PHẦN III. Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn

Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm halogen là?

Xét tính chất của các halogen. Cho các phát biểu sau:

a. Màu sắc các halogen đậm dần từ fluorine đến iodine.

b. Đặc điểm chung của các đơn chất halogen là tác dụng mạnh với nước.

c. Các đơn chất halogen đều là chất khí ở nhiệt độ thường.

d. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi các halogen tăng dần từ fluorine đến iodine.

Một bạn học sinh thực hiện thí nghiệm như hình vẽ và đưa ra kết luận sau:

Điều chế khí chlorine trong phòng thí nghiệm

(1) Nếu thêm vài giọt hồ tinh bột vào dung dịch NaI thì dung dịch đậm màu dần và chuyển sang màu xanh tím.

(2) Có thể thay dung dịch HCl đặc bằng dung dịch đặc.

(3) Thí nghiệm trên chứng tỏ tính oxi hóa của iodine mạnh hơn chlorine.

(4) Để thu được khí chlorine tinh khiết có thể đưa khí chlorine lần lượt qua bình 1 đựng dung dịch NaCl bão hòa và bình 2 đựng đặc.

(5) Thay dung dịch NaI bằng dung dịch bằng dung dịch NaBr thì hiện tượng xảy ra tương tự.

Có bao nhiêu phát biểu đúng?

Javel là chất oxi hóa mạnh nên nó có khả năng phân hủy phân tử hữu cơ hiệu quả, tất cả các loại vi trùng nguy hại và chất có mùi khó ngửi như urea, ammonia. Chính vì vậy, Javel thường được dùng trong việc tẩy quần áo, vệ sinh nhà cửa ... Trong công nghiệp, nước Javel được sản xuất bằng cách điện phân dung dịch sodium chloride bão hòa trong thùng điện phân không có màng ngăn. Giai đoạn  tác dụng với dung dịch NaOH tạo nước Javel theo phương trình sau:

a. NaClO là chất giúp nước Javel có tính oxi hóa.

b. Số oxi hóa của Cl trong NaClO là +2

c. Ứng dụng của nước Javel dùng để tẩy trùng, tẩy trắng...

d. Trong phản ứng trên vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

Số phát biểu đúng là

Các nguyên tố phổ biến thuộc nhóm halogen (VIIA) trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học gồm: F (Z = 9), Cl (Z = 17), Br (Z = 35) và I (Z = 53). Đơn chất halogen tồn tạo dạng phân tử giữa các phân tử thường có tương tác với nhau. Cho giá trị năng lượng liên kết ở bảng sau: 

Năng lượng liên kết X – X càng lớn thì liên kết càng bền.

a. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X có dạng

b. Liên kết giữa các nguyên tử trong là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

c. Tương tác giữa các phân tử là tương tác van der Waals.

d. Năng lượng liên kết Cl – Cl lớn nhất trong dãy trên vì Cl có bán kính nguyên tử nhỏ nhất.