 M vào bình tam giác thấy xuất hiện kết tủa trắng; thêm tiếp 20,0 mL dung dịch H₂SO₄ 1,0 M vào bình tam giác và tiến hành chuẩn độ.

• Chuẩn độ dung dịch trong bình tam giác bằng dung dịch KMnO₄ 0,020M (dung dịch trên burette). Sau 3 lần chuẩn độ, giá trị thể tích đọc được trên burette lần lượt là 16,70 mL; 16,80 mL và 16,90 mL.

Tính giá trị hằng số cân bằng K_C của phản ứng (*) ở 25 °C. Kết quả được làm tròn đến hàng phần trăm.