Câu hỏi:
26/08/2024 189Bột calcium carbonate hoặc bột calcium oxide đều có thể được sử dụng để điều chỉnh pH của đất.
a) Vì sao hai chất trên có khả năng điều chỉnh pH của đất?
b) Nêu hai ưu điểm của calcium carbonate so với calcium oxide khi sử dụng để điều chỉnh pH của đất.
c) Phản ứng của calcium carbonate với ion H+ trong đất có thể được mô tả như sau:
CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + H2O + CO2↑
Tính khối lượng bột calcium carbonate (kg) cần để chuyển hoá 500 mol H+ có trong một khu đất.
d) Sau quá trình điều chỉnh pH của đất bằng calcium carbonate thì đất cũng trở nên ẩm và tơi xốp hơn. Vì sao?
Sách mới 2k7: 30 đề đánh giá năng lực DHQG Hà Nội, Tp. Hồ Chí Minh, BKHN 2025 mới nhất (600 trang - chỉ từ 160k).
Quảng cáo
Trả lời:
a) CaCO3, CaO đều phản ứng được với acid trong đất, làm giảm nồng độ acid trong đất. Từ đó, làm thay đổi pH của đất.
b) CaCO3 phản ứng chậm với acid trong đất nên không làm thay đổi đột ngột pH của đất; CaCO3 có giá thành thấp hơn CaO (trong khi CaO kết hợp với nước trong đất sẽ làm đất nóng lên).
c) Phản ứng của calcium carbonate với ion H+ trong đất có thể được mô tả như sau:
CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + H2O + CO2↑
\[{m_{CaC{O_3}}} = {M_{CaC{O_3}}}.{n_{CaC{O_3}}} = 100.\frac{1}{2}{n_{{H^ + }}} = 100.\frac{1}{2}.500 = 25000(g) = 25(kg).\]
d) Phản ứng tạo ra H2O làm cho đất ẩm hơn và khí CO2 làm cho đất tơi xốp hơn.
Đã bán 152
Đã bán 114
Đã bán 132
Đã bán 47
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Câu 1:
Bột calcium carbonate tinh khiết dùng làm thuốc được sản xuất từ phản ứng của CO2 với dung dịch calcium hydroxide:
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O.
a) Hiện tượng quan sát được khi phản ứng trên diễn ra là gì? Làm thế nào để thu được calcium carbonate tinh khiết từ quá trình trên.
b) Tính lượng calcium carbonate thu được khi CO2 phản ứng vừa đủ với 1 m3 dung dịch Ca(OH)2 0,021 M ở 20 °C theo phản ứng trên.
c) Tìm hiểu và cho biết vai trò của CaCO3 trong một số loại thuốc chứa chất này.
Câu 3:
Có thể cho trực tiếp calcium oxide vào ao nuôi cá để điều chỉnh pH của nước trong ao không? Vì sao?
Câu 4:
Có khoáng vật được đặt tên là chalcopyrite. Khi phân tích 13,80 gam một mẫu chalcopyrite thì thấy có chứa 4,80 gam nguyên tố đồng; 4,20 gam nguyên tố sắt; còn lại là khối lượng của nguyên tố lưu huỳnh.
a) Tính và điền số liệu theo mẫu bảng sau từ kết quả phân tích trên.
|
Nguyên tố trong mẫu |
Cu |
Fe |
S |
|
Khối lượng (g) |
4,80 |
4,20 |
? |
|
Số mol (mol) |
? |
? |
? |
|
Tỉ lệ mol nguyên tử của các nguyên tố |
nCu : nFe : nS =... : ... : ... |
||
|
Đề xuất công thức khoáng vật trong mẫu |
? |
||
b) Nguyên tố đồng còn tồn tại ở dạng hợp chất Cu2CO3(OH)2 tạo nên khoáng vật malachite. Khoáng vật chalcopyrite tinh khiết hay khoáng vật malachite tinh khiết giàu nguyên tố đồng hơn?
Câu 5:
Trong nước biển có lượng đáng kể các muối của nguyên tố magnesium như magnesium chloride (MgCl2), magnesium sulfate (MgSO4),... Nước biển là một nguồn quan trọng cung cấp kim loại magnesium cho con người. Để thực hiện được điều đó, người ta cho nước biển phản ứng với nước vôi trong (dung dịch calcium hydroxide) đổ thu chất kết tủa A. Hoà tan kết tủa A bởi dung dịch hydrochloric acid. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được muối B. Từ muối B, chọn phương pháp phù hợp để tách được kim loại magnesium.
Viết các phương trình hoá học minh hoạ quá trình trên.
Câu 6:
Viết các phương trình hoá học để hoàn thành mỗi chuỗi phản ứng sau:
Gọi 084 283 45 85
Hỗ trợ đăng ký khóa học tại Vietjack
về câu hỏi!