Nhiệt độ sôi của một số alkane được nêu trong bảng sau:

Chất	Methane CH4 4	Ethane C2H6	Propane C3H8	Butane C4H10	Pentane c5h12	Hexane C6H14
Nhiệt độ sôi (°C/l atm)	-164	-89	-42	0	36	69

a) Ở 25 °C và dưới áp suất của khí quyển (khoảng 1 atm), những hydrocarbon nào ở trạng thái khí, lỏng?

b) Gas dùng dể đun nấu được đựng trong các bình bằng thép là hỗn hợp với thành phần chính là propane và butane, còn gas dùng trong bật lửa gas chủ yếu là butane. Cho biết sự khác nhau trên có ý nghĩa gì.

c) Vẽ đồ thị sự phụ thuộc của nhiệt độ sôi vào số nguyên tử C trong phân tử. Nhận xét sự thay đổi nhiệt độ sôi của alkane theo số nguyên tử carbon trong phân tử.

a) Phương trình hoá học của phản ứng đốt cháy các alkane:

$$\begin{gathered} 2C_4{H}_{10}+13O_2\stackrel{t^{°}}{\to }8C{O}_2+10H_{2}O \\ {C}_3{H}_8+5O_2\stackrel{t^{°}}{\to }3C{O}_2+4H_{2}O \end{gathered}$$

b) Gọi số mol C₄H₁₀ và C₃H₈ trong hỗn hợp lần lượt là x và y.

Theo đề bài ta có: 58x + 44y = 160 (I)

Số mol của CO₂ tạo ra khi đốt cháy x mol C₄H₁₀ và y mol C₃H₈ là: 4x + 3y

Theo bài, số mol CO₂ tạo ra là: \[\frac{{484}}{{44}} = 11(mol).\]

Vậy: 4x + 3y = 11 (II)

Từ (I) và (II) ta tìm được: x = 2, y = 1.

Thành phần % thể tích bằng thành phần % theo số mol nên:

% thể tích của C₄H₁₀ trong hỗn hợp A là: \[\frac{2}{{2 + 1}}.100\% = 66,7\% \]

% thể tích của C₃H₈ trong hỗn hợp A là: \[\frac{1}{{2 + 1}}.100\% = 33,3\% \]

c) Lượng nhiệt toả ra khi đốt cháy hoàn toàn 160 gam hỗn hợp A là:

Q = 49,5 . 2 . 58 + 50,35 . 1 . 44 = 7 957, 4(kJ).

a) Alkane X có khối lượng phân tử là 58 amu, X có công thức phân tử dạng: C_nH_2n+2.

Ta có:

Vậy công thức phân tử của X là C₄H₁₀.

b) Vì alkane X có mạch carbon không phân nhánh nên công thức cấu tạo của X là:

CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₃, tên gọi: butane.