Cho một thanh hợp kim nặng 8,8 gam chứa các kim loại Ag, Fe, Mg hòa tan trong 750 mL (CuS{O_4} )0,1M. Sau một thời gian, thu được thanh hợp kim X và dung dịch Y. Rửa sạch và sấy khô thanh hợp kim X v...

Tóm tắt bài toán theo sơ đồ sau: 8,8 gAg:aMg:xFe:b+y+0,075 mol CuSO4→XAg:aFe du:bCu:x+y+ddYMgSO4:xFeSO4:yCuSO4:0,075−x−yThanh X⏟m ↗ 1,16 gam+H2SO4→SO2↑⏟0,115 mol YMgSO4:xFeSO4:yCuSO4:0,075−x−y→0,16 molNaOH↓Mg(OH)2:xFe(OH)2:yCu(OH)2:0,075−x−y→O2,t05 gMgO:xFe2O3:0,5yCuO:0,075−x−y Chú ý thí nghiệm (1) phản ứng xảy ra trong một thời gian nên phản ứng không xảy ra hoàn toàn. Nếu ({ rm{Mg}} )còn dư trong phản ứng ({ rm{CuS}}{{ rm{O}}_4} Rightarrow { rm{m}} ) tăng ( = 0,075 ). (64-24) ( = 3 ;{ rm{g}} > 1,16. ) Vậy Mg phản ứng hết: ({ rm{x}} ) mol, ({ rm{Fe}} ) phản ứng một phần: y mol Luôn có ({{ rm{n}}_{{ rm{N}}{{ rm{a}}_2}{ rm{S}}{{ rm{O}}_4}}} = {{ rm{n}}_{{ rm{S}}{{ rm{O}}_4}^{2 - }}} = 0,075 ;{ rm{mol}} Rightarrow {{ rm{n}}_{{ rm{N}}{{ rm{a}}^ + }}} = 0,15 < 0,16 ) nên trong thí nghiệm dung dịch ({ rm{Y}} ) phản ứng với ({ rm{NaOH}} ) thì ({ rm{NaOH}} ) còn dư, toàn bộ lượng muối chuyển về hydroxide tương ứng ( Rightarrow 5 ) gam chất rắn chứa ({ rm{MgO}},{ rm{F}}{{ rm{e}}_2}{{ rm{O}}_3},{ rm{CuO}} ) ( Rightarrow 40x + 80y + 80.(0,075 - x - y) = 5 Rightarrow x = 0,025 ;{ rm{mol}} ) Khối lượng thanh kim loại tăng 1,16 gam ( Rightarrow x.(64 - 24) + y.(64 - 56) = 1,16 to y = 0,02 ) Tổng khối lượng hợp kim là 8,8 gam ( Rightarrow 108a + 24.0,025 + 56.(b + 0,02) = 8,8 , , , , , , , , , ,(1) ) Bảo toàn electron: (a + 3b + 0,045.2 = 0,115.2 , , , , , , , , , , , , ,(2) ) Từ (1) và (2) giải hệ phương trình được ({ rm{a}} = 0,05, ;{ rm{b}} = 0,03 ) ( % { rm{Ag}} = frac{{0,05 cdot 108}}{{8,8}} times 100 % = 61,36 % ). Đáp án: 61,36%