Câu hỏi:

01/08/2024 15,506

Nitric acid thường được sử dụng để phá mẫu quặng trong việc nghiên cứu, xác định hàm lượng các kim loại trong quặng do có

A. tính oxi hoá mạnh.

B. tính khử.

C. tính acid mạnh.

D. tính khử và tính acid mạnh.

Xem lời giải

Câu hỏi trong đề: Đề kiểm tra giữa học kì 1 Hóa 11 Cánh diều có đáp án (Đề 1) !!

Bắt đầu thi

Quảng cáo

Trả lời:

Giải bởi Vietjack

Chọn A

Hot: Học hè online Toán, Văn, Anh...lớp 1-12 tại Vietjack với hơn 1 triệu bài tập có đáp án. Học ngay

Sách thầy cô Vietjack biên soạn:

Xem thêm »

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Câu 1

Cho cân bằng hoá học sau: $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g) Δ H = - 92 kJ$

Cho 3,0 mol khí hydrogen và 1,0 mol khí nitrogen vào một bình kín dung tích 10 lít, có bột iron xúc tác, giữ bình ở 450^oC. Ở trạng thái cân bằng có 20% chất đầu chuyền hoá thành sản phẩm.

a) Xác định số mol các chất ở trạng thái cân bằng.

b) Tính hằng số cân bằng của phản ứng ở nhiệt độ trên. Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?

Xem đáp án

Lời giải

Ban đầu: 1,0 3,0 (mol)

Phản ứng: 0,2 0,6 0,4 (mol)

Cân bằng: 0,8 2,4 0,4 (mol)

Nồng độ: 0,08 0,24 0,04 (mol/L)

Vậy số mol N₂, H₂ và NH₃ ở trạng thái cân bằng lần lượt là: 0,8 mol; 2,4 mol và 0,4 mol.

b) Ta có:

${K_c} = \frac{{{{{\rm{[}}N{H_3}{\rm{]}}}^2}}}{{{\rm{[}}{N_2}{\rm{]}}.{{{\rm{[}}{H_2}{\rm{]}}}^3}}} = \frac{{{{0,04}^2}}}{{{{0,08.0,24}^3}}} = 1,45$

DH < 0 nên chiều phản ứng thuận toả nhiệt.

Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt, tức chiều nghịch.

Câu 2

Cho phương trình hoá học: CH₃COOH + H₂O $\overset{}{⇌}$ CH₃COO⁻ + H₃O⁺

Trong phản ứng nghịch, theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào là acid?

A. CH₃COOH.

B. H₂O.

C. CH₃COO⁻.

D. H₃O⁺.

Lời giải

Chọn D

Câu 3

Oxide phổ biến của nitrogen trong không khí là

A. NO, N₂O.

B. NO, NO₂.

C. N₂O₃, NO₂.

D. NO, N₂O₄.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 4

Biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng: H₂(g) + I₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2HI(g) là

A. \[{K_C} = \frac{{{{[HI]}^2}}}{{[{H_2}].[{I_2}]}}\]

B. \[{K_C} = \frac{{[HI]}}{{[{H_2}].[{I_2}]}}\]

C. \[{K_C} = \frac{{[{H_2}].[{I_2}]}}{{[HI]}}\]

D. \[{K_C} = \frac{{[{H_2}].[{I_2}]}}{{{{[HI]}^2}}}\]

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 5

Tính base của ammonia được thể hiện qua phản ứng nào sau đây?

A. 4NH₃ + 5O₂ . $\to_{Pt}^{t^{o}}$ . 4NO + 6H₂O.

B. 2NH₃ + 3CuO

\overset{t^{o}}{\to}

3Cu + 2N₂↑ + 3H₂O.

C. NH₃ + HCl → NH₄Cl.

D. NH₄Cl

\overset{t^{o}}{\to}

NH₃+ HCl.

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Câu 6

Cho các cân bằng hoá học sau:

(1) N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2NH₃ (g) (2) H₂ (g) + I₂ (g) ⇌ 2HI (g)

(3) 2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g) (4) 2NO₂ (g) ⇌ N₂O₄ (g)

Khi thay đổi áp suất, số cân bằng hóa học bị chuyển dịch là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Lời giải

Bạn cần đăng ký gói VIP ( giá chỉ từ 199K ) để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn.

Nâng cấp VIP

Xem thêm các câu hỏi khác »

Nitric acid thường được sử dụng để phá mẫu quặng trong việc nghiên cứu, xác định hàm lượng các kim loại trong quặng do có

Cho phương trình hoá học: CH3COOH + H2O ⇌CH3COO− + H3O+ Trong phản ứng nghịch, theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào là acid?

Oxide phổ biến của nitrogen trong không khí là

Biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng: H2(g) + I2(g) ⇌2HI(g) là

Tính base của ammonia được thể hiện qua phản ứng nào sau đây?

Cho các cân bằng hoá học sau: (1) N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g) (2) H2 (g) + I2 (g) ⇌ 2HI (g) (3) 2SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2SO3 (g) (4) 2NO2 (g) ⇌ N2O4 (g) Khi thay đổi áp suất, số cân bằng hóa học bị chuyển dịch là

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đăng ký

Đăng nhập

Quên mật khẩu

Cho phương trình hoá học: CH₃COOH + H₂O $\overset{}{⇌}$ CH₃COO⁻ + H₃O⁺

Trong phản ứng nghịch, theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào là acid?

Biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng: H₂(g) + I₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2HI(g) là

Cho các cân bằng hoá học sau:

(1) N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2NH₃ (g) (2) H₂ (g) + I₂ (g) ⇌ 2HI (g)

(3) 2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g) (4) 2NO₂ (g) ⇌ N₂O₄ (g)

Khi thay đổi áp suất, số cân bằng hóa học bị chuyển dịch là