Mùi tanh của cá là do một hợp chất chứa nitrogen tạo ra, hợp chất này có tính base. Để khử mùi tanh này, người ta có thể dùng dung dịch nào sau đây?

A. Giấm ăn.                   

B. Nước vôi.                  

C. Cồn.                          

D. Dung dịch HCl.

a) Một số ứng dụng của giấm ăn:

- Làm gia vị cho một số món ăn, pha chế dung dịch ngâm các loại dưa ủ chua, ....

- Giấm có tính kháng khuẩn và khử mùi nên được dùng pha chế dung dịch nước rửa tay, nước rửa thiết bị nhà bếp, nước rửa nhà vệ sinh, thuốc súc miệng, …. Giấm có tính acid nên thường được dùng để làm sạch bề mặt kim loại, cặn bám ở đáy ấm đun nước, ….

- Làm hoá chất trong phòng thí nghiệm.

b) Ta có số mol ethylic alcohol có trong 1 lít rượu 23° là:

n_{ethylic aclcohol} =$\frac{{1.10}^3.0,789.23}{100.46}=3,945\left(mol\right)$

 Phương trình hoá học của phản ứng:

                                       C₂H₅OH + O₂ $\stackrel{mengiam}{\to }$ CH₃COOH + H₂O

Theo phương trình hoá học, ta có:

             $n_{C{H}_3\text{COOH}}$ = n_{ethylic alcohol} = 3,945 (mol)

                    $\Rightarrow m_{\text{dd}C{H}_3\text{COOH4\%}}$ _{thu được} = $\frac{60.3,945}{4}.100=5917,5\left(g\right)$

                   $\Rightarrow V_{\text{dd}C{H}_3\text{COOH4\%}}$ _{thu được} = $\frac{5917,5}{1,06}\approx 5582,55\left(mL\right)=5,58255\left(L\right).$

Vậy thể tích dung dịch acetic acid 4% điều chế được là 5,58255 L.

Theo đề, ta có khối lượng đường (C₆H₁₂O₆) có trong 10 kg táo là:

$$\begin{gathered} {\text{m}}_{{\text{C}}_{\text{6}}{\text{H}}_{\text{12}}{\text{O}}_{\text{6}}}\text{= 10.}\frac{\text{12}}{\text{100}}\text{ = 1,2(kg) = 1200(g)} \\ \Rightarrow {\text{n}}_{{\text{C}}_{\text{6}}{\text{H}}_{\text{12}}{\text{O}}_{\text{6}}}\text{= }\frac{\text{1200}}{\text{180}}\approx \text{6,67(mol)} \end{gathered}$$

Theo đề, ta có phương trình hoá học chuyển hoá đường trong táo thành acetic acid như sau:

                              C₆H₁₂O₆ $\stackrel{\text{enzyme}}{\to }$ 2C₂H₅OH + 2CO₂                      (1)

                              C₂H₅OH + O₂ $\stackrel{\text{mengiam}}{\to }$ CH₃COOH + H₂O           (2)

Từ phương trình hoá học (1) và (2), ta có: ${\text{n}}_{{\text{CH}}_{\text{3}}\text{COOH}}\text{= 13,34(mol)}$

Vì hiệu suất của quá trình làm giảm đạt 80%, nên ta có:

                                       ${\text{n}}_{{\text{CH}}_{\text{3}}\text{COOH}}\text{= 13,34.}\frac{80}{100}\text{= 10,672(mol)}$

                             $$\begin{gathered} {\text{m}}_{{\text{ddCH}}_{\text{3}}\text{COOH5\%}}\text{= }\frac{\text{60.10,672}}{\text{5}}\text{.100= 12806,4(g)} \\ {\text{V}}_{{\text{ddCH}}_{\text{3}}\text{COOH5\%}}\text{= }\frac{\text{12806,4}}{1,06}\approx \text{12081,51(mL)=12,08151 (L)} \end{gathered}$$

Vậy thể tích giấm táo có nồng độ acetic acid 5% thu được là 12,08151 L.